四川省宜宾市第三中学2020高考高中化学试题汇编（3）（无答案）新人教版选修3

四川省宜宾市第三中学2020年高考高中化学试卷汇编(3)(无答案)新人民教育版选修31.(8分)化学物质结构和性质氮是地球上极其丰富的元素。(1)氮以N3-的形式存在于1)Li3N晶体中，基态N3-的电子排列公式为_ _ _ _ _ _。(2)神经网络的键能为942千焦摩尔-1，神经网络的单键键能为247千焦摩尔-1。计算表明，N2的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _债券比_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _债券更稳定(填写“”或“”)。(3)(CH3)3NH和四氯化铝-可以形成离子液体。离子液体由阴离子和阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般高于有机溶剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“大”或“小”)，可作为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写代码)。A.助燃剂b .“绿色”溶剂c .复合d .隔热材料(4)X中的所有电子刚好填满K、L和m的三个电子层。由X和N3形成的晶体结构如图所示。x的元素符号是_ _ _ _ _ _ _，并且有_ _ _ _ _ _ _个x连接到同一个N3-。2.(12分)众所周知，A、B、C、d和e都是元素周期表前四个周期的元素，它们的核电荷数a b c d e。其中，A、B和C是同周期的非金属元素。化合物DC的晶体是离子晶体，D的二价阳离子和C的阴离子具有相同的电子壳层结构。AC2是一种非极性分子。硼和碳氢化物的沸点高于其相邻元素氢化物的沸点。E的原子序数为24，ECl3能与硼和碳的氢化物形成六配位络合物，两个配体的摩尔比为21，三个氯离子位于外面。请根据以上情况回答下列问题：(回答问题时，a、b、c、d、e用相应的元素符号表示)(1)甲、乙、丙的第一电离能是递减的。(2)硼氢化物的分子空间构型为。它的中心原子是杂化的。(3)写下复合AC2的电子形式；由硼、碳和AC2组成的化合物是具有化学式的等电子体。(4)e的外电子排列式为，由ECl3形成的配合物的化学式为。(5)当硼的最高价氧化物对应的水合物稀溶液与单质D反应时，硼被还原到最低价格，反应的化学方程式为。3.(11分)众所周知，A、B、C、D和E是元素周期表中的前36个元素，它们的原子序数按顺序递增。a与其他四个元素既不在同一时期，也不在同一个主族中。乙和丙属于同一个主族，丁和戊属于同一个时期，而且众所周知，戊是周期表第1-18栏中的第7个元素。D的原子序数比E小5。d和B可以形成如图所示的单元电池结构的离子化合物。请回答：(1)元素A的名称为；(2)B的元素符号是C的元素符号是由B和A形成的化合物具有比由C和A形成的化合物更高的沸点。原因是(3)元素周期表中E族元素的名称为，其二价离子的电子排列公式为：(4)从图中可以看出，由D和B形成的离子化合物的化学式为：如果离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积为(只需要化学式)。4.(17分)在元素周期表的前36种元素中，钨、X、Y和Z是四种常见元素，它们的原子序数增加一次。钨和钇的氧化物是引起酸雨的主要物质。X基态原子核外的七个原子轨道充满了电子。Z可以形成红色(或砖红色)Z2O和黑色ZO氧化物。(1)钨位于元素周期表的第1族。钨的气态氢化物比H2O(g)更稳定(填入“强”或“弱”)。(2)在Y的基态原子核外的电子排列是这样的，Y的第一电离能大于X的电离能(填入“大”或“小”)。(3)对应于最高价氧化物Y的水合物浓缩液和元素物质Z之间反应的化学方程式为。