2019年初中化学中考复习 06 物质的量与摩尔质量VIP

2019年中学化学试验复习了06物质的量和摩尔质量(上海)一、单项选择题(共六题)共十二分1 .正确理解“物质的量”的是()a .符号可以用“mol”表示，b.mol是国际单位制中的7个基本量之一c .摩尔质量是物质的式量d .物质的量是为了表示粒子集合体的物理量而使用的2 .物质的量是国际单位制的基本物理量之一，说法正确()A.1molO2质量为32g/molB.1molH2O2含有4mol原子C.1molH2O所含的约1molh2o和1molOD.H2O的摩尔质量为18g3 .有香味的文具中含有有害的甲醛，其化学式为CH2O，甲醛的说法不对()a .由碳、氢和氧三种元素组成b .其摩尔质量为30g/molc .甲醛由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成d .该物质中碳、氢、氧原子的物质的量之比为1:2:14 .以下说法正确的是()a .摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B.1g氧和1g臭氧含有不同的原子数C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1mol任何物质都含有约分子5 .分子数相等的物质相同()a .质量b .体积c .物质量d .摩尔质量在含有0.1molNaOH的溶液中通过一定量的CO2后，滴加过剩的盐酸直到溶液变为酸性，蒸发溶液后得到NaCl的物质的量n为()a.0.05 n 0.1摩尔b.n 0.1摩尔c.0.05摩尔d.0.1摩尔二、填空问题(共三题)共计18分7 .酒精的化学式为C2H6O，常用于燃料、制酒等。 碳和氢的质量比为_，酒精的摩尔质量为_ _ _ _ _，4.6g的酒精为_，碳原子数约为_ _ _ _。 酒精燃烧生成二氧化碳和水，这个反应的化学方程式是_。8 .今年5月，中国发射了高分5号卫星，监测O2、SO2、CO2等，在环境检测中发挥了重要作用。O3吸收紫外线。 与O3同素异形体的物质化学式为_。SO2是大气污染物。 SO2中s元素的价数为_ _ _ _ _ _ _，s、o原子的个数比为_ _ _ _ _ _ _的SO2的摩尔质量为_g/mol的1mol SO2中含有约_个s原子。大气中的CO2温暖着地球。 将过剩的CO2转化为甲醇(CH3OH )等燃料的过程中，_ _ _ _ _ _ (选择项“物理”“化学”)的变化-ch3oh由_种元素组成。豆浆被称为“植物牛奶”，研究表明其中所含的异黄酮具有预防癌症的功能。 异黄酮(C15H10O2)由_种元素构成，其摩尔质量为_，其中氢、氧原子的物质质量之比为_，其物质中含有约_个氢原子，其物质中氧元素的质量为0.5mol_克。三、实验研究问题(共一题)共五分10 .每年冬天都是流感多发期，“达菲”是当今世界治疗H1N1流感病毒的良药，生产“达菲”的主要原料是菖蒲酸(C7H10O5)，可以从茴香中提取。 根据图中的信息，回答以下问题：菖蒲酸是由_ _ _ _ _ _ _ _ _种元素构成的摩尔质量是_ _ _ _ _ _ _。菖蒲酸中的氢、氧两种元素的质量比为_。0.1mol菖蒲酸中氢原子的个数为_。图信息中描述菖蒲草酸的物理性质的是.答案分析部一、单项选择题1.D分析： a、物质量的符号为n、“mol”为物质量的单位符号，因此a不符合问题因为b、摩尔是物质量的单位，物质量是国际单位制的基本物理量，所以b不符合问题意思c、摩尔质量的数值等于物质量，所以c不符合问题因为d，物质的量是表示微粒子集合体的物理量，所以d符合问题。答案是“d”。【分析】根据物质量的符号和定义进行分析。2.B分析： A.1molO2的质量为32g，a不符合问题意b .由于一个过氧化氢分子有4个原子，h2o21mol中含有4mol的原子，b符合问题C.1molH2O含有约2molH和1molO，c不符合问题D.H2O的摩尔质量为18g/mol，d不符合问题答案是“b”。【分析】a物质的质量用摩尔质量乘以物质的量来解答基于b1个过氧化氢分子中所含4个原子分析答案因为c水中不含氢d以摩尔质量单位解答为“g/mol”3.C分析：用a、化学式判断元素的组成，甲醛是由烃氧这3种元素构成的，选择不符合问题b .利用各元素的原子量之和，甲醛的相对分子量为12 2 16=30，其摩尔质量为30g/mol，因此选择不合问题从c、甲醛的分子结构可知，甲醛的分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，因此选择是符合问题的根据d、化学式CH2O，碳、氢、氧原子的物质的量之比为1:2:1，因此，选择不符合问题。答案是“c”。