浙江省台州市路桥区高中化学 专题二 化学反应与能量转化 12 影响化学反应速率的因素导读案（无答案）苏教版必修2（通用）

影响化学反应速率的因素一、课程要求1、初步学会计算一些化学反应速率。2.了解外部条件对化学反应速率的影响。二、学习目标1、学会比较化学反应速率2.掌握外界条件对化学反应速率影响的一般规律。三、学习要求1.阅读教材的P30- P31页，用短线画出关键概念，用红笔在不懂的地方打问号。2.合上课本，独立完成阅读指南。测试阅读结果。一些无法解决的问题可能在某些地方得不到解答。四.阅读指导的设计一、化学反应速率的比较1.反应：在N2 3H2 2NH3，v(N2):v(H2):v(NH3)=。如果v(N2)=0.2摩尔(最小)-1，则v(H2)=v(NH3)=1v(N2)、v(H2)和v(NH3)的值是不同的，并表示含义。2.以下反应发生在两个容器中：N2 3H2 2NH3。在某一时间测量，容器A中的v(N2)=0.1摩尔/(分钟)，容器B中的v(H2)=0.2摩尔/(分钟)。容器B中的反应速率很快。注：要比较两种反应速率的速度，必须将它们转换成同一物质的反应速率进行比较。练习1，反应：2B2D最快的反应速度是()a、v(B)=0.4摩尔/(分钟)c、v(D)=24摩尔。(左-右)-1 D、v(A)=0.3摩尔/(升分)二。影响化学反应速率的因素(1)影响化学反应速率的主要因素1.内部因素：参与反应的物质的性质如果H2和F2在黑暗中混合，就会发生爆炸；如果H2和Cl2在光线下混合，就会发生爆炸。H2和I2在加热条件下反应缓慢且不完全。2.外部因素(1)浓度：浓度越高_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)温度：温度越高_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)压力：压力越高，气态物质的反应速度越快。压力对固体和液体物质的反应速率影响很小，可以忽略不计。(4)催化剂：催化剂的添加也_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)反应物接触面积的大小：越_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)固体反应物的粒度：颗粒越多_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _思考问题：解释图2-1的原因。五、问题问难6.试题链接1、决定化学反应速率的主要因素是()A.反应物浓度b .反应温度c .催化剂d .反应物的性质2.设二氧化碳-Q1反应速率为u1，N2 3 h2nh 3 Q2反应速率为u2。对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化是()。A.增加b .减少B.增加，减少3.一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的有害物质。它们可以缓慢反应产生N2和二氧化碳。下面对这一反应的描述是正确的()A.催化剂的使用不能加速反应速度B.降低压力可以加快反应速度提高温度可以加快反应速度D.改变压力对化学反应速率没有影响七、课后作业1.在2A B3C 4D反应中，最快的反应速率是()伏安(A)=0.5摩尔-1秒-1C . v(C)=0.8 MoLL-1s-1D . v(D)=1 MoLL-1s-12.下列条件肯定能加快反应速度：增加反应物的量；提高温度；减小反应容器的体积；添加产品；加入二氧化锰()A.所有b. c. d. 3.在一定条件下，将2摩尔N2和10摩尔氢气加入到1L密闭容器中，使N2 3H22NH3反应。在2分钟结束时，剩余的氮气被测量为1摩尔。以下对反应速率的描述不正确()。(N2)=0.5mol/(Lmin)(H2)=1.5mol/(Lmin)c(NH3)=2mol/(Lmin)d(N2)=1mol/(Lmin)4.可逆反应在密闭容器中进行。甲和乙反应生成丙，反应速率分别用(甲)、(乙)、(丙)(摩尔-1s-1)表示，(甲)