Fe(s)+O2(g)=FeO(s)H=-272.0 kjmol-12X(s)+O2(g)=X2O 3(s)H=-1675.7千焦摩尔-1元素X与FeO反应的热化学方程为。5.化学材料结构与性能)(13分)五种元素q、r、x、y和z的原子序数依次增加。已知(1) Z的原子序数为29，其余为短周期主族元素；(2) Y价电子(外围电子)排列在MPN中；(3)R核外的L层中的电子数是奇数；Q原子和X原子的P轨道上的电子数分别为2和4。请回答以下问题：(1)1)Z2+的外部电子排列公式为。(2)在Z (NH3) 4 2离子中，Z2的空间轨道由NH3分子提供以形成配位键。(3)由Q和Y形成的最简单的气态氢化物分别是A和b。以下判断是正确的。A.稳定性：甲方，沸点：乙方。C.稳定性：a和b，沸点：a和b d。稳定性：a和b，沸点：a和b。(4)三个元素Q、R和Y的第一电离能值按降序排列(用元素符号回答)(5)Q的氢化物的相对分子质量为26，其中分子中键与键的键数之比为。(6)在五种元素中，电负性最大、电负性最小的两种非金属元素形成的晶体属于。2020 选修三高考试题汇编(4)6.(10分)铜及其化合物在许多领域都有重要的应用，例如，金属铜被用来制造电线和电缆，五水硫酸铜可以用作杀菌剂。(1)铜位于元素周期表的第一B族。Cu2+核外电子的排列公式为。(2)右图是铜氧化物的电池结构示意图，电池中阴离子的数量可以如下确定。(3)茶石硫酸铜可写成铜(H2O)4硫酸H2O，其结构图如下：下列陈述是正确的(用字母填写)。A.在上面的结构图中，所有的氧原子都采用sp3杂化在上面的结构图中，有配位键、共价键和离子键。茶石是一种分子间带有氢键的分子晶体D.在不同的温度下，胆矾中的水分会一步一步流失(4)在硫酸铜溶液中加入过量氨水可生成铜(NH2) 2 2配位离子。众所周知，NF3和NH3的空间构型是三角锥，并且单个NF3不容易与Cu2+形成配位离子，因为。(5)5)Cu2O的熔点高于Cu2S(填写“高”或“低”)，请说明原因。7.生物质能是一种清洁可再生能源。生物质气(主要由一氧化碳、二氧化碳、H2等组成。)是与H2混合的。催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)用于上述反应的催化剂含有铜、锌、铝和其它元素。写出基态锌原子的核外电子排列。(2)根据等电子原理，写出一氧化碳分子的结构式。(3)甲醇催化氧化可以得到甲醛。甲醛与新制备的氢氧化铜碱性溶液反应生成氧化亚铜沉淀。(1)甲醇的沸点高于甲醛，主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。(2)甲醛分子的空间构型为：1摩尔甲醛分子中键的数目为。(3)Cu2O晶胞中所含的铜原子数(结构如图所示)为。8.化学选择性物质的结构和性质”(15分)众所周知，x，y和z的原子序数之和等于42。在X元素原子的4p轨道上有3个不成对电子，在Y元素原子的最外层2p轨道上有2个不成对电子。X和Y可以形成化合物X2Y3，并且Z元素可以形成负一价离子。请回答以下问题：(1)X元素原子基态的电子排列公式为，该元素的符号为；(2)Y元素原子价电子的轨道表达式为，元素名称为；(3)X和Z可以形成复合XZ3，其空间构型为：(4)已知化合物X2Y3可以在稀硫酸溶液中被金属锌还原成XZ3，并且产物还包括硫酸锌和H2O。反应的化学方程式是：(5)比较由X氢化物和同族的第二和第三周期元素形成的氢化物的稳定性和沸点，并解释原因。9.(8分)(化学物理性质)元素G和Si在化学中起着极其重要的作用。(1)写出硅基态原子核外的电子排列。从电负性的角度来看，碳、硅、氧元素的非金属活性从强到弱的顺序是。(2)碳化硅的晶体结构类似于晶体硅，其中碳原子的杂化方式是粒子间的作用力。(3)如果氧化物钼中的电子总数等于碳化硅中的电子总数，则M为(用元素符号填充)。钼是一