江苏省海安高级中学2020学年高二化学上学期12月月考试题（含解析）

江苏省海安高级中学2020学年高二化学上学期12月月考试题（含解析）相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Mn 55 Ba 137 卷(选择题)一、单项选择题(本题包23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意)1. 不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是A. “霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B. “雪山牌”矿泉水，真正的纯水C. “大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素D. 吸烟有害健康【答案】D【解析】试题分析：A、清洁剂不可能清除所有污秽；故A不正确； B、矿泉水不是纯水，它含多种矿物质，含有多种微量元素；故B不正确；C、茶叶也是物质，它肯定是由元素组成；故C不正确；D、吸烟会引发多种疾病，有损健康故D正确；故选D。考点：考查了物质的元素组成；酸的化学性质；纯净物和混合物的判别；烟的危害性及防治的相关知识。2. 下列物质属于碱的是A. 苛性钠 B. 生石灰 C. 纯碱 D. 胆矾【答案】A【解析】试题分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，苛性钠是NaOH，属于碱，生石灰是氧化物，纯碱和胆矾属于盐，答案选A。考点：考查物质的分类。3.下列过程发生化学变化的是A. 钢铁生锈 B. 干冰升华 C. 冰糖粉碎 D. 氨气液化【答案】A【解析】【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。【详解】A、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，选项A符合；B、干冰升华只是物质的状态发生变化，没生成新物质，属于物理变化，选项B不符合；C、冰糖粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合；D、氨气液化只是物质的状态发生变化，没有新物质的生成，属于物理变化，选项D不符合； 答案选A。4.下列物质中含有共价键的是A. MgBr2 B. KI C. Na2O D. CCl4【答案】D【解析】【详解】A溴化镁中镁离子和溴离子之间只存在离子键，选项A错误；B碘化钾中钾离子和碘离子之间只存在离子键，选项B错误；C氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键，选项C错误；D四氯化碳中氯原子和碳原子之间只存在共价键，选项D正确；答案选D。5.通常状况下，下列物质呈无色的是A. CuSO45H2O B. NO2 C. Br2 D. NH3【答案】D【解析】【详解】A. CuSO45H2O为蓝色晶体，选项A不符合；B. NO2为红棕色气体，选项B不符合；C. Br2为红棕色液体，选项C不符合；D. NH3为无色气体，选项D符合。答案选D。6.下列物质互为同分异构体的一组是A. 甲烷和乙烷 B. 乙醇和二甲醚 C. l2C与14C D. O2和O3【答案】B【解析】【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；【详解】A甲烷和乙烷结构相似，组成上相差一个CH2，属于同系物，选项A错误；B乙醇和二甲醚的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，选项B正确；Cl2C与14C具有相同的质子数和不同的中子数，为碳的两种核素，互为同位素，选项C错误；DO2和O3为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了同分异构体、同位素、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同分异构体的概念及区别。7.下列试剂需要用棕色试刑瓶保存的是A. 浓硝酸 B. 食盐水 C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液【答案】A【解析】【详解】A、浓硝酸是见光易分解的液体，4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O，所以应储存在棕色试剂瓶中，选项A正确；B、食盐水见光不易分解，所以不需要储存在棕色试剂瓶中，选项B错误；C、浓盐酸易挥发而使溶液变稀，但浓盐酸见光不分解，所以浓盐酸应密封保存，不需要储存在棕色试剂瓶中，选项C错误；D、烧碱既不易分解也不易挥发，但能和空气中的二氧化碳反应而变质，所以为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，选项D错误；答案选A。8.下列化学用语正确的是A. 氯化钠的电子式： B. 氯离子的结构示意图：C. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+SO42- D. 乙醛的结构简式：C2H5OH【答案】B【解析】【详解】A氯化钠为离子化合物，其中氯离子必须标出所带电荷，氯化钠的电子式为，选项A错误；B氯离子的最外层达到8电子稳定结构，正确的离子结构示意图为 ，选项B正确； C硫酸钠在溶液中完全电离，其电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42-，选项C错误；D乙醛由甲基和醛基构成，结构简式为CH3CHO，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，A项为易错点，注意氯化钠是离子化合物。9. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ）A. 12 B. 32 C. 31 D. 61【答案】B【解析】试题分析：铝粉和稀硫酸反应方程式2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，铝粉和NaOH反应方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，生成的氢气体积相等，溶液的浓度又相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为3：2，答案选B。考点：考查铝与酸碱反应的计算10.可用于甲状腺疾病的治疗。下列叙述正确的是A. 原子序数是131 B. 质量数是53 C. 中子数是78 D. 电子数是184【答案】C【解析】【分析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核内质子数分析。【详解】的质子数为53，原子序数为53，核外电子数为53，质量数为131，中子数为131-53=78，则选项C正确。答案选C。【点睛】本题主要考查原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意质量数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系，为易错点。11.亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。用过氧化钠与ClO2作用,可得到纯净的NaClO2: 2C1O2+ Na2O2 =2NaC1O2+O2。对于该反应下列说法正确的是A. C1O2发生氧化反应 B. Na2O2是氧化剂C. C1O2在反应过程中体现还原性 D. 当转移1mol电子时，该反应生成1molNaClO2【答案】D【解析】【分析】该反应中，Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价，被氧化作为还原剂；C1O2中氯元素由+4价变为+3价被还原作为氧化剂，据此分析解答。【详解】A. C1O2中氯元素由+4价变为+3价被还原作为氧化剂，发生还原反应，选项A错误；B. Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价，被氧化作为还原剂，选项B错误；C. C1O2中氯元素由+4价变为+3价被还原作为氧化剂，只体现氧化性，选项C错误；D. 根据反应2C1O2+ Na2O2 =2NaC1O2+O2，当转移1mol电子时，该反应生成1molNaClO2，选项D正确。答案选D。12.某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A. OH- B. SO42- C. Ag+ D. K+【答案】D【解析】由题可知，A、OH-与NH4+反应生成弱电解质NH3H2O，不能大量共存，A项错误；B、SO42-与Ba2+反应形成沉淀BaSO4，不能大量共存，B项错误；C、Ag+与Cl-反应生成沉淀AgCl，不能大量共存，C项错误；D、K+不与某溶液中的NH4+、Ba2+、Cl-反应，可以大量共存，D项正确；答案选D。点睛：能与溶液大量共存的离子是与溶液中的离子不能反应生成弱电解质、沉淀和气体。13.下列有关物质的用途说法错误的是A. 明矾可用于净水的混凝剂 B. 液氨可用作工业上的制冷剂C. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 D. 碳酸钡可做肠胃检查内服药【答案】D【解析】【详解】A、明矾溶于水后生成的氢氧化铝胶体对悬浮杂质具有吸附性，使杂质沉降，除去水中悬浮杂质，可用于净水的混凝剂，选项A正确；B液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，选项B正确；C、碳酸氢钠用于焙制糕点，在加热时分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2，选项C正确；DBa2+有很强的毒性，碳酸钡能和胃酸反应生成钡离子，所以碳酸钡不能用作钡餐，用作钡餐的是硫酸钡，选项D错误；答案选D。14.下列反应属于放热反应的是A. C+CO2 2CO B. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C. C+H2OCO+H2 D. CaCO3CaO+CO2【答案】B【解析】【分析】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，物质的燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。【详解】A. C+CO2 2CO属于吸热反应，选项A不符合；B. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3属于放热反应，选项B符合；C. C+H2OCO+H2属于吸热反应，选项C不符合；D. CaCO3CaO+CO2属于吸热反应，选项D不符合；答案选B。15.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验操作实验目的A用手轻轻的在瓶口扇动，闻气体气味鉴别NH3和NOB向氢氧化钠溶液中通入足量Cl2模拟工业上制取漂白粉C分别取少量固体于试管中加热.冷却后称重鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体D向溶液中加入KSCN溶液，观察颜色变化检验溶液中是否含有Fe2+A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A、闻气体用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，务必不要把鼻子凑到容器口直接去闻气体，但氨气的密度小于空气不能正立，选项A错误；B、工业上用氯气通入冷的石灰乳反应制漂白粉，而不是氢氧化钠溶液，选项B错误；C、Na2CO3固体受热不分解，质量不变，NaHCO3固体热稳定性差，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，质量减小，可分别取少量固体于试管中加热，冷却后称重鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，选项C正确；D滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，若只加入KSCN溶液只能检验是否含有Fe3+，选项D错误；答案选C。16.下列离子方程式正确的是A. 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuB. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2C. 氨水与盐酸反应：H+OH-=H2OD. 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO【答案】D【解析】【详解】A. 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，选项A错误；B. 碳酸钙难溶于水必须写化学式，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，选项B错误；C.一水合氨必须写化学式，氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：H+NH3H2O=NH4+H2O，选项C错误；D. 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，B和C项为易错点，注意沉淀、弱电解质等不能写成离子形式，题目难度不大。17.下列实验装置或操作正确的是A. 石油的分馏B. 干燥Cl2C. 称量NaOH固体D. 稀释浓硫酸【答案】B【解析】【详解】A分馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，选项A错误；B、利用浓硫酸干燥氯气，气体进气时长进短出，实验操作正确，选项B正确；C、氢氧化钠易潮解，称量时应放在小烧杯或称量瓶中进行，且应符合“左物右码”的原则，选项C错误；D稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入到水中并不断搅拌，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能等为解答的关键，C项为易错点，注意NaOH易潮解，不能放在滤纸上称量，题目难度不大。18.