高中化学《化学反应速率》教案2 新人教版选修4

第一节：化学反应速度(第一届会议)培训目标：1。理解控制化学反应速度对人类的意义。化学反应的速度将根据实验现象定性判断。掌握化学反应速度的定量表达方法。讲座重点：化学反应速度表达。教育难点：使用化学反应速度数据判断反应的速度。教学方法：用案例进行鼓舞人心的说明。教学策略：1。分析一些化学案例，提高学生对化学反应速度定量表达的兴趣。2.通过对示例中一些数据的分析，学生们加深了对化学反应速度表达方法的认识。道德教育目标：1.在一些化学案例的分析过程中，科学地对学生进行方法教育(观察实验现象，分析实验现象等实验方法)。2.在分析例句中部分资料的过程中，对学生进行分析化学资料的方法教育，认识化学资料的科学研究价值。课程：第一部分学习、理解和研究化学反应速度的现实意义【简介】1。自然界中快速进行的反应和缓慢进行的反应。人类缓慢控制反应的必要性。(说明)放视频或给学生提供数据信息。化学反应速度的重要性和概念的第二部分1.教师和学生一起审查以下两个实验：(1)Na、k分别和水反应比较实验；(2)Mg、Al和相同浓度的相同体积盐酸反应比较实验。2.讨论问题：(1)如何判断响应速度？(2)通过对实验现象的观察，可以判断一个反应比另一个反应快多少？(？1.为了量化化学反应的速度，需要定量描述化学反应快的程度。2.化学反应速度用于测量化学反应进行得有多快。第二部分化学反应速度如果物体运动的速度在物理单位时间内出现得有多快，化学反应进行得有多快，化学上如何定量表达？显式化学反应速度表达；以单位时间内反应物浓度减少或产物浓度增加为标志。如果浓度以物质量(c)表示，则单位为mol/L；如果时间以t表示，则单位为秒(s)或分钟(min)或小时(h)。化学反应速度的数学表示如下：V=C/t单位为mol/(Ls)或mol/(Lmin)或mol/(Lh)在2L密封容器中添加1mol和3mol H2和N2，如果发生N2 3H2 2NH3，请在2s末测量包含0.4mol的容器中的NH3，以获取该反应的化学反应速度。解决方案：N2 3H2 2NH3起点(mol): 1 3 02s端量(mol): 1-0.2 3-0.6 0.4变化量(mol): 0.2 0.6 0.4vn2=0.2/22=0.05mol/(ls)vh2=0.6/22=0.15mol/(ls)VNH3=0.4/22=0.1 mol/(Ls)上述计算问题的结果是什么？理解化学反应速度的表达方法时需要注意的几个问题：1.上述化学反应速度是平均速度，而不是瞬时速度。2.无论浓度变化是增加还是减少，通常取正值，因此化学反应速度通常为正值。3.对于同一反应，用不同的物质表示该反应的速度时，其值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的速度。4.在相同的反应中，每种物质的反应速度比等于方程的系数比。也就是说：vn2:vh2:vnh 3=1:3:25.对于一个容器的典型反应aA bB=cC dD:va:VB:VC:VD=ca:CB:cc:CD=na:nb:NC:=a: b: c: d6.在比较不同的反应以化学反应速度进行的速度或相同的反应在不同的条件下反应的速度时，要选择相同的物质进行比较。例如：可逆反应A(g) B(g) C(g) D(g)在以下四种情况下反应最快()a . va=0.15mol/lminb . VB=0.6mol/lmin c . VC=0.4mol/lmin d . VD=0.01mol/ls(分析)要解决这个问题，必须注意将四种情况下的反应速度转换成相同的物质，统一单位进行比较。教室练习 1。(全国高考问题)反应4 NH 3(g)5 O2(g)=4 no(g)6 H2O(g)在10L密封容器中进行，30分钟后水蒸气中的物质量增加0.45毫升，则此反应的平均速度Vx(反应物的消耗率和产物的生成率)2.将10molA和5molB放入10L真空箱中，在特定温度下响应：3A(g) B(g)2C(g)，如果a在最初0.2s内的平均速度为0.06mol/(L)s，则在0.2s时，在框中_放学后工作1。可逆反应aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)。将A molA和BM olb放入VL容器，取1 1min后，容器内a的浓度以x臂/升测量。问：(1)此时b的物质浓度是多少？(2) c的物质浓度是多少？(3) va是多少？2.在特定温度下，将一摩尔的a2(元素)气体和一摩尔的B2(元素)气体放在一个体积为1l的容器中，使其反应生成气体c，2分钟后容器中a2的浓度为0.4安/升，B2的浓度为0.8安/升，c的浓度为0.4安/升。此反应的化学方程式为(仅显示a，b)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _-是-是-是-是-是-是-是-是-是-是第一节：化学反应速度(第二届会议)培训目标：1。理解人类应该如何调节化学反应速度。