贵州省六盘水第七中学2020学年高二化学上学期9月月考试题（无答案）

六盘水市第七中学2020年秋季学期9月月考高二年级化学试题考试时间：90分钟 考试满分：100分相对原子质量：N 14 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 1、 选择题。（本小题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂2.已知反应AB = CD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AA的能量一定高于CBB的能量一定高于DCA和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D因该反应为放热反应，故不必加热就可进行3.沼气是一种能源，它主要是CH4，0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+890kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890kJ/molC.0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l) H=445kJD.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890kJ/mol4.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的是（）增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入正催化剂A B. C. D.5.热化学方程式C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A.碳和水反应吸收131.3kJ热量B.1 L一氧化碳气体和1 L氢气完全反应放出131.3 kJ热量C.当转移2NA个电子时，吸收262.6KJ的热量D.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ6.工业制硫酸中有如下反应：2SO2+O22SO3 H0，下列说法正确的是（ ）A.v(O2)2v(SO3) B.该反应为放热反应，降低温度能加快反应速率C.增大O2的浓度能加快反应速率 D.一定条件下SO2能100%转化为SO3 7.下列说法或表示方法正确的是()A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C（石墨） C（金刚石）；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H285.8kJ/molD.在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l); H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ8.在2AB3C4D中，表示该反应速率最快的是（ ） A.(A) = 0.2mol/(Ls) B.(B) =0.5mol/(Lmin)C.(C) = 0.15mol/(Ls) D.(D)=0.4 mol/(Lmin)9.相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H最小的是()A2A(g)B(g)=2C(l)D(l) H B2A(g)B(g)=2C(g)D(g) HC2A(l)B(l)=2C(l)D(l) H D2A(l)B(l)=2C(g)D(g) H10.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是()A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D.3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol111.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C.将炭块磨成炭粉用于燃烧D.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强12T 时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是()A.10 s时反应生成了0.4 mol CB.该反应进行到10 s时，B的平均反应速率为0.06 molL1s1C.该反应的化学方程式为3AB2CD.反应进行到10 s时，v(A)v(B)v(C)13对于反应：N2O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A增大体积使压强减小 B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入氦气使压强增大 D.使总压强不变，充入1 molN2和1 molO214反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为()A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s15已知乙烯（C2H4）的燃烧热H1411 kJmol1，若一定量的乙烯完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A.70.55 kJ B.705.5 kJ C.141.1 kJ D.1 411 kJ16 已知下列热化学方程式：C H4（g）2O2（g）CO2（g）2H 2O（l） H889.5 kJ/mol2C 2 H 6（g）7O 2（g）4CO 2（g）6H 2O（l） H3116.7 kJ/molC 2 H 4（g）3O 2（g）2CO 2（g）2H 2 O（l） H1409.6 kJ/mol2C 2 H 2（g）5O 2（g）4CO 2（g）2H 2O（l） H2596.7 kJ/molC 3 H 8（g）5O 2（g）3CO 2（g）4H 2O（l） H2217.8 kJ/mol现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（ ）A.CH4和C2H2 B.C2H4和C3H8 C.CH4和C3H8 D.C2H6和CH4二、非选择题。（本题共5小题，共52分） 17（8分，每空2分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是: （2） 在25、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_（3）2mol盐酸和足量氢氧化钡溶液反应放出114.6kJ热量，该反应的中和热的热化学方程式为_（4）已知下列各组热化学方程式（1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) H=25kJ/mol（2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=47kJ/mol（3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +19kJ/mol请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式： 18（10分，每空2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g)；H=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。（4）一定条件下，等物质的量的CO(g)和H2(g)可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为 。（5）已知1 mol X2(g)完全燃烧生成X2O(g)放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量b kJ，X2O中1 mol XO键形成时放出能量c kJ，X2中1 mol XX键断裂时吸收的能量为 。19(8分，除标注外每空2分)某温度时，在2 L密闭容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析得：(1)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。（2）该反应的化学方程式为_。(3)在8min末时，A、B的物质的量浓度c(A)_c(B)，（填“”“”或“”)，若升高温度，则v(正) ，v(逆) 。（填“增大”或“减小”)20.（18分，每空2分）【一】如右图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：按图所示将实验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。试回答：(1)为保证实验准确性，进行实验前应先进行的操作是_。(2)实验中观察到的现象是 。(3)实验中反应的化学反应方程式是 。(4)实验的原理是 。 (5)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_。【二】对于H2O2分解反应，Cu2也有一定的催化作用。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)过氧化氢分解的化学方程式为_。(2)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。(3)定量分析：用图乙所示装置比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的