2020高中化学 竞赛初赛模拟试卷（22）

2020年高中化学竞赛预赛模拟试卷(22)一个选择题(这个问题包括10个项目，每个项目3分，总共30分。每个项目只有一个选项。1.以下几种烟气对大气污染严重：硫酸工业尾气硝酸工业尾气石灰石煅烧气褐色烟气焦炉气高炉气。为了保护环境，经过净化处理后，可以作为气体燃料使用的是()A B C D 。2、用一种特殊的方法将固体材料加工到纳米水平(1-100纳米1nm=10-9m)以获得纳米材料，下面分散的分散体粒径与这种颗粒具有相同数量级的是()a溶液b悬浮液c胶体d乳液3、下列各组材料的加工方法是正确的()(1)用液体分离法分离苯和苯酚；(2)用加热法分离碘和氯化铵固体(3)淀粉溶液含有氯化钠，用透析法分离(4)乙酸乙酯含有少量乙酸和乙醇，用饱和碳酸钠溶液除去(5)氯化钠和硝酸钾可以通过结晶分离从氟化钠溶液中除去少量氯化钠，并向溶液中加入F2A 3 4 5 b 3 4 6 c 1 3 6 d全部4.温度计在中学化学实验中常用于以下三种情况：温度计的液泡浸没在液体反应物液面以下，靠近容器底部；(2)将温度计的液泡置于水浴中；(3)温度计的液泡位于蒸馏烧瓶的分支处。下列实验中使用的温度计是正确的()苯的硝化将乙醇和浓硫酸混合并加热，生成乙烯硝酸钾在水中溶解度的测定苯和硝基苯混合物的分离5、在相同的温度和压力下，在相同体积的两个容器中分别装有由14N、18O、13C三个原子组成的一氧化氮和一氧化碳，下面的说法是正确的()甲含有相同的原子序数、中子数和电子数，乙含有相同的分子序数、原子序数和中子数c含有相同的原子序数、质子数和电子数，d含有相同的分子数、质子数和中子数6、对生活、生产、科技中的下列问题，分析表明正确的是()当使用添加酶的洗衣粉时，应该先用沸水溶解洗衣粉，因为加热可以增强酶的活性。用放射性钴放射的射线对肿瘤进行医学治疗，利用射线的强穿透力，导致基因突变海洋啄形声纳系统比无线电定位系统好得多，因为海洋啄形波在水中的能量衰减比无线电波少。氯和二氧化硫都可以用作漂白剂。如果用氯和二氧化硫的混合物漂白湿的有色物质，漂白效果会更好。7.在将1%的物质a溶液与9%的溶液等体积混合，并将1%的物质b溶液与9%的溶液等体积混合后，根据表中的数据判断下列陈述是正确的()混合后，甲、乙溶液的质量分数大于5%混合乙溶液的质量分数大于5%，甲溶液的质量分数小于5%c混合后，a溶液的质量分数大于5%，b溶液的质量分数小于5%d .混合后，溶液a和溶液b的质量分数等于5%质量分率解决办法密度/gcm-3解决方案乙的解决方案1%0.951.025%0.921.0410%0.901.108、下列反应的离子方程式是正确的()将NH4HSO4溶液逐滴加入到Ba(OH)2溶液中，沉淀刚刚完成。ba22oh-2H SO42-=硫酸钡 2H2O用铂电极电解氯化镁溶液2cl-2h2o 2=H2=2oh-酚钠溶液与三氯化铝溶液反应d含so2ca22clo-so2h2o的漂粉精溶液=caso32hclo9、关于K37C 36H 35C 1=KCl 3C 123H2O的反应，正确的说法是()Ac2是氧化剂BKCl中含有的37Cl。c产物Cl2的相对分子质量小于71D，反应中转移的电子数为6e-10.科学家发现铂的两种化合物A和B分别具有结构式Cl ClH3N铂氯H3N铂氨NH3氯甲有抗癌作用，乙没有。这两个是()同素异形体同位素两个选择问题(这个问题包括10个项目，每个有4分和40分)。每个项目有12种选择。11.只有一种试剂可以用来鉴别碳酸钠、氯化镁、氟化硼和硝酸铝。试剂是氢氧化钡溶液硫酸氢钠溶液硝酸银溶液12.固体物质X与硝酸反应生成溶液Y，而Y与过量的氢氧化钠溶液反应生成沉淀Z。将过滤的沉淀加热并转化为X，则X可以是()AFeO Bal2O 3cfe 2o 3DCuO13.将铁粉放入100毫升2摩尔-1硝酸溶液中。在完全反应后，如果还原产物只是无气体，溶解铁的可能质量为()(a) 2.8 g (b) 4.2 g (c) 5.6 g (d) 11.2 g14、不能使用金属单质和稀盐酸的物质是()AFeCl3 BAlCl3 CFeCl2 DCuCl215.现有的反应s2cl 2(L)Cl2(G)2cl 2(L)H=-50.16 kJmol-1在密闭容器中达到以下平衡(橙黄色)(鲜红色)错在()a的温度恒定，容器的体积增大，S2Cl2的转化率降低，b的温度恒定，容器的体积减小，液体的颜色加深C的压力不变，温度升高，液体颜色变浅，D的体积不变，温度降低，氯气转化率降低。16.锂电池是新一代高能电池。它重量轻，能量供应高，受到广泛关注。锂电池的总反应可以表示为锂二氧化锰锂二氧化锰。