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NAB. 标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的分子数为NAC. 1molNa在空气中完全燃烧转移的电子数为2NAD. 1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数为NA【答案】A【解析】16 g O3的物质的量是16g48g/mol=1/3mol，所以含有的原子数为NA，故A正确；标准状况下 H2O是液体，故B错误；钠元素化合价有0变为+1价，所以1 mol Na在空气中完全燃烧转移的电子数为NA，故C错误；1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含氯化钙1mol，氯离子数为2NA，故D错误。19.将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是A. 锌片上有气泡，铜片溶解 B. Zn都是负极，发生还原反应C. 电子都是从铜片经外电路流向锌片 D. 该装置至少有两种形式的能量转换【答案】D【解析】【分析】根据图示，Zn为负极，被氧化，Cu为正极，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极进行解答。【详解】A、锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气，选项A错误；B锌为负极，发生氧化反应，选项B错误；C电子从锌极经外电路流向铜极，选项C错误；D该装置存在电能、化学能与电能、光能的转化，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池正负极的判断以及电子、电流的流向。20.下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是A. 与金属钠反应：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2B. 与氧气的催化氧化：CH3CH2OHO2CH3CHOH2OC. 与氧气的燃烧反应：CH3CH2OH3O22CO22H2OD. 与乙酸的酯化反应：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3【答案】A【解析】试题分析：A乙醇与金属钠反应生产乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，故A正确；B乙醇与氧气的燃烧反应生成二氧化碳和水，故B错误；C乙醇与氧气的催化氧化反应生成乙醛和水，故C错误；D乙醇与乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D错误；故选A。考点：考查了乙醇的性质和有机反应方程式的正误判断的相关知识。21.下列关于反应2SO2+O22SO3的说法正确的是A. 增加O2的浓度能加快反应速率 B. 改变体系温度不影响反应速率C. 使用催化剂对反应速率无影响 D. 在高压条件下，SO2和O2能100%转化为SO3【答案】A【解析】【分析】对于2SO2+O22SO3反应来说，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、压强、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答。【详解】A、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，选项A正确；B、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，降低温度使得任何化学反应速率减慢，选项B错误；C、加入催化剂可以加快化学反应速率，选项C错误；D、可逆反应的反应物不能完全转化，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的综合考查和运用，难度大不，注意把握题目要求以及影响反应速率的因素。22.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A. X与W只能形成一种化合物B. 原子半径由小到大的顺序为：WXY ZC. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4【答案】B【解析】【详解】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素， X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，则W为H元素；AX与W可形成的两种化合物为H2O、H2O2，选项A错误；BW为H元素，原子半径最小，电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由小到大的顺序为：WXYZ，选项B正确；C非金属性ClS，则Y、Z两种元素气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定，选项C错误；DY为Cl，Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4，选项D错误；答案选B。23.硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2 NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： 4NH3+6NO=5N2+6H2O将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8 LB. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为12C. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 LD. 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应【答案】C【解析】A项，300 mL 5mol/LNaOH溶液，含NaOH的物质的量为1.5mol，若只发生反应NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，则n(NO)=0.75mol，在标准状况下的体积可能为16.8 L，A正确；B项，不确定NO和NO2的量，因为可能发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O和2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O两个反应，所以所得溶液中n(NaNO3)2)，物质的量之比可能为12，B正确；C项，由上述分析可得V(NO)16.8L，若发生反应4NH3+6NO=5N2+6H2O，则所需NH3在标准状况下的体积16.8L=11.2L，不可能为22.4 L，C错误；D项，反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中NO作氧化剂被还原为N2，D正确。