江苏省响水中学2020届高考化学二轮复习 专题12 化学反应原理小综合（无答案）

化学反应原理小综合【考纲要求】1.掌握化学反应的基本原理和平衡移动的原理； 2.学会判断反应能否自发进行。【自主预学】1.下列有关说法正确的是 A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B. 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0 C. 加热0.1molL-1 Na2CO3溶液，C的水解程度和溶液的pH均增大 D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率 和平衡常数均增大2.下列有关说法正确的是 A. 反应SiO2(s)+3C(s) SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0 B. 铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 C. 25 时，在NH3H2O稀溶液中加水，的值不变 D. 在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大3. 下列有关说法正确的是 A. 向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小 B. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 C. 8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g)H0，则该反应一定能自发进行 D. 对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大， 逆反应速率减小4. 下列有关说法正确的是 A. 常温下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3(s)能自发进行， 则该反应的H0 B. 常温下，水的电离程度在NH4HSO4溶液中比在纯水中大 C. 反应A(s) 2B(g)+C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态 D. 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀【探究学习】 6. 下列有关说法正确的是 A. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 B. 合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率 C. 常温下2S2O(g) 3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应 D. NH4Cl和HCl溶于水滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+7. (2020盐城三模改编)下列说法正确的是 A. 反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的H0 B. 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 C. NaClO溶液中通入少量CO2，ClO-水解程度增大，溶液碱性增强 D. T 时，恒容密闭容器中反应:NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)， 通入少量O2，的值及SO2转化率不变8. (2020淮安模拟改编)下列说法不正确的是 A. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B. 已知AgCl的Ksp=1.810-10、Ag2CrO4的Ksp=1.210-12，所以相同温度下AgCl的 溶解度大于Ag2CrO4 C. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并加热煮沸可制备Fe(OH)3胶体 D. 反应3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的H0 B. 电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极 C. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体 产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) D. CH3COOH溶液加水稀释后，电离度增大，溶液中的值不变10. 下列有关说法正确的是 A. 准确称取0.400 0 g NaOH固体可配成100 mL 0.100 0 molL-1 NaOH标准溶液 B. 催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变 C. 100 mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱 D. 对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大(其他条件不变)， 则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大【巩固检测】11. 下列有关说法正确的是 A. 氨水稀释后，溶液中的值减小 B. 0.1molL-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，C的水解程度增大，溶液的pH减小 C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D. 298K时，2H2S(g)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其H012. 下列说法正确的是 A. 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 B. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性 C. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 D. 汽车尾气的净化反应2NO+2CO 2CO2+N2H0，则该反应一定能自发进行13. (2020南京二模改编)下列说法正确的是 A. 一定温度下，反应2NaCl(s) 2Na(s)+Cl2(g)的H0 B. 温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸(碱)浓度的改变而改变 C. 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生 D. 由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀14. (2020苏北四市一模改编)下列说法正确的是 A. pH=2.5的可乐中c(H+) 是pH=3.5的柠檬水中c(H+)的10倍 B. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 C. 常温下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)能够自发进行，则该反应的H0 D. 相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO315. (2020南通二模改编)下列有关说法正确的是 A. 铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连 B. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 C. 一定温度下，反应2Mg(s)+CO2(g) 2MgO(s)+C(s)能自发进行，则该反应的H0 D. AgCl在0.1 molL-1 CaCl2溶液和0.1 molL-1 NaCl溶液中的溶解度相同16. (2020泰州模拟改编)下列有关说法正确的是 A. Hg(l)+H2SO4(aq) HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明H0 B. 用惰性电极电解1 L 1 molL-1 CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入 0.05 mol的Cu(OH)2固体，则溶液恢复至原浓度 C. 将等物质的量的A和B气体充入恒容容器中，发生反应A(g)+B(g) 2C(g)， 达到平衡后再充入C，A的体积分数增大 D. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水电离的c(H+)后者是前者的104倍17. (2020南京三模改编)下列说法正确的是 A. 8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g)H0，则该反应一定能自发进行 B. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C. 催化剂可以加快化学反应速率的本质原因是降低反应所需的活化能，从而提高 活化分子百分数 D. 对于反应A(s)+2B(g) 2C(g)，多加入A，可以提高B的转化率18. 下列有关说法正确的是 A. 室温下，Ag+(aq)+Cl-(aq) AgCl(s)反应可自发进行，则该反应的H0 B. 高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸 C. 加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝 D. 高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强19.下列说法正确的是 A. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(OH-) 减小 B. 反应Hg(l)+H2SO4(aq) HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H0 C. 工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免 阳极产生的气体与烧碱反应 D. 在等浓度的NaCl和N