2.确定影响化学反应速度的因素(主要因素和外部因素)。识别出化学反应速度的简单图像。教育焦点：影响化学反应速度的因素。教育困难：外部条件对化学反应速度影响的本质。教学方法：采用实证事实的启发式教学方法。教学策略：1。充分利用课堂示范实验，确立学生对化学反应速度影响因素的感性认识。2.通过对化学实验现象的分析，提高学生对化学反应速度影响因素的认识。3.补充学生加深对影响化学反应速度的因素本质的理解所需的说明。道德教育目标：1.通过影响化学反应速度外部因素的教育，对学生进行科学方法的一般过程的教育(提出问题、收集事实、处理事实、事实分析结果结论、应用新的问题解决结论)2.通过影响因素的教导，学生们确立了人类应该尊重自然、合理改造自然的观点。能力目标：通过影响因素的教导，培养学生分析化学问题、整理化学实验事实、归纳化学问题的能力。教学过程：第一部分复习巩固化学反应速度的概念和表达方法复习题1。化学反应率的含义和表达方法。表达化学反应速度时要注意什么？2分钟后，容器中含有0.12摩尔氨的2L固定用容器中传递了0.8摩尔氢和0.4摩尔氮。这三种物质分别如何表示化学反应率？第二部分了解人类控制化学反应速度的现实意义和方法。提出几个问题，引起学生的思考。1.我们可以计算一个化学反应速度，能改变化学反应速度吗？影响化学反应速度的主要因素是什么？我们人类能控制这个因素吗？3.我们能改变外部条件来改变化学反应的速度吗？影响化学反应速度的主要因素是反应物的特性，是内在因素，我们人类不能改变它。所以我们必须尊重这个自然规律。但是一旦反应确定了，我们就可以尊重客观规律，改变外部条件，将反应的速度改变为我们人类需要的速度。外部条件对化学反应速度的影响(a)如果其他条件不变，浓度对化学反应速度的影响浓度如何影响化学反应速度？搜集事实的路线：1。通过示范实验观察化学反应的进展。2.复习过去已有的化学知识和掌握的实验事实。“示范实验”是根据温度不同浓度的Na2S2O3溶液和0.1癌症/升硫酸10毫升反应进行比较的实验。复查复查复查1。镁分别在空气和纯氧中燃烧。钙卡维德在水和饱和盐水中分别反应。实验事实处理1。写化学方程式或离子方程式(1)na 2 S2 o 3 h2so 4=Na2 so 4 SO2 sH2O或s2o32-2h=SO2 s H2O(2 .)2Mg O2=2MgO(3 .)ca C2 H2O=C2 H2 ca (oh) 22.比较列表(1)浓度不同的Na2S2O3溶液和0.1癌症/升硫酸反应比较实验表编号Na2S2O3溶液水硫酸浑浊的时间(秒)110ml010ml25ml5ml10ml(2)镁分别在空气和纯氧中燃烧的情况比较表编号镁条和空气反应镁条和纯氧反应现象速度(3)钙卡维在水和饱和盐水中分别反应的情况比较表编号电石和水的反应碳化钙和饱和盐水的反应现象速度表征抽象当其他条件不变时，增加反应物的浓度会增加反应速度。为什么增加反应物的浓度会影响反应速度？增加反应物的浓度，激活分子的数量增加，有效碰撞的频率增加，反应速度增加。结论的再认识1。反应速度主要取决于反应物的浓度，与产品的浓度无关。2.可逆反应aA bB cC dD的情况下，正反应速度仅取决于a，b两种物质的浓度，与c，d两种物质的浓度没有太大关系。逆反应的速度只取决于两种物质的浓度，与a，b的浓度没有太大关系。增加a或b的浓度只会增加反应速度，不会影响反应速度。3.固体和纯液体的浓度是常数，因此增加这些物质的量不会影响反应速度。【应用】1。用饱和盐水代替自制乙炔，减慢反应速度太快。2.制作Fe(OH)2时，降低NaOH溶液的氧含量(在溶液中加热)，以降低Fe(OH)2氧化的速度。(b)如果其他条件不变，压力对化学反应速度的影响压力如何影响化学反应速度？收集事实方法：现有实验知识(提出以下几个实验)比较1.10ml，0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1am/升硫酸10ml的反应实验。Cao固体和SiO2固体在高温下反应，生成CaSiO3。SO2和O2响应密封容器生成SO3。如果对上述三个反应的容器施加加压，三个反应的反应物的浓度如何变化？比较“事实处理”列表编号反应物的状态加压后反应物浓度的变化加压后反应的速度变化123表征抽象对于气体参与的反应，当温度恒定时，增加系统的压力，反应速度就会增加。为什么增加压力会影响气体参与的化学反应的速度？(显然)1。一定量气体的体积与受到的压力成正比。气体的压力增加一倍，气体的体积减少了原来的一半，单位体积内的分子数量增加了两倍。也就是说，系统中各个物质的浓度都增加了，化学反应速度也增加了。相反，减少压力会增大气体的体积，降低浓度，从而减少反应率。2.如果参与反应的物质是固体、液体或溶液，压力会稍微改变其体积，因此其浓度变化也很小，压力可以认为与反应率无关。1.压力对反应速度的影响通过改变浓度影响反应速度。我们在分析压力对反应速度的影响时，最终必须实施浓度，将压力问题转化为浓度问题。2.其反应物和产物都是气体参与的可逆反应，系统的压力增大，反