福建省南安一中2020学年高一上学期期末考试（化学）必修一

2020年福建省南岸第一中学一年级上学期期末化学试卷考试(su培训版本必需1主题1-3)(考试时间：90分钟；满分：100分)命题：杨忠发感恩：卓俊民说明：本书分为I卷(选择题)和II卷(不是选择题)两部分。2，可能的原子量：h-1 c-12n-14 o-16mg-24 al-27s-32cl-35.5k-39 Fe-56 Cu-64ba-137第一卷(选择题，共46分)第一，选择题(这个问题包含8个问题，每个问题包含2分，共16分)。每个问题只有一个选项与标题匹配)1.铝镁合金坚硬、轻盈、美丽、清洁、易于加工，成为新的建筑装饰材料用于制作窗框、快门门等。以下属性与此用途无关()a、高强度b、不生锈c、小密度d、导电、导热性好以下物质的工业制造方法不正确()a、电解熔融氧化铝制备金属铝b，铁矿铁还原为一氧化碳c、从电解饱和盐水中制备金属钠d，从海产品中提取碘3.在原子结构模型的演化图中，有达顿的室心球原子模型，有卢瑟福行星的运行原子模型，有汤姆森葡萄干面包原子模型，有现代量子力学原子模型，有波尔轨道原子模型。符合历史进化顺序的一系列列为()A.b c d4.以下各物质的分类、名称(或简称)、化学表达式正确()分类名称(或简称)化学式a碱性氧化物氧化铁FeOb酸性氧化物碳酸气共同c神硫酸H2Sd盐纯碱我2co 35.据悉，NaClO在热碱性溶液中有以下反应：3 naclo 2 nacnaclo 3 .在相同条件下，NaClO2可能会发生类似的反应，其最终产物是()A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.naclo，naclo 3 d. naclo 3，NaClO46.使用以下实验装置完成相应的实验，可以达到实验目的的是A.检查溶液中是否包含NaCl B。去除溶于乙醇的少量水C.实验室制造少量蒸馏水d .实验室制造和收集氧气7.以下四组实验，根据实验事实得出结论。确切地说是()A.在某次测试中，滴下了BaCl2溶液，得到了白色沉淀。这种白色沉淀和稀硝酸没有融化对原来未知的试验液必须是SO42-B.如果未知气体在空气中燃烧，其产物可以将无水CuSO4变为蓝色 Coss 1定为H2C.在未知试液中注入盐酸会产生无色气体，以足够的量通过这种气体，石灰水中白色沉淀的原始未知试液中必须含有CO32-D.未知试液中加入浓NaOH溶液加热，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原始未知试液可能包括NH48.实验室正确处理以下事故或药品是()a，漂白剂在烧瓶上长期放置b，金属钠着火的时候，不要用泡沫灭火器灭火，用沙子灭火c，山羊水可以作为无色透明的试剂瓶服装保存d，氯泄漏多的时候，用氢氧化钠溶液浸湿柔软的布面具，快离开现场第二，选择题(这个问题包含10个问题，每个问题包含3分，共30分)。每个问题只有一个选项与标题匹配)9.V L Al2 (SO4) 3溶液中含有a g Al3，从其中去除L，用V L稀释后，SO42物质的量浓度为()A.mol-1b.mol-1c.moll-1d.mol-110.将NA设定为阿伏伽德罗常数，以下叙述正确()A.18g 21h 218o中电子的数量为8NAB.在标准状态下，11.2L氯和氢的混合物中包含的分子数是NAC.同一质量的氧和臭氧中的氧原子的比例为2: 3D.4.6gNa和50mL1mol/L硫酸反应损失的电子数为0.2NA11.以下离子方程式写得正确()a，Cl2和明确的石灰水反应：Cl2 2oh-=cl-clo-H2Ob、NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：oh-HCO 3-=CO2H2Oc，在AlCl3溶液中添加过量的氨：Al3 3oh-=al (oh) 3 d，实验室用大理石和稀醋酸制造CO2:CaCO 3 2h=ca 2 CO2H2O12.以下物质中既能对稀H2SO4反应，又能对氢氧化钠溶液反应的是()nah co 3al(NH4)2c O3al(oh)3bacl 2A.b .c .d .全部13.具有混合物的水溶液只能包含k、NH4+、Mg2+、Ba2+、cl-、co32-、so42-等离子中的几种，目前对3种100 mL溶液进行如下实验：(1)首次添加的AgNO3溶液由沉淀生成。(2)加热第二加成NaOH溶液后，收集气体0.04 mol(3)第三脚跟BaCl2溶液后，干沉淀6.27 g，盐酸洗涤，干后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下猜测是正确的()A.100ml溶液必须包含0.01 mol co32-b.kC.Ba2+必须不存在，Mg2+可以有D . Cl-必须存在14.在硫酸亚铁溶液中加入ag铜，将其完全溶解，然后加入BG铁，充分反应，得到CG残留固体，得到AC，以下说法是正确的()A.