专题三Fe2+、Fe3+的性质及相互转变说课稿 苏教版 必修1

Fe2+、Fe3+的性质及相互转变说课稿一、教材分析1、本节内容选自苏教版化学必修（1）专题三第二单元。之前我们已学习专题一化学家眼中的物质世界以及专题二从海水中获得的化学物质，这对本章内容起了铺垫，也是对铁的化学性质的延伸和发展。不仅如此，它还为我们以后学习化学（必修2）的物质结构、元素周期律等理论知识打下基础。可见，Fe2+、Fe3+的性质及相互转变在整个高中化学教材中有着很重要的作用。2、教学目标分析 根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，本节课的目标我从三方面讲：（1）知识和技能 通过探究实验认识铁盐和亚铁盐的性质和转变，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。（2）过程和方法通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。（3）情感、态度和价值观 通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学，服务社会的责任感和使命感。3、重点与难点重点：Fe2+、Fe3+的性质；铁盐和亚铁盐的转变；Fe2+、Fe3+的检验难点：二价铁和三价铁的相互转化二、教学方法、教学手段及学法指导1、俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试：Fe2+、Fe3+的性质和检验是本节课的重点，我采用问题引入，提出问题，采用讨论、探究实验等方式，来找到解决问题的方法，从而加深学生对相关知识的认识。二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点，关于二价铁和三价铁的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。增加了二价铁离子与三价铁离子相互转化的探究实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，并动手操作，记录实验现象，培养学生的创新意识。在理解了二价铁和三价铁的相互转化的基础上，三价铁离子的检验可由学生直接回答，进而提出二价铁的检验，要求学生设计实验方案，实际操作，观察分析实验，以求学会运用所学知识解决实际问题。综合以上教学手段，我本节课的教学方法是：启发式教学法，实验探究法，讨论法。2、学法指导俗话说，“授之以鱼”不如“授之以渔”。本节课我通过启发学生发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，探究实验，并让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题。使学生在整个课堂教学中感受成功乐趣，同时又学会如何去发现问题。三、教学程序的设计引入：这是从实验室拿来的一瓶硫酸亚铁溶液，（展示）为什么会变成了浅浅的黄色的？我们将在本节课中能够找到答案。我们知道，铁既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+，那么Fe2+与 Fe3+有何区别呢？请同学们用实验方法鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？探究一： Fe2+与 Fe3+的性质有何不同？（引导学生讨论，得出设计实验方案，然后进行一系列演示和分组实验验证）学生实验一：在两支试管中分别加入FeCl3溶液 和0.1mol/L FeCl2溶液，观察溶液的颜色。学生回答：Fe2+溶液呈浅绿色，Fe3+溶液呈棕黄色。学生实验二：向两支试管中分别滴加2滴KSCN溶液，观察溶液颜色的变化。引导学生分析实验二得：Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色，Fe2+遇KSCN溶液不显血红色。我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。教师指导下书写离子方程式：Fe3+ + 3SCN-= Fe(SCN)3 学生实验三：在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。引导分析实验三得：溶液里立即生成了红褐色的Fe(OH)3沉淀。教师指导下书写离子方程式：Fe3+3OH-Fe(OH)3学生实验四：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。分析实验四得：挤入 NaOH溶液后，开始时析出一种白色的絮状沉淀，这是氢氧化亚铁Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。教师指导下书写离子方式：Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3过渡：在刚才做的实验中，白色的Fe(OH)2（为+2价铁）被空气里的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3（为+3价铁）。那么，铁盐和亚铁盐是如何相互转变的呢，下面我们共同探究铁盐和亚铁盐转化的条件。探究二：铁盐和亚铁盐转化的条件？1、据氧化还原反应基本原理，教师引导让学生提出转化的条件Fe2+Fe3+：化合价 ，被 ，需要加入 。如：Cl2Fe3+Fe2+：化合价 ，被 ，需要加入 。如：Fe2、学生讨论，设计实验方案，进行分组实验并记录现象,教师巡视最后由学生总结归纳结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。过渡：物质的特性决定了物质的检验，那么如何检验Fe2+ 与 Fe3+?学生回答检验Fe3+（1）（2）（3）探究三：如何检验未知溶液中是否存在Fe2+ ?学生得出实验方案：加入KSCN溶液无红色，再加入氯水呈红色，说明有Fe2+过渡：不同价态铁之间的相互转化，在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。用 FeCl3 溶液可以腐蚀印刷线路板（Cu）请解释其原因写出相关的离子方程式学生上黑板写方程式问题解决硫酸亚铁溶液。为什么会变成了浅浅的黄色的？1、你能验证你的想法吗？2、应该如何处理这瓶变黄的硫酸亚铁溶液呢？（写出该反应的离子方程式）3、你能告诉老师如何配置硫酸亚铁溶液吗?思考题:除去FeCl2溶液中少量的FeCl3与FeCl3溶液中少量的FeCl2分别可用什么试剂，写出相应的离子方程式。四、板书设计课题：Fe2