山东省潍坊市临朐县化学二轮复习 综合训练5

综 合 训 练 五注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第22题为选做题，其它题为必考题。考试时间90分钟，满分108分（其中选做题8分）。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Ca-40 S-32 Na-23 Mg-24 K-39 Cu-64第卷（选择题 共48分）一、选择题（共16小题，每题只有一个选项正确，每题3分）1.上海世博园已落下帷幕，上海世博园内的一砖一瓦，一车一灯，节能减排等新技术的应用可谓无处不在，但低碳、和谐、可持续发展等一直都是全球性的难题，下列有关做法与此相符的是（ ）A大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 B限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头 C用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案 D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A若考虑物质的组成，则NaClO是氧化性盐、含氧酸盐 B若考虑元素原子最外层电子数的多少，则元素可分为金属元素和非金属元素 C若考虑既能与酸又能与碱反应，则Al2O3、SiO2、NaHCO3可归为一类 D若考虑同一种物质组成的物质，则CuSO45H2O、水玻璃、冰醋酸为纯净物3.关于下列各装置图的叙述中，正确的是A装置是洗气装置，除去氯气中氯化氢 B实验室用装置制取氨气C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸4.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A.CO与HbO2反应的平衡常数K= B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动5.下列有关离子大量共存的说法正确的是A H+、Fe2+、SO42-、NO3因发生氧化还原反应而不能大量共存B水电离产生c(H+)=110-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl、HCO3_大量共存C澄清透明的无色溶液中，可能有ClO、MnO4、Al3+、SO42大量共存D在含大量Fe3的溶液中，可能有NH4、Na、Cl、SCN大量共存6.2020年甘肃舟曲特大泥石流，急需高效多功能水处理剂，某高效净水剂是由Fe (OH)SO4聚合得到的。工业上以FeSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备，用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO，对此反应下列说法中错误的是（ ）ANa2SO4是氧化产物 BFe(OH)SO4中Fe的化合价为+3CNaNO2在反应中是氧化剂 D2mol FeSO4发生反应时，反应中共有2mol电子转移7.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6g铁与足量的盐酸或氯气反应，电子转移总数均为0.3NAB.25时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NAC.46gNO2或46gN2O4所含原子数均为3NAD.1 mol A1放入足量的冷浓HNO3中或稀HNO3中，反应转移的电子数均为3NA8.下列实验现象描述不正确的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热9.下列离子方程式书写正确的是（ ）A与溶液反应：B溶液与浓氨水（过量）反应：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH4CZnS与CuSO4溶液反应：D铜与溶液反应：10.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=110amolL，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB某溶液中存在的离子有Cl、OH、NH、H+，则离子浓度不一定是c（Cl）c（NH）c（H+）c（OH）CpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）+c（HR一）=c（Na+）D将02 molL的某一元酸HA溶液和01molL NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）11.已知相同温度下的溶解度：Zn（OH）2ZnS，MgCO3Mg（OH）2，就溶解或电离出S2-的能力而言：FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是A.Zn2+S2-+2H2O=Zn(OH)2+H2SB.Mg2+2HCO+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OC.FeS+2H+=Fe2+H2SD.Cu2+H2S=CuS+2H+12.将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氮化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）A1：3B2：3C1：4D4：313.下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述不正确的是 （ ）Ab为直流电源的负极 Bf电极作为阴极，发生还原反应Cf电极为锌板 De极发生氧化反应14.将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物不可能是 A乙烷 B乙烯 C乙醇 D乙二醇15，25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变16. 2020年10月1日国庆节发射 “嫦娥二号”的火箭采用“长三丙”，“长三丙”的第三级火箭使用的是高能低温推进剂，即以液氢为燃烧剂，以液氧为氧化剂，己知：(1)H2(g) O2(g) = H2O(l) H1 = 285.8 kJmol1(2)H2(g)= H2(l) H2 = 0.92kJmol11 (3) O2(g) = O2 (l) H3 =6.84kJmol1(4) H2O(g) = H2O(g) (l) H4 = 44 kJmol1 则“长三丙”的第三级火箭H2(l) O2(l) = H2O(g)的反应热H为（ ）A118.73 kJmol1 B474.92 kJmol1 C237.46 kJmol1 D185.8 kJmol1 第卷（ 非选择题 共52分）二、非选择题(共6小题，共52 分)17、I.（4分）化学是一门实验科学，下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是 (填序号，错选扣分)。 