化学式的含义一般来说是指，宏观上表示该物质和该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成，如果构成该物质的粒子是分子，则它表示该分子，除此之外，根据表示该分子的构成的物质的化学式，结合给定的原子的相对原子质量，将该物质的相对分子质量、其中的元素质量比4.C分析： a、摩尔不是物理量，而是物质量的单位，也不是国际单位系统中的7个基本物理量之一，选项不符合问题b、1g氧和1g臭氧中的原子数比为(2):(3)=1:1，因此1g氧和1g臭氧中含有相同的原子数，选择项不符合问题c，一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子，一摩尔水分子含有两摩尔氢原子和一摩尔氧原子，选择符合问题d .物质并非全部由分子构成，也有可能由原子或离子构成，选择不符合问题答案是“c”。【分析】a、摩尔以量为单位进行分析b .基于相同质量物质中的分子和原子的个数计算方法进行分析c .根据水分子的原子构成分析d .根据构成质量的粒子种类分析。5.C解析： a、分子数相等的物质，质量不一定相同。 例如，SO2 (相对分子质量64 )和CO2 (相对分子质量44 )的质量不同，不符合问题b、分子数相等的物质，质量不一定相同，密度也不一定相同，体积也不一定相同，不符合问题c、由分子构成的物质、分子数相等的物质的量也相同，例如，1molSO2和CO2中含有6.021023个分子，或者6.021023个二氧化硫分子和6.021023个二氧化碳分子都为1mol，符合问题d，分子数相等物质的摩尔质量不一定相同。 例如，SO2(摩尔质量64g/mol )和CO2(摩尔质量44g/mol )不符合问题。答案是“c”。【分析】根据分子数相等的物质的量也进行同样的分析。6.D解析：解决依据CO22NaOH=Na2CO3 H2ONa2CO3 2HCl=2NaCl 2H2O CO22112我明白NaOHNaCl110.1moln，=1mol答案是“d”。【分析】化学方程表明，2摩尔的氢氧化钠可以生成1摩尔的碳酸钠。 1摩尔的碳酸钠可以将2摩尔的氯化钠，即1摩尔的氢氧化钠变成1摩尔的氯化钠，利用NaOHNaCl可以计算出氯化钠的质量为0.1摩尔。二、填空问题7.3； 4:1 46g/mol； 0.1摩尔； 1.2041023； C2H6O 3O2 2CO2 3H2O分析：由于酒精的化学式为C2H6O，因此酒精由碳、氢、氧三种元素构成，因此被填充由于醇中碳、氢元素的质量比为(122):(16)=4:1，因此填充4:1由于酒精的化学量为46，因此酒精的摩尔质量为46g/mol，因此填充46g/mol4.6g酒精物质的量为4.6g46g/mol=0.1 mol，因此填充0.1其中碳原子数为0.1 mol个/mol2=1.204个，因此填充1.204为了使酒精和氧气在着火的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式写成C2H6O 3O2 2CO2 3H2O。根据基于根据基于醇构成元素分析的元素质量比相对于原子质量原子个数的比而分析的物质的量的定义而分析的方程式所写的原则进行分析.8.O2； 4； 1:2； 64； 6.021023； 化学； 三解析：同素异形体是由同种元素构成的不同单体，氧是由氧元素构成的单体，臭氧也是由氧元素构成的单体，彼此是同素异形体，化学式是O2；如果化合物中元素的价数和价数为零、SO2中的氧的价数为-2价，则s元素的价数为4的SO2中的s、o原子的个数比为12的1mol粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，与该粒子的相对分子质量在数值上相等，二氧化硫的相对分子质量为64，其摩尔质量为64 作为mol的1mol SO2中含有约1mol的硫原子，含有约6.021023个原子将过剩的CO2转化为甲醇(CH3OH )等燃料的过程中会产生新的物质，属于化学变化的CH3OH由碳、氢、氧3种元素组成。【分析】根据元素化合价规则的分析，单体中元素化合价为0，化合物中的各元素化合价的代数和为0，因此计算化合物中的某元素的化合物时，首先决定其他元素的合价，然后计算基于合价规则求出的元素的合价。 化学变化的物理变化特征分析表明，化学变化产生了新物质，物理变化未产生新物质，变化种类判断变化后新物质是否产生。 从1mol粒子的摩尔质量为g/mol单位时与该粒子的相对分子质量在数值上相等进行分析。9.3； 222g/mol； 15:10或3:2 6.021023； 16解析：根据异黄酮(C15H10O2)的化学式，异黄酮由碳、氢、氧3种元素构成，其摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，其相对分子质量为1215=222，因此其摩尔质量=222g/mol，其中氢、氧原子的物质量之比为1510=33 该物质中氧的质量为0.5mol216g/mol=16g .【分析】根据化学式确定物质的元素组成分析物质的量的定义进行分析。三、实验研究问题10.3； 174g/mol； 1:8； 6.021023个ABC公司分析：菖蒲酸(C7H10O5)的化学式表明，菖蒲酸由烃氧三种元素组成，其相对分子质量=12 7 1 10 16 5=174，其摩尔质量为174g/mol； 菖蒲酸中氢、氧的质量比=(1 10):(16 5)=1:8； 由莽草酸(C7H10O