点睛：本题有一定难度，试题既注重基础，更侧重能力的培养和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。也有利于培养学生的环境保护意识，增强学生的学习积极性。第卷 非选择题 共31分24.(1)2020年为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建”。 海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是_(填字母)。a在海岛上植树造林，加强绿化b建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采c在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用d将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海 建设岛屿时需用大量各种材料。请写出天然橡胶的结构简式_。 建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是_(填字母)。a对机械配件进行发蓝处理 b机械停用后及时擦干涂油c在机械表面刷上油漆 d在机械表面上附着多块铜板 海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含_(填字母)的营养剂以防止患上“坏血病”。a维生素A b维生素B c维生素C d维生素D 海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用_(填字母)进行镇热解痛。a阿司匹林 b青霉素 c胃舒平 d吗啡(2)食物是人类赖以生存的物质基础。 食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解产生_(填物质名称)，油脂在人体中水解生成_(填物质名称)和甘油，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，写出该过程的反应方程式：_。 市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_(填字母)。a加锌盐 b加碘盐 c加钙盐 纤维素被称为“第七营养素”。从化学成分看，纤维素是一种_(填字母)。a多糖 b蛋白质 c脂肪(3)受经济结构转型以及大气环保压力的抑制，2020年我国对煤炭需求明显减少。 煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了_形成的可能；燃煤排放出大量CO2，CO2浓度增加会加剧_效应，引起地球表面温度上升。 治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的_(填写母)。aCa(OH)2 bKNO3 cSiO2 dNaCl 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为：_。【答案】 (1). d (2). (3). d (4). c (5). a (6). 氨基酸 (7). 高级脂肪酸 (8). (C6H10O5)nnH2OnC6H12O6 (9). c (10). a (11). 酸雨 (12). 温室 (13). a (14). 2 COSO2S2 CO2【解析】【详解】（1）a在海岛上植树造林，加强绿化，有得于保护环境，故a正确；b建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采，有得于保护环境，故b正确；c在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用，有得于保护环境，故c正确；d将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海，破坏生态环境，故d错误；答案为d。天然橡胶是聚2甲基1,3丁二烯，结构简式为；a对机械配件进行发蓝处理，增加保护层，可防腐，故a正确；b机械停用后及时擦干涂油，增加保护层，可防腐，故b正确；c在机械表面刷上油漆，增加保护层，可防腐，故c正确；d在机械表面上附着多块铜板，利用原电池原理，加快机械腐蚀，故d错误；答案为d； 新鲜蔬菜富含维生素C，其有搞坏血病的功能，建岛工人需服用含维生素C的营养剂以防止患上“坏血病”，故答案为c； a阿司匹林是镇热解痛药物，故a正确；b青霉素是消炎药物，故b错误；c胃舒平是中和胃酸的，故c错误；d吗啡是镇静剂，故d错误；答案为a；(2)蛋白质在人体中完全水解产生氨基酸，油脂在人体中水解生成高级脂肪酸和甘油，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，发生反应化学方程式为(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6；食盐中一般添加含碘元素的物质、含锌元素的物质，则食盐中不需要加含钙元素的物质，故答案为：c；淀粉、纤维素都属于多糖，故答案为：a；(3) 煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了酸雨形成的可能；燃煤排放出大量CO2，CO2浓度增加会加剧温室效应，引起地球表面温度上升； 酸与碱发生中和反应，土壤呈酸性，可以加入适量的氢氧化钙中和，答案选a； 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为：2 COSO2S2 CO2。25.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件己略去)。A是中学化学常见的单质。C为中学化学常见的暗紫色固体，其水溶液为紫红色。 B、D是常用的强酸溶液，E是温室气体的主要成分，检验F气体常用品红溶液，G是日常生活中的常见液体，H是黄绿色气体。J、K的焰色为黄色，M是普通玻璃的成分之一。请回答下列问题：(1)E的电子式为_。(2) M的化学式为_。(3) 写出反应的离子方程式：_。(4) 写出反应的化学方程式：_。【答案】 (1). (2). SiO2 (3). Cl2 + SO2 + 2H2O4H+ + 2Cl-+ SO42- (4). 2KMnO4 + 16HCl2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O【解析】【详解】E是温室气体的主要成分则为二氧化碳，检验F气体常用品红溶液则为二氧化硫，G是日常生活中的常见液体则为水，B是常用的强酸溶液，B为浓硫酸，A是中学化学常见的单质，根据E、F、G可知A为碳。H是黄绿色气体则为氯气。C为中学化学常见的暗紫色固体，其水溶液为紫红色则为高锰酸钾。D是常用的强酸溶液则为浓盐酸，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，J、K的焰色为黄色则含钠元素，M是普通玻璃的成分之一。可知J为硅酸钠，K为碳酸钠，L为硅酸，M为二氧化硅。(1)E为二氧化碳，电子式为；(2) M为二氧化硅，化学式为SiO2；(3) 反应是氯气与二氧化硫在水中反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为：Cl2 + SO2 + 2H2O4H+ + 2Cl-+ SO42-；(4) 反应是高