苏教版高中化学选修4化学反应与能量 单元练习

化学反应和能量单位练习2020.11.12这篇试卷由选择题和非选择题组成，共7页，满分为150分。测试需要90分钟。可能的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32选择题第一部分(共90分)首先是选择题(这个题目包括10个项目，每个项目有4分，总共40分，每个项目只有一个选项来满足问题)1.以下陈述是正确的A.电能是二次能源。C.天然气是二次能源。水煤气是一次能源2.以下陈述是正确的A.物质的化学变化伴随着能量的变化任何反应中的能量变化都表示为热变化C.伴随着能量变化的物质变化都是化学变化即使没有物质变化，也可能有能量变化。3.未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或污染小，可再生。以下是未来的新能源标准(1)天然气，(2)煤，(3)核能，(4)石油，(5)太阳能，(6)生物质能，(7)风能，(8)氢能A.C.-4.在下列各组的热化学方程中，H1H2是碳+氧(克)=二氧化碳(克)H1碳+氧(克)=一氧化碳(克)H2硫(S)+氧(g)=二氧化硫(g) H1硫(g)+氧(g)=二氧化硫(g) H2H2(g)+O2(g)=H2O(l)H1 2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A.公元前公元前公元5.已知H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)h=-184.6 kjmol-1，反应HCl (g)=H2 (g) Cl2 (g)H为A.184.6千焦摩尔-1磅-92.3千焦摩尔-1C.369.2千焦摩尔-1d . 92.3千焦摩尔-16.下列反应中产物的总能量高于反应物的总能量A.碳酸钙的热分解C.铝粉与氧化铁粉末反应。氧化钙溶于水在7.25和101千帕下，2g氢气燃烧生成液态水，释放出285.8千焦的热量，表明反应的热化学方程是正确的a2 H2(g)O2(g)=2H2O(1)H=-285.8千焦/摩尔B2 H2(g)O2(g)=2H2O(1)H=571.6千焦/摩尔C2 H2(g)O2(g)=2H2O(g)H=-571.6千焦/摩尔D.H2(g)O2(g)=H2O(1)H=-285.8千焦/摩尔8.氢气、一氧化碳、辛烷和甲烷的热化学方程式如下：H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8千焦/摩尔一氧化碳(克)+氧气(克)=二氧化碳(克)氢=-283.0千焦/摩尔c8 h18(l)+O2(g)=8 CO2(g)+9H2O(l)H=-5518 kj/molCH4(g)+2O 2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-89.3 kJ/mol当相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷和甲烷完全燃烧时，放出最少热量的是A.H2公司C.C8H18(l) D. CH4(g)9.已知的热化学方程式：SO2 (g) O2 (g) SO3 (g) h=-98.32千焦/摩尔，容器中充满2摩尔O2和1摩尔O2以充分反应，最终释放的热量为A.196.64千焦/摩尔C. 196.64千焦10.已知：CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H2O(1)H=-Q1千焦/摩尔2H 2(g)O2(g)=2H2O(g)H=-Q2千焦/摩尔2H 2(g)O2(g)=2H2O(1)H=-Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气混合气体11.2升(换算成标准状态)，完全燃烧后返回常温，然后释放出多少千焦A.0.4 Q1 0.05 Q3 b 0.4 Q1 0.05 Q2C.0.4 Q1 0.1 Q3 d 0.4 Q1 0.1 Q2二、选择题(本题目包括10项，每项5分，共50分。每一项都有一两个选择。如果正确答案包含一个选项，当做出多个选择时，标题将为0。如果正确答案包括两个选项，如果只选择了一个选项，正确分数为2，如果两个选项都选择了，正确分数为5，但是如果只选择了一个选项，分数将为0)11.中国的燃煤锅炉越来越多地使用沸腾炉(注：煤粉通过气流吹制在炉内“沸腾”)。使用沸腾炉的优点是A.增加煤燃烧的燃烧热，形成清洁能源B.减少煤中杂质气体(如SO2)的形成C.提高COal的热效率，减少co排放D.充分燃烧燃料，提高燃料利用率12.石墨和金刚石都是简单的碳物质。石墨在一定条件下可以转化成金刚石。众所周知，当石墨完全转化为金刚石时，能量必须被吸收。以下陈述是正确的A.石墨不如钻石稳定B.钻石不如石墨稳定同等质量的金刚石与石墨完全燃烧，释放的能量与石墨一样多D.同等质量的钻石完全燃烧石墨，石墨释放的能量较少。在13.25和101千帕下，碳、氢、甲烷和葡萄糖的燃烧热分别为393.5千焦/摩尔和285.8千焦/摩尔。