2020年高考化学模拟考试专题汇编：物质的结构和性质（1）

物质的结构和性质（1）1【2020年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考】下列性质比较正确的是（ B ） A.离子半径： K+Cl-Na+F- B.酸性： HClO4H3PO4H2SH3AlO3C.还原性： Cl-Br-I-S2- D.沸点： 甲醛甲醇甲烷2【2020年阳泉市十五中学高三第二次理综考试化学部分】、在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型(如图)。该晶体可能为：【A】 A、NaCl B、CsCl C、C02 D、Si02 3【黑龙江哈尔滨三中2020年12月高三月考考试试卷】下列有关物质的性质比较，不正确的是BA熔点：LiCs B还原性：FIC热稳定性：H2OH2S D酸性：H3PO4H3AsO44【名校联盟 2020学年高三第一学期期末考试】分子动理论较好地解释了物质的宏观热学性质。据此可判断下列说法中错误的是（ D ）A显微镜下观察到墨水中的小炭粒在不停的作无规则运动，这反映了液体分子运动的无规则性B扩散现象表明分子在永不停息地做无规则热运动C分子势能随着分子间距离的增大，可能先减小后增大D分子间的相互作用力随着分子间距离的增大，一定先减小后增大5【河北正定中学2020届高三第四次月考】若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是【 B 】A氢键;分子间作用力;非极性键 B氢键;氢键;极性键C氢键;极性键;分子间作用力 D分子间作用力;氢键;非极性键6【河北正定中学2020届高三第四次月考】(7分)阅读下列两段材料，请回答下列问题： 材料一：2020年全国理综I第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为： A1：2：3 B3：2：l C6：3：1 D 6：3：2 材料二：已知下列表中有关物质的熔、沸点如下：物质K2OMgOA12O3KClMgC12AlCl3熔点88128522020711714190(259 kPa)沸点3600298014371412181 (1)有人认为材料一中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是 ，其理由是 。 (2)有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“(I)0：0：0”和“()6：3：0”哪个好? (填写编号) (3)也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质的化学方程式： (4)设计可靠实验证明：MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是 答案 (1)氯化铝(1分)；从表中数据可知，A1C13易升华，熔、沸点低，属分子晶体，熔融时不能被电解(2分)(2) I (1分)(3) (1分)(4)将两种晶体加热到熔化状态，测定其导电性，能导电的是离子晶体；不能导电的是分子晶体(2分)SN7【2020年甘肃省河西五市二十校高三第一次联考】现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图所示是已合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是B A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键，又有非极性键 C该物质在固态时形成原子晶体 D该物质与化合物S2N2互为同素异形体8【湖北省补习学校2020联合体大联考】下列对一些氢化物的沸点的比较中，错误的是【D】AH2OH2TeH2SeH2S BHFHIHBrHClCSbH3NH3AsH3PH3 DH2ONH3HFCH49【湖北省武汉市教科院2020届高三第一次调考化学】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（C ）ANH4Cl = NH3+HCl高温BCaO+3C = CaC2 +COC2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2D2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O10【湖北省黄冈市2020年秋季高三年级期末考试化学】下列说法正确的是（ D ）A二氧化碳分子中存在非极性共价键和分子间作用力B甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 C同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构 D氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点11. 【银川一中2020届高三年级第五次月考测试理综】【化学选修物质结构与性质】A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。 (1)写出A元素在周期表中的位置： 。(2)画出B元素的原子结构示意图： 。 (3)写出C元素的核外电子排布式： 。 (4)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式 。 (5)由B、C两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的电子式为 ，X与水反应的化学方程式是 。 (6)A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为 ，Y晶体的熔点比金刚石熔点 (填“高”或“低”)。答案(1)A：第二周期A族 B：氮的结构示意图略 (2)1S22S22P63S23P5 (3)C12+20H一=Cl一+C1O一+H2O(4) (5)C3N4；高12【2020届高三上学期期未考试理综化学试题】下列说法正确的是【D】A金属晶体是由金属原子构成BHF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高C金刚石、SiC、晶体硅的硬度逐渐增大DCS2、C2H2都是直线型的非极性分子13.【东北师大附中09高三年级“三年磨一剑”第四次摸底考试】下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是（ A ） A和 B和 C和D只有14【黑大庆铁人中学09届高 三 化 学第一学期期末考试】有关晶体的下列说法中错误的是（ A ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D晶体中不一定存在化学键15【黑大庆铁人中学09届高 三 化 学第一学期期末考试】人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是（ B ） A. COS分子是含有极性键的极性分子 B. COS属于离子化合物 C. COS的结构式为S=C=O D. COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构16.【长春市实验中学2020届高三理科综合练习化学部分（四）】下列排列顺序正确的是( B )A主族元素Xn+与Ym-具有相同的核外电子排布，则离子半径Xn+ YmB沸点自高到低：足球烯（C60） HClD碱性：Al(OH)3 Mg(OH)217、【长春市实验中学2020届高三理科综合练习化学部分（四）】下列事实与氢键有关的是 ( B ) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱图1图2图3图418【长春市实验中学2020届高三理科综合练习化学部分 （一）】下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是 ( C )A图1和图3 B图2和图3 C图1和图4 D只有图119【长春市实验中学2020届高三理科综合练习化学部分 （一）】(14分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高价氧化物的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。 根据以上信息，回答下列问题： （1）A和D氢化物中，沸点较低的是 （选填“A”或“D”）；A和B的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。 （2）元素C在元素周期表中的位置是 。 （3）写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 _ 、 _ 。 （4）右图表示由上述五种元素中的两种元素所形成的离子化合物的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）。阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点和面心；阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心。该化合物的化学式可能是 _ 、 _ 。答案(1) D，Na (2)三周期、A (3) Al(OH)3OHAlO22H2O Al(OH)33HAl33H2O (4)CaF2、CaCl220. 【2020届湖北省武汉市高中毕业生二月调研测试理科综合】下列叙述中不正确的是【B】 ANa、NaCl、SiO2的熔点逐渐升高 B1 mol乙醛与足量新制的银氨溶液反应生成1 mol Ag C. 一定条件下可将干冰转化或组成为“C02的原子晶体，该晶体中每个碳原子与四个氧原子结合 D工业上通常用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg21【天津市汉沽一中2020第五次月考化学.6】常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是（ B ）AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C常温条件下单质硫为原子晶体D把硫单质在空气中加热到750即得S222【天津市汉沽一中2020第五次月考化学.7】下列数据是对应物质的熔点 Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是 ( B )A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 23【天津市汉沽一中2020第五次月考化学.14】根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是（ D ）ACO和N2 BO3和NO- CCO2和N2O DN2H4和C2H424【天津市汉沽一中2020学年度高三第四次月化学.2】下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是BAMgCl2 BNa2O2 CNa2O DAl2O325【天津市汉沽一中2020学年度高三第四次月化学.29】(10 分 )氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。 （1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H2, 这一过程用化学方程式表示为： 。（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是 ( 填序号 )A该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体B氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量C该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好D氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱I、镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。 +3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。II、在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成 Ni(OH)2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂 (如 NaClO) 氧化为黑色的难溶性物质 NiO(OH) 。III、镍易形成配合物如 Ni(CO)6、Ni(NH3)6 2+ 等。E己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV、7.64eV, 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：写出 Ni3+ 的核外电子排布式： 写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式： （4）Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是 。 ( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)答案（1）LaNi5 3H2 LaNi5H6；（2分，不配平不给分，化学式不正确不给分，可逆符号写等号扣一分）（2）CE （2分，每选对一个给一分，每错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止）（3）Ar3d7；或（2分，写成3d7不给分）2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2+4H2O；（2分，未配平不给分，氯气未写气体符号扣一分）（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可）；（2分，若同组中出现同种物质则不给分，例如AE、BC等）26【重庆市瑞山中学2020届高三年级第四次考试化学.21】已知A、B、E是固体化合物，D、G是固体单质，G是常见的半导体材料，F、X燃烧时的火焰呈淡蓝色，Z俗称电石气，他们之间有如下转化关系：白色沉淀白色沉淀NaOH溶液 O2中点燃 水气体X溶液H气体Y溶液I气体ZGFEA+DB+D高温 高温 高温高温AB（1）写出A、B、Z的名称：A ，B ，Z （2）写出Y的结构式： ，A的晶体结构类型： ，Z中碳原子的杂化方式是 ； （3）按要求写出反应方程式：的化学方程式： 离子方程式： 答案（1）二氧化硅、氧化钙、乙炔 （2）O=C=O、原子晶体、sp （3）2H2O +CaC2=Ca(OH)2+C2H2 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-27【银川一中2020届高三年级第四次月考理综-32B】（物质结构）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。元素ABCD物质或结构信息单质制成的的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的电子 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 （1）上表中与A属于同一周期的元素是_（写元素符号）（2分），写出D离子的电子排布式_。（2分） （2）D和C形成的化合物属于_晶体（2分）。写出C单质与水反应的化学方程式_（3分）。 （3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_。（2分） aB元素的最高正价为+6 b常温、常压下单质难溶于水 c单质分子中含有18个电子 d在一定条件下镁条能与单质B反应 （4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）_。（2分）写出能证明该结论的一个实验事实_。（2分）答案（1）Mg；（2分） 1s22s22s6。（2分） （2）离子；（2分） 2F22H2O4HFO2 （3分） （3）b；d（B是氧气或氮气）。（2分） （4）Na；（2分）钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强（2分）28【甘肃省兰州一中2020200高三上学期第三次月考.23】（15分）在2020年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。 （1）该融雪剂的化学式是 ；X与碳元素形成的化合物的电子式是 。 （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。 （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。 （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，写出其氢化物能用于蚀玻璃时主要反应方程式为 。答案（1）CaCl2。（2分）Ca2+x CCx 2（2）（2分）S=C=S（2分）H2S（2分）(3)Si3N4。(4)4H-+SiO2=SiF4+2H2O（2分）29、【南昌市高三化学综合能力检测题09.2】2020年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表组成还不太清楚，科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。下列有关说法中错误的是(C）。碳氢化合物晶体均属于分子晶体碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键由于2分子中氮氮键键能较大,因此其沸点高于CH4CH4是有机物中含氢量最高的物质30【2020年沈阳市高三教学质量监测（一）】美国科学家宣布发现铝的超原子结构Al13和 Al14， Al13、Al14的