湖北省襄阳四中11―12学年度高二化学上学期期中考试试卷【会员独享】

湖北省襄阳四中2020学年度高二上学期期中考试试卷（化学）本试题卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）。全卷满分120分。考试用时90分钟。祝考试顺利可能用到得相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64第卷 选择题 （共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A利用焓变数据判断反应是否自发进行B利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C利用平衡常数判断反应进行的程度大小D利用反应热数据判断反应速率的大小2下列装置所示的实验不能达到目的的是3下列不能用勒夏特列原理解释的是A氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B在夏天喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝C二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深D钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l) K(g)NaCl(l)4T 时，水的离子积为KW，该温度下，将a molL1一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A混合液pH=7 B混合液中，c(H) = Ca = b D混合液中，c(B) = c(A)c(OH)5A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验： 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解； 电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为AABC BBAC CCAB DBCA6已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3关系正确的是AH1H2H3 BH1H3H2 DH1H3H27用标准溶液稀H2SO4滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法中不正确的是 A实验中所用到的滴定管、容量瓶，均需要检漏 B可选用石蕊做指示剂，滴定终点时由蓝色变为红色C滴定过程中水的电离程度逐渐增大D酸式滴定管未润洗，会导致c(NaOH)偏高8在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量共存的离子组是AFe3+、H+、Cl-、NO3-BAl3、Cl-、AlO2-、NaCNa+、Mg2+、Cl-、SO42-DBa2+、OH-、Br-、ClO-9下列各装置中都盛有0.1 molL-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是 A B C D10下列溶液中离子浓度的关系不正确的是ANa2S溶液和NaHS溶液混合后一定有：c(Na)c(H) = c(OH)c(HS)2c(S2)B0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)C将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)c(HC2O4)c(H2C2O4)+ c(C2O42)D室温下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，则有c (HA-)c (H+)c(A2-)c (H2A)11右图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H+ + 2e- = H2；b极：Fe-2e-= Fe2+，下列说法不正确的是AX溶液中阴离子移向b极BX溶液的pH一定增大Ca和b可能是同种电极材料D该装置一定是将化学能转化为电能12在常温下，下列反应的平衡常数数值如下，其中说法正确的是2NO(g) N2(g)O2(g) K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(l) K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g) K341092A常温下，三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为：NO CO2 H2OB常温下，2mol水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51082C升高温度，上述反应K均随之而增大D常温下，增大压强，K1保持不变，K2、K3均发生改变13用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含KI和NaSO4，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是A电解一段时间后A溶液的pH变小BC1、C2两极产生的气体体积不可能相等C当C1、C2两极均产生气体时，至少由3.61022个电子从电路中流过DA池中负极电极反应式为：PbO2+2e-+2H2SO4 PbSO4+2H2O+SO42-14一定温度下，将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2 L密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)H0，并达到平衡。HI的体积分数w (HI)随时间变化如曲线()所示，改变某一条件条件下w (HI) 变化如曲线()所示，改变的条件是： 恒容条件下，升高温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂 恒温恒容条件下，再加入1 mol I2(g)和2 mol H2 恒温条件下，扩大反应容器体积A B C D 15常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。 甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a； 乙与等体积、浓度为0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+) + n(H+) n(OH-)=bmol 则a、b 正确的答案组合是A911之间；0.1 B911之间 ；0.05 C1213之间；0.2 D9 ；0.116合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是 A由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小B图2中010min内该反应的平均速率v (H2)=0.045molL-1min-1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为b C图3中a、b、c三处所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高点是b点D图3中T1和T2表示温度，则T2T117在体积恒定的密闭容器中，充入3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为。若维持温度不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6mol C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为，则x 值是A2 B1 C4 D1或418以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为 A2mol B3mol C4mol D5mol第卷 非选择题（共66分）二、填空题（本题包括4个小题，共58分。）19（14分）I 下表是不同温度下水的离子积数据，试回答以下几个问题：温度/25t1t2Kw110-14a110-12（1）若25 t1 t2，则a 110-14（填“”或 “=”）。（2）在t1下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH)为 。（3）在t2下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。II 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为_ 。（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。用氢氧燃料电池进行下图所示实验：该氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为 。上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L。20(12分) 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH46HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H（滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取1.500 g样品，加水溶解，配成250 mL溶液。步骤 用酸式滴定管量取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液。用0.1010 molL1的NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）根据实验步骤填空： 步骤中用到的主要玻璃仪器有 。 下列情况使样品中氮质量分数偏低的是 。a 步骤中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取b锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽c滴定时对NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确d滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 滴定达到终点的现象 。 （2）滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/ml 标准NaOH溶液体积读数（ml） 滴定前/ml滴定后/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.3022.30则消耗NaOH标准溶液的体积平均为 ，该样品中氮的质量分数为 。21（20分）某研究性学习小组用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuSO4溶液，并用电解纯净的CuSO4溶液的方法，测定Cu的相对原子质量，其过程如下已知： Cu2+，Fe2+在pH为45的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解。（1）中发生反应的离子方程式是 。（2）加入过量纯CuO的作用_。（3）用pH试纸测定溶液的pH的方法_。（4）通电后部分仪器如下图所示，则A应连直流电源的 （填“正”或“负”）极。（5）电解的离子方程式 。（6）下列实验操作中必要的是 （填写序号）。 称量电解前的电极的质量； 电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗； 刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量； 烘干称重操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行； 在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（7）铜的相对原子质量为 （用带有n、V的计算式表示）。22（12分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物。B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液（1）反应的化学方程式 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）原电池反应中正极的电极反应式为 。三、计算题（本题包括1个小题，共8分。）23（8分）某温度下，在2L的密闭容器中加入4molCO和6molH2O蒸气，发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，5min后达到平衡，测得容器中含2mol CO2。（1）请计算VH2O 及CO的转化率；（2）若在相同温度下，起始时加入1molCO和一定量的H2O蒸气，达到平衡后，容器中含有0.6molCO2，请计算起始时加入H2O蒸气的物质的量。襄阳四中2020学年度上学期期中考试参考答案高 二 化 学一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案CACBBDBCDB题号1112131415161718答案DBBCADBD二、填空题(共58分)19（14分，每空2分）I （1）（2）110-10 molL-1（3）911 c（Na+） c（SO42-） c（H+） c（OH-）II (1) 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJ/mol(2) O24e2H2O4OH 0.56 20（12分，每空2分）（1） 250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯（每种1分） ac 溶液由无色变为红色，且半分钟不再变色（2）20.00mL 18.85 21（20分，每空3分）（1）(2) 消耗H+而调节pH，使Fe3+完全水解形成Fe(OH)3沉淀而除去（3）取一小块pH试