如果电池提供0.5摄氏度的功率，消耗的阳极材料的质量大约是(其他损耗被忽略)()A 4.4210-4克B 3.5g克C 87g克D 3.63 10-5克17.当在常温下将下列物质加入纯水中时，H2O电离度将增加，溶液的酸碱度将降低CH3COHOH BaL2(SO4)3，CNaOH DKHCO318.以铜为电极，在25下电解饱和硫酸钠溶液。一段时间后，从阴极产生一摩尔气体，并沉淀出钨酸钠晶体。如果在整个电解过程中温度保持不变，原始Na2SO4溶液的质量分数浓度为A % B % C% D%19.有机物ch=ch=ch=ch在CH3CH=CCCH-CH3中，一个平面含有最多的碳原子。CH=CHCH=CH号码是()A 10B14C12D820.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2毫摩尔-1，当加入等体积的0.2毫摩尔-1KOH溶液时，生成的沉淀刚刚完全溶解，那么反应后混合溶液中钾离子的浓度约为()a 0.125摩尔-1b 0.225摩尔-1C 0.250摩尔-1d 0.450摩尔-1(本主题包括4个项目，共33分)21.(1)在许多工业生产中加入石英砂大大降低了反应条件。今天，萤石(CaF2)、纯碱和石英砂混合均匀，在800-900煅烧，然后用水浸出，结晶和干燥得到氟化钠。反应的化学方程式如下。(2)在Sx2-Br3-OH-SO42-Br-H2O反应中，转移的电子数可以是下列值之一A10B18C32D96(3)弱酸的相对强度通常用它在溶液中的电离平衡常数K来表示。在相同的温度下，如果电离平衡常数大，酸就很强。众所周知，在25时，氢氟酸、碳酸氢盐、HCN酸、H2CO3溶液浓度相同；电离平衡常数分别为3.5l0-4、1.8l0-5、4.9l0-10和K1=4.3l0-7。K2=5.6l0-11等。氟化钠、碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钠溶液的酸碱度由大到小的顺序是22、甲、乙、丙是具有短周期的相邻元素，它们的原子序数依次增加。在甲和乙之间可以形成各种化合物，其中一些是空气污染物，一些可以形成强酸。由硼和碳形成的一些化合物是硬的，一些是软的。由A和C形成的化合物是一种新型的优良陶瓷材料。那么这三个元素的元素符号是：(1)甲、乙、丙；(2)甲、乙化合物形成强酸的化学反应方程式为：(写两个方程)(3)你认为由A和C组成的化合物的合理化学式是什么？23.纳米材料的表面原子占总原子的很大比例，导致许多特殊的性质。今天，某些纳米粒子的大小、形状和排列与氯化钠单元电池完全相同。这种纳米颗粒的表面原子占总原子的百分比如下：24.燃料电池被誉为改变未来世界的十大新技术之一，是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和电力装置。该图是氢氧燃料电池的结构图。电解质溶液是氢氧化钾，惰性电极材料由多孔碳制成。当氧和氢分别从正极和负极连续引入燃料电池时，电流可以在闭环中连续产生，以回答以下问题：(1)通过图中负载的电子流方向(向左或向右填充)(2)写出氢氧燃料电池工作时的电极反应方程和总反应方程。积极：消极(3)总反应：(4)为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品和水在催化剂的作用下产生氢气，写出C3H8和H2O的化学方程式，反应产生H2和一氧化碳：(5)如果将燃料电池修改为直接以CH4和氧气为原料工作，则正反应方程式为，负反应方程式为四(共15分)25为了确定过氧化钠固体的纯度，今天进行了以下实验：(1)称取2.000克过氧化钠固体；(2)将过氧化钠放入气密性好的气体发生器中(3)将水滴入过氧化钠中，用一个量程为200毫升的量筒排放和收集气体，量筒内的液位正好与水箱(4)内的液位处于110毫升的水平，因为反应器的烧瓶内有50.00毫升的液体(5)将烧瓶中的液体转移至200毫升容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液位刚好与刻度相切用移液管将液体移入20.00毫升容量瓶中，放入锥形瓶中，用0.01000摩尔-1高锰酸钾溶液滴定，直到溶液中出现轻微的紫红色。停止滴定，使用24.20毫升高锰酸钾溶液。(1)有500毫升、250毫升、150毫升的量筒备用时应选择量筒的量程，原因是：(2)本实验应选择酸性滴定管和碱性滴定管备用。(3)如果量筒口已与水箱底部紧密接触，量筒内的液体仍比水箱液位高10厘米。为了使测量结果准确，处理方法是：(4