890.3千焦/摩尔，2800千焦/摩尔，下列热化学方程是正确的A.碳(硫)氧(克)=一氧化碳(克)氢=-393.5千焦/摩尔B2 H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=571.6千焦/摩尔C.CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=-890.3千焦/摩尔D.c6h 12o 6(s)6o 2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H=-2800千焦/摩尔14.根据以下三个热化学方程：2H2S(g)3O 2(g)=2SO 2(g)2H2O(l)H=Q1千焦/摩尔2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H=Q2千焦/摩尔2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H=Q3kJ/mol判断Q1、Q2和第三季度之间的关系是正确的A.Q1Q 2Q 3 b . Q1Q 2Q 2C.Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q315.在由碳的不完全燃烧获得的36克气体中，一氧化碳占体积，二氧化碳占体积，并且碳(硫)氧(克)=一氧化碳(克)氢=-110.5千焦/摩尔一氧化碳(克)氧气(克)=二氧化碳(克)氢=-283千焦/摩尔与这些碳的完全燃烧相比，热损失是公元前1149年C.283kJ D. 517.5 kJ16.已知的化学反应2C(S)O2(G)2CO(G)；2CO(g) O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。根据这个推论，下面的陈述是不正确的(在相同的条件下)A.56gCO和32gO2的总能量大于88gCO2B.12gC的能量必须高于28G的碳12和碳32的总能量大于碳44(d)燃烧两部分碳，产生二氧化碳的反应比产生一氧化碳的反应释放更多的热量17.已知热化学方程：H2O(g)=H2(g)O2(g)H=241.8千焦/摩尔H2(g)O2(g)=H2O(1)H=-285.8千焦/摩尔当1克液态水变成水蒸气时，它的热变化是A.吸热88kjb。吸热2.44千焦C.热量释放44kJ热量吸收44KJ18.已知反应：2C(S)O2(G)=2CO(G)H=-221 kJ/mol(2)在稀溶液中，h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)h=-57.3 kj/mol以下结论是正确的A.碳的燃烧热大于110.5千焦/摩尔B.反应热为221千焦/摩尔稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为57.3千焦/摩尔D.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1摩尔水，释放出57.3千焦的热量19.一定质量的无水乙醇完全燃烧放出热量q。为了完全吸收生成的CO2，使其生成正常的盐Na2CO3，并消耗500毫升0.8毫升/升的氢氧化钠溶液，燃烧1毫升乙醇放出的热量为A.0.2Q B. 0.1QC.第五季第十季20.已知两个热化学方程：c(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5千焦/摩尔2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6千焦/摩尔现有的由碳粉和H2组成的悬浮气体总量为0.2摩尔，悬浮气体在O2中完全燃烧，总共释放出63.53千焦的热量，碳粉与H2的质量比为a11 B12c . 2:3d . 3:2第二部分是非选择题(共60分)(本项包括2项，共33分)21.用50毫升0.50摩尔/升盐酸和50毫升0.55摩尔/升氢氧化钠溶液中和，如图所示。中和热可以通过测量反应过程中释放的热量来计算。回答以下问题：(1)从实验装置上看，图中仍缺少一种玻璃产品。(2)用碎纸填充烧杯的功能是。(3)如果烧杯上没有覆盖纸板，获得的中和热值(填写“太大、太小、无影响”)(4)如果使用60毫升0.50摩尔/升的盐酸与50毫升0.55摩尔/升的氢氧化钠溶液反应，与上述实验相比，所释放的热量(填入“相等，不相等”)和所需的中和热量(填入“相等，不相等”)将被简要说明(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测量的中和热值为：(填入“较大”、“较小”和“无影响”)。22.一些盐的结晶水合物在白天温度不太高时会融化(基本上溶解在它们自己的结晶水中)，同时吸收热量。到了晚上，它会慢慢凝固并释放热量来调节室温，这就是所谓的潜热材料。几种现有盐的水合晶体的相关数据如下：Na2S2O35H2O氯化钙6H2Ona2so 410 H2ONa2HPO412H2O熔点()40.5029.9232.3835.1熔化热(千焦/摩尔)49.737.37