第二章 复习课

第二章化学平衡复习,化学反应速率和化学平衡,知识点:,化学反应速率,化学平衡,基本概念,表示方法,影响因素,有关计算,平衡状态的建立,平衡状态的移动,平衡状态的标志,平衡状态的特征,有关平衡的计算,化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量,一、化学反应速率,例1:反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：vA=0.6mol/(Lmin)vB=0.45mol/(Lmin)vC=0.4mol/(Lmin)vD=0.45mol/(Lmin)。则此反应在不同条件下，进行得最快的是()（A）（B）和（C）和（D）,A,定义：,浓度对反应速率的影响,规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。,二、影响化学反应速率的因素-外因,2.压强对反应速率的影响,规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。,3.温度对反应速率的影响,规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢。,影响因素,浓度增大,压强增大,温度升高,催化剂,体积不变,体积缩小,分子能量增加,降低反应所需的能量,单位体积内分子总数增多，活化分子百分数不变,单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增大,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞次数增多,反应速率加大,1.化学平衡特点：（1）逆（2）等（3）动(4)定(5)变,达到平衡态的标准：mA+nB=pC+qDV正=V逆化学键断裂=化学键生成各组分浓度保持不变质量分数不变压强混合气体的平均分子量密度体系颜色,第二节化学平衡,B,AC,二、影响化学平衡的条件,第三节影响化学平衡的条件,其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动,1、浓度对化学平衡的影响,增反应物,正反应方向,减反应物,逆反应方向,增生成物,逆反应方向,减生成物,正反应方向,A,B,A,B,A,B,生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价格较高的原料的转化率。,规律：其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,增压,气体缩小反应方向,减压,气体扩大反应方向,C,D,2、压强对化学平衡的影响,结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。,升温,吸热反应方向,降温,放热反应方向,3、温度对化学平衡的影响,4、催化剂对化学平衡无影响,三、平衡移动原理（勒夏特列原理）,如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。,化学平衡移动原理是一条普遍规律。勒夏特列原理适用于所有动态平衡的体系（化学平衡、溶解平衡、电离平衡等），不适用于未达到平衡的体系。,等效平衡的情况：1，等温等容时，2等温等容时，3、等温等压时，,四、等效平衡问题：,反应前后气体体积不等的可逆反应，只改变起始充入量，通过方程式系数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同则两平衡等效；,反应前后气体体积相等的可逆反应，只要起始充入的个物质的量（或经过转换后的量），与原平衡成比例则两平衡等效；,改变起始充入量，只要换算成同一边