残留固体都是铜b .残留固体可能是铁和铜的混合物C.残余固体应为铁，溶液不含Cu2 D。最后得到的溶液可能包含Fe315.以下溶液中各组离子必须大量共存的是()A.红酚酞测试的溶液：Na、cl-、SO42 -、Fe3B.红色石蕊测试的溶液：Fe2，Mg2，ClO -，cl-C.pH7的溶液：k、Ba2、cl-、br-D.碳酸氢钠溶液：k、SO42-、Cl-、h16.纯碱及小苏打是厨房里常见的两种物品，都是白色固体，如下区分它们是正确的()A.两种样品分别用炒蛋加热，都分解挥发，没有残留的是小苏打B.用两个小玻璃杯分别加入少量的两种样品，然后加入背部浓度的醋生产气泡速度快的是小苏打C.用干净的铁丝蘸两种样品，使煤气灯的火焰燃烧的颜色发生显着变化小苏打D.首先用溶液配制两个样品，分别添加石灰水，用非白色沉淀生成小苏打以下关于氧化还原反应的陈述无效()在NaH H2O=NaOH H2的反应中，NaH是还原剂，H2O是氧化剂蜣螂反应3NO2 H2O=2HNO3 NO氧化剂，还原剂的物质比2: 1在MnO 2 4 HCl=MNC L2 Cl2 2h2o的反应中，盐酸仅起还原作用在2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2的反应中，Al是还原剂，H2是还原产物 5 n H4 no 3=4 N2 2 HNO 3 9h2o反应中氧化产物和还原产物物质的量比3: 5A.b .c .d .18、镁粉加入极薄的硝酸中反应：4Mg 10HNO3=4Mg(NO3)2 NH4NO3 3H2O在此反应中，还原硝酸和未还原硝酸的质量比为()A.4333690 b . 1:9 c . 1:5d . 1:7类名座位号2020年福建省南岸第一中学一年级上学期期末化学试卷考试(su培训版本必需1主题1-3)把第一卷答案写在下面的表格里(1-8小标题2分，9-18小标题3分，46分)文豪12345678答案文豪9101112131415161718答案第2卷(不包括选择题，共54分)第三，填写空白问题(这个问题共2个小问题，共16分)19.(1) (3点)在标准条件下，含mol N的氢原子的NH3气体的质量为g。(2) (3点)在基准状态下，如果H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量等于相同质量的NH3和H2R的物质量之比，11.2L氨和mol H2O中包含的电子数相等。(3)(4分钟)过氧化钠几乎能与所有常见的气体非金属氧化物反应。例如：2n a2o2 CO2=2n a2 co 3 O2Na2O2 2CO=Na2CO3请分别写Na2O2和SO2，SO3反应的化学方程式：20.(6分)禽流感病毒是没有特殊抵抗力的病毒。研究结果表明，许多常用的消毒药物，如漂白粉、漂白剂、高锰酸钾等，都能杀死禽流感病毒。氯与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到比漂白剂稳定性高的漂粉精。在适量的水中溶解漂白粉，使其洁白浑浊，稳定沉淀。取一点上层的清澈液体，滴下碳酸钠溶液，产生白色沉淀物，反应的离子方程式是。另外，取一些上层清液，添加适量的(化学式)酸化，注入(化学式)溶液，就可以确认cl-的存在，反应发生的离子方程式是。四、实验问题(本问题2，19分)21.(6分钟)去除以下物质中混合的少量杂质，注明要添加的试剂，写有关反应的离子方程式。试剂离子方程式镁粉中掺有少量铝粉FeCl3溶液中混合了少量FeCl222.13分钟)盐是日常生活的必需品，也是重要的化学原料。粗盐经常含有少量k、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等杂质离子，在实验室中精炼NaCl的过程如下。提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液四氯化碳要从溶液I中去除Ca2、Mg2、Fe3、SO42-离子，请按下降顺序选择a表示的试剂。(只填化学方程式)aaxy用精制NaCl制造500mL4.00 molL-1NaCl溶液的仪器除了药和玻璃棒以外(填充工具名称)。传递饱和盐水的装置如图所示，从饱和盐水中滴下酚酞，一旦通电(填充x或y)，极附近的溶液就会变红，写出电解饱和盐水的化学方程式。实验室准备H2和Cl2通常使用以下反应：Zn h2so 4=zno4 H2 MnO 2 4 HCl(富集)MNC L2 Cl2 2h2o因此，从下面给定的装置设备中选择准备和收集H2的设备(填充)和准备和收集干燥和纯Cl2的设备(填充)。选择性气体准备装置：V.推理问题(这个问题共1个问题，共10分)23.现有的金属元素a，b，c和气体a，b，c和物质d，e，f，g，h可以在它们之间产生以下反应(部分反应的产物或反应条件都没有显示出来)。根据以上信息回