金属的腐蚀和防护.ppt

选修1 化学与生活第三章生物材料的探索，第二节金属的腐蚀和保护。金属腐蚀在生活中很常见。钢铁生锈，铜生锈，铜表面产生铜绿。腐蚀不仅显著改变了金属的外观和颜色，还极大地改变了机械性能等方面。桥倒塌时有六人死亡。美国明尼苏达州一座横跨密西西比河的桥。生锈的钢导致了桥的断裂！四川省宜宾市南门大桥：世界上每分钟都有一吨钢腐蚀生锈。全球每年因钢材腐蚀造成的经济损失约为1万亿美元，是地震、洪水和台风等自然灾害造成的总损失的6倍。每年约有30%的钢材因腐蚀而报废。每年约有三分之一的设备因局部腐蚀而关闭。信息卡：金属腐蚀的危害，直接经济损失：设备和部件的损坏。间接经济损失：设备停工和腐蚀泄漏。1、巨大的经济损失，大量的优质原料泄漏，大量的金属需要回收和冶炼，2、资源和能源被严重浪费，3、造成灾害和事故，生命安全受到威胁，4、人类生活环境受到污染，1、金属腐蚀，金属阳离子损失，e-，反应，金属原子、金属或合金与周围接触的气体或液体发生化学反应，进行腐蚀损失的过程。(1)金属的腐蚀，(2)本质，(1)定义：氧化，铁，=，-2e-，Fe2，(3)分类，根据与金属接触的不同介质和不同的化学腐蚀原理，1)金属的腐蚀，2)化学腐蚀，金属与接触物质(如O2，CI2，s O2等)之间直接化学反应引起的腐蚀。)。例如，铁通过与氯的直接反应而被腐蚀，家用铁锅在使用时会变薄。家用燃气灶在南极已经放置了将近90年，可以装食物。在正常情况下，温度的升高会加快化学反应速度。因此，温度对化学腐蚀的影响是明显的。3、电化学腐蚀，不纯的金属(或合金)与电解液接触，会发生原电池反应，更多的活性金属失去电子而被氧化，这种腐蚀称为电化学腐蚀。评论：1。什么是原电池？2.一次电池的工作原理是什么？3.形成一次电池的条件是什么？金属腐蚀将化学能转化为电能的装置。2，原电池的工作原理：负极，正极，负极：失去电子，被_ _ _ _ _负极：正极反应：得到电子，被_ _ _ _ _负极：总反应：锌-2e-=Zn2，2h2e-=H2锌2h=Zn2h2锌，氧化，h，还原，复习和巩固：原电池，1，原电池：1。两个不同活性的电极(金属或不同活性的金属和非金属)2。电解质溶液(酸、碱和盐)3。形成闭环3。一次电池：的组成条件。复习巩固：一次电池，多活性金属，()，氧化反应，少活性金属(或非金属导体)，()，还原反应，两极形成以氧化还原为核心的回路。形成一次电池的条件：1。具有不同活性的两个电极2和电解质溶液3形成闭环。1.铁生锈的变化属于()a，慢氧化b，置换反应c，物理变化d，以上都不是真的。2.化学腐蚀和电化学腐蚀之间的相同点是()a，金属原子失去电子并被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子b的过程，金属和氧化剂c的直接反应，一次电池反应d，以及无电流。甲，甲，牛刀试验，4，下列装置可以构成一次电池，丙，3，右图是铜锌一次电池的示意图，下列说法是正确的：甲，锌片逐渐溶解乙，烧杯中的溶液逐渐变成蓝色丙，电子通过电线从铜片流向锌片丁，该装置可以将电能转化为化学能，甲，上层，负极(片):正极(片): 铁、铜、铁-2e-=Fe2，2h2e-