黑龙江省大庆十中2020学年高二化学下学期第一次月考试题

黑龙江省大庆十中2020学年高二化学下学期初月考题可使用的相对原子质量：H 1 C 12 Al 27 0 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24第I卷(选择题) (66分)一、选题(正题总分66分，22小题，每小题有3分，每小题只有一个选项符合题意)。1、以下第三周期元素的离子中，半径最小的是()a、Na B、Al3 C、S2- D、Cl不要在装订生产线内回答问题已知2，x、y为主族元素，I为电离能，单位为mol-1。 请根据下表所示的数据进行判断。 错的是()a .元素x的一般价数为1b .元素y是a族元素在由元素x和氯元素构成化合物的情况下，化学式可能是XCld .元素y在第三周期时，与冷水剧烈反应3、以下关于电负性的说法正确的是()a .主族元素电负性越大，元素原子的第一电离能必定越大b .元素周期表中，元素的电负性从左向右增大c .金属元素的电负性必须小于非金属元素的电负性d .形成化合物时，电负性越小元素越容易显示正价4 .根据“相似相容”的规则和实际经验，以下记述不正确的是()a .白磷(P4)易溶于CS2，易溶于水B.NaCl，难溶于CCl4c .碘易溶于苯，易溶于水。 卤化氢易溶于水，难溶于CCl45、有机分子中的碳原子结合四个不同的原子或原子团时，称为非对称碳原子(或手性碳原子)，下图的有机物中的手性碳原子的个数为()A 1个B 2个C 3个D 4个6、BF3是典型的平面三角形分子，溶解于氢氟酸或NaF溶液中形成BF4-离子，BF3和BF4-中的b原子的混合轨道类型分别为()a、sp2、sp2 B、sp3、sp3 C、sp2、sp3 D、sp、sp27 .以下说法错误的是()a .如果某微粒子的空间配置是平面三角形，则中心原子必定是sp2混合物b .如果某微粒子的空间配置为v形，则中心原子必定有孤立电子对c .如果某微粒子的空间配置为三角锥状，则该微粒子必定是极性分子d .如果某微粒子的空间配置为正四面体，则键角必定为109288 .在由配位键构成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中，两个中心离子的价数分别为()a.86b.6c.2d.29 .下列物质之所以存在配位键()H3O B(OH)4- CH3COO- NH3 CH4A.B.C.D.10 .以下气态氢化物中最不稳定的是()A. B. C. D11 .下述化合物中阳离子半径与阴离子半径比最小的是( )A.NaF B. C. D.KBr12.BeCl2是共价键化合物，两个Be-Cl键之间的角度为180，由此可知becl2属于( )a .由极性键构成极性分子b .由极性键构成的非极性分子c .由非极性键构成极性分子d .由非极性键构成的非极性分子13 .以下说法正确的是()a .冰融化后，分子中h-o键断裂b .随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间的作用力逐渐增大，因此熔融沸点也相应地逐渐上升c.h-o键比h-s键牢固，因此水的熔点高于H2Sd .在由分子构成的物质中，分子间力越大，该物质越稳定14 .关于混合轨道的说法错误的是()a .混合动力前后的轨道数不变，但轨道的形状改变了B.sp3、sp2、sp混合轨道角度分别为10928、120、180c .部分四面体形、三角锥形、v形分子的结构可以用sp3混合轨道来说明d .混合轨道均参与化学键的形成15 .根据下一个微粒子最外层的电子配置，能够决定元素周期表中的元素的位置的是()a.1s2b.3s2p1c.2s2p6d.ns2p316 .通常将原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。 由于等电子体具有类似的化学结构，用以下的说法是正确的( )a、CH4和NH4为等电子体，化学键类型完全相同b、NO3-和CO32-为等电子体，均为平面正三角形结构c、H3O、PCl3为等电子体，均为三角锥结构d、SO2和O3为等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质已知17.n2 o2=2NO为吸热反应，H=180 kJmol-1，其中，NN、O=O键的结合能分别为946 kJmol-1、498 kJmol-1，no键的结合能为( )a.1264 kj摩尔-1b.632 kj摩尔-1c.316 kj摩尔-1d.1624 kj摩尔- 118.键和键的说法错误的是()a .在一些分子中，化学键可能只是键而没有键b .分子中键的键能必定大于键的键能C.键的特征为轴对称，键的特征为镜面对称D.SO2形成的键和O3的键类似19 .以下说法正确的是()a .所有金属元素分布在d区和ds区b .元素周期表b到b族的10个纵向元素都是金属元素c .最外层电子数为2的元素均分布在s区D.S区均为金属元素20 .区分结晶和非晶的最科学的方法是()a .测定固体的熔点b .看固体是否容易被压缩c .对固体进行x射线衍射实验d .比较固体的导热性已知元素周期表中的118号元素的离子W3、x、Y2-、Z-均具有相同的电子层结构，以下关系正确()a .原子第一电离能： XW B .原子半径： XHZ D .离子的还原性： Y2-Z-22 .以下各物质的化学键类型和分子的极性相同()A.H2O和CH4B.NaCl和HClC.CO2和CS2D.O2和HBr第II卷(非选择题) (34分)二、简单的解答23.(12分钟)在加入硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶性物质，接着添加氨水，溶解难溶性物质，得到深蓝色的透明溶液(1)该现象的说法正确的是()a .由于反应后的溶液中没有沉淀，因此反应前后的Cu2的浓度不变b .沉淀溶解后，生成深蓝色配合离子Cu(NH3)42Cu(NH3)42中，Cu2给出孤立电子，NH3中的n原子给出空轨道d .在反应后的溶液中加入乙醇，溶液不变。 这是因为Cu(NH3)42不与乙醇反应(2)实验中的离子方程式：(3)Cu(NH3)42的中心离子是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)Cu(NH3)42具有对称的空间排列，当Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl-取代而获得两个不同结构的产物时，Cu(NH3)42的空间排列为_ .24.(10分钟)某离子晶格结构如下图所示，x位于立方体的顶点，y位于立方体的中心。 试析(1)晶体中的y同时吸引下面的x，x同时吸引下面的y。 这种晶体的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)晶体中，x周围最近、距离相等的x有_个。(3)晶体中最接近的2个x和1个y所成的角度XYX的度数为_。25.(12分钟) a、b、c、d、e这5种元素，已知它们位于3个不同短周期，核电站的电荷数依次增大.E元素的电离能数据如下表所示：(单位： kJmol-1 )I1I2I3I4496456269129540a、e分别可以与d以原子数比11或21形成化合物.b、c分别可以与d以原子数比11或12形成化合物.(1)B2A2分子中存在_个键，存在_个键(2)在中写出原子个数比为1:1的化合物的电子式： _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)写入b元素的核外电子配置式： _大庆十中高校第二次月考化学问题的答案一、选择问题12345678910111213乙组联赛d.dd.da.aa.ac.cd.dd.da.aa.a乙组联赛乙组联赛乙组联赛141516171819202122d.d乙组联赛乙组联赛乙组联赛乙组联赛乙组联赛c.cd.dc.c二、简单的解答23. (12分钟，每空间2分钟)(一).b(2)写实验中的离子方程式Cu2 2NH3 H2