A不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B制备氢氧化铁胶体时，向沸水中逐滴滴加12 mL饱和的FeC13溶液，并继续加 热到液体呈透明的红褐色为止C测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比，读出pH值D实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中E滴定操作时，为保证实验的准确性，滴定管和锥形瓶都要用待装溶液润洗F 用于收集氨气的烧瓶用蒸馏水洗净后可直接收集氨气 G.用蒸馏烧瓶分离苯和甲苯的混和物时，温度计的水银球要插在蒸馏烧瓶的支管口处 H.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低. （14分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为： ；（2）实验中，需加热至恒重的目的是 。方案二 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（已知：Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2O）（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。方案三按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是 。分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是： 。 18.（8分）773 K、VL固定容积的容器中发生反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g），具有重要的现实意义，其过程中能量变化如下图。曲线表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2， 平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。 （1） 在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即 可） 、 ；（2）下列与催化剂有关的说法中，正确的是 （填字母序号）。 A使用催化剂，使反应CO(g)2H2（g）CH3OH（g）H91 kJmol1 B使用催化剂, 能够提高反应物转化率 C使用催化剂，不能改变反应的平衡常数KD. 使用催化剂, 不能提高反应速率（3）下列说法不能证明反应达到平衡的是-A.混和气体的密度不变， B.混和气体的平均摩尔质量不变，C.一氧化碳的转化率不变， D.CH3OH（g）的浓度不变，（4）773 K、VL固定容积的容器中，依据下列开始时物质的加入量,达到平衡时，CH3OH（g）的浓度与原题中的数值相等的是（错答扣分）A.2 a mol CO、4a mol H2 B. a mol CH3OH（g） C.0.5 a mol CO、a mol H2 , 0.5 a mol CH3OH（g）D. 0.5 a mol CO、a mol H2 , a mol CH3OH（g）（5）用石墨作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH（g），与KOH溶液可组成原电池，其负极反应式为：19.（10分）“嫦娥二号”的运载火箭长三丙应用“非对称性”的布置了两个助推器，A由三种元素组成，在一定条件下发生如下“非对称性”所示的变化(部分转化的反应物、生成物及反应条件已略去)，其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是一种常见的会形成酸雨大气污染物，I的产量来衡量一个国家化学工业发展水平。请回答下列问题：（1）A的三种组成元素分别是 、 、 ；（2）组成E的两种元素位于同一主族，该两种元素气态氢化物的沸点较高的是（填分子式） ；（3）将E通入G和I的混合溶液所发生的离子方程式为 ；（4）若在J溶液中逐滴加入过量的氨水，实验过程的现象是 ；（5）写出MN的化学方程式 ；20.（8分）现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下：元素ABCD原子半径/nm0.1020.0770.1170.075单质的沸点/444.648272355195.8(1) A的元素符号为_，D元素在周期表第_周期、第_族。(2) C的最高价氧化物制取玻璃的化学反应方程式是 。(3) 含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该离子化合物撞击时可分解为两种 非金属单质和一种化合物，其中一种为D单质，写出该分解反应的化学方程式_。(4) A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别是_。(5) B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物，写出其中两种的化学式 。21. （8分）硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，现有硫酸工业流程如下所示：（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区。A有丰富黄铁矿资源的城市 B风光秀丽的旅游城市C消耗硫酸甚多的工业城市 D人口稠密的文化、商业中心城市（2）流程图中催化反应室发生反应的化学方程式是： 。（3）每160g SO3 气体与 H2O (l) 化合放出 260.6 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是 。（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做除了防止SO2 污染环境并得到铵盐外，主要目的是： 。22.选做题（8分）从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2mol Cu2O。分析图表并回答问题：（1）A的结构简式可能为： 、 ；（2）写出反应类型：EH ；HI ；（3）写出CF的化学方程式： 。（4）请设计出由丙烯合成CH3CH（OH）COOH的反应流程图（无机试剂任选，有机物用结构简式表示）。提示：合成过程中无机试剂任选；反应流程图表示方法示例如下：综合训练五答案选择题：1、D2、C3、D4、C5、A6、A7、C8、D9、C10、A11、A12、D13、C14、B15、B16、C非选择题：17、I.（4分）ABCG.（14分） 方案一（1）2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O （2分）；（2）保证Na2CO3分解完全 （2分） 。方案二（1）玻璃棒（1分） 。（2）取少量上层清液于一支试管中，加一滴Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