高中化学 专题四第一单元含硫化合物的性质和应用2(A卷)练习 苏教版必修1

苏教版必修1专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用课时练习2(A卷)硫酸的制备和性质（A卷）一、选择题1接触法制硫酸中没有涉及的设备是 （ ）A沸腾炉 B合成塔 C吸收塔 D接触室2（1999年上海高考题）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见左图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 （ ）A. SO2 B. SO3，O2 C. SO2， O2 D.SO2，SO3 3（04年江苏考）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4在铜和浓H2SO4的反应中，如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量是（ ）A0.4mol B0.2mol C2mol D4mol5下列物质中，在化学实验时可用来提供100200热浴的是 （ ）A水 B酒精 C浓H2SO4 D浓盐酸6含硫48的硫铁矿煅烧时FeS2损失率为2，则下列说法不正确的是 （ ） A该硫铁矿含FeS2也是48 B硫损失也是2 C铁损失也是2 D该硫铁矿含铁42二、填空题7将硫酸在下列用途和反应中各表现出的性质，用编号填在横线上： A强酸性 B高沸点酸 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 (1)浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加。 (2)用铝槽车装运浓硫酸。 (3)浓硫酸与食盐固体共热。 (4)实验室用硫酸制二氧化硫。 (5)胆矾放入盛浓硫酸的容器中变成白色。 (6)浓硫酸与铜共热。 (7)浓硫酸与碳共热。 (8)浓硫酸接触纸片后，纸变黑。 8为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。无水硫酸铜品红试液I品红试液II酸性K2MnO4澄清石灰水回答下列问题：(1) 根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2： 。(2)酸性KMnO4溶液的作用是 ，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液? 。(填“能”或“不能”)9（1）工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫; 三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。O2五氧化二钒丁丙浓H2SO4乙甲H2O浓H2SO4SO2根据上述设计，说明该实验的目的 ； 写出在沸腾炉内发生反应的化学方程 ；装置甲在本实验中的作用之一是 ；反应中要求乙反应器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制这一比例的实验现象是： ；实验时发现，丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象。据此得出的下列结论中正确的是 A、浓硫酸不能吸收产生的气体 B、水与三氧化硫的反应是放热反应C、浓硫酸吸收的效果比水好 D、水的吸收效果比浓硫酸好上述实验装置有合理的，也有不合理的。请就某一方面说说你对该实验装置的评价： 。三、计算题10在一定的氯化钡溶液中，逐滴加入密度为1.40gcm3的硫酸溶液，直到反应完全为止，这时所得溶液的质量与原氯化钡溶液质量相等。求硫酸溶液的物质的量浓度是 molL 11（04年江苏理综）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)试计算： (1)反应后生成硫酸铜的物质的量 (2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少? 参考答案硫酸的制备和性质（A卷）一、选择题1C 2C 3D 4A 5C 6A 二、填空题7C E B AB C AE E D8 (1)无水硫酸铜变蓝，证明有H2O；品红试液I褪色，证明有SO2；品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2 (2)去除SO2；能。9 (1) 比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 净化二氧化硫和氧气，吸收水分。 甲装置中，通SO2气体的导管口冒泡的速率大约是氧气导管口的2倍 B、C 缺少尾气吸收装置等合理答案均给分三、计算题10 6.01molL11 （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O