中考化学复习初中化学基础知识： 基本概念和原理

初中化学基础知识知识点分析1.物质的变化和性质(1)物理变化：新物质的形成没有变化。(1)宏观上没有新的物质形成，微观上没有新的分子形成。(2)经常指物质状态、形状、位置等的变化。例如，水的三态变化、汽油的挥发、干冰的升华、木制桌椅、碎玻璃等。(2)化学变化：新物质形成的变化，也称为化学反应。(1)宏观上有新的物质形成，微观上有新的分子形成。化学变化往往伴随着一些反应现象，如发光、发热、产气、变色、沉淀等。有时通过反应现象，以确定是否发生了化学变化或产品是什么。(3)物理性质：物质可以在没有化学变化的情况下表现出来的性质。(1)物理性质不仅仅是物质性质发生变化时的物理性质；例如，木材具有密度特性，并不是必需的。它只有在改变形状时才会出现。感官感知的物理属性主要包括：颜色、状态、气味等。(3)借助仪器测量的物理性质包括熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、电导率等。(4)化学性质：物质只能在化学变化中表现出来的性质。例如，金属、非金属、氧化、还原、酸碱和物质的热稳定性。2.材料成分宏观的元素作文微观的分子的核质子原子中子离子核外电子原子团：在许多化学反应中，作为一个整体参与反应的原子团，就好像它是一个原子一样。离子：带电的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一组原子。3.物质分类(1)混合物和纯物质混合物：成分中有两种或两种以上的物质。常见的混合物包括空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气和炸药。唱歌和各种解决方案。28纯物质：成分中只有一种物质。(1)宏观上只有一个组分，微观上只有一个分子；(2)纯物质具有固定的组成和独特的化学性质，可用化学式表示；(3)纯物质可以由一种元素(简单物质)或多种元素(化合物)组成。(2)简单物质和化合物简单物质：仅由一种元素组成的纯物质。它可分为金属单质、非金属单质和稀有气体。化合物：由两种或多种元素组成的纯物质。(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。它也可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。酸：一种化合物，其中溶液中离子化的所有阳离子都是氢离子。酸可分为强酸和弱酸。一元酸和多元酸；含氧酸和无草酸等。碱：溶液中离子化的阳离子都是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性碱和不溶性碱。盐：电离金属阳离子和酸性阴离子的化合物。盐可分为普通盐、酸性盐和碱性盐。元素符号化学式4.化学术语化学方程式反应类型(1)相对原子质量和相对分子质量、分子-原子运动理论和原子核外电子的排列规则(2)元素符号的意义(1)某一元素。(2)这种元素的原子。(3)如果一种物质直接由原子组成，组成该物质的元素也可以代表这种简单的物质，如钠、硫、磷等。(3)化合价：一种元素的原子数决定了该元素的化合价。原子价与原子的最外层电子数密切相关。在化合物中，元素正负价的代数和为零；关于单质元素价态的规定零价格。(4)化学式：用元素符号来表示物质成分的公式。(5)化学方程式：用化学式表示化学反应的公式。注意书写原则、程序、平衡、反应条件和箭头的正确性。使用。(6)化学反应类型29分解反应根据反应小组组合反应这种类型分为置换反应化学变化置换反应(化学反应)氧基氧化反应氧化还原作用得失点还原反应初级反应根据热量的变化吸热反应放热反应(7)质量守恒定律5.解决办法(1)定义：通过将一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均匀稳定的混合物。(2)溶液的组成：溶质和溶剂。在溶液中，溶液质量=溶质质量=溶剂质量(3)特性：溶液均匀稳定。(4)饱和溶液和非饱和溶液及其相互转化提高温度或添加溶剂。一般规则：饱和溶液不饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或添加溶质(5)溶解度、影响固体溶解度的因素及溶解度曲线的应用溶解度：当固体物质在100克溶剂中达到饱和时，在一定温度下溶解的质量称为该物质在该溶剂中的溶解度。在试剂中的溶解度。影响固体溶解度的因素：溶质和溶剂的性质。在同一温度下，溶质和溶剂不同，溶解度也不同。(2)温度学位。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加。一些物质(如氯化钠)的溶解度几乎不受温度的影响。也有两极一些物质(如熟石灰)的溶解度随着温度的升高而降低。影响气体溶解度的因素：温度：温度越高，气体溶解度越小；(2)压力：压力越大，气体溶解度越大。问题解决方法指南例1用下面的化学方程式表示的反应符合事实()A.Na2O H2O=2NaOHB。氢氧化钾纳米3=氢氧化钠硝酸钾C.2Ag H2SO4(稀释)=ag2so 4 H2d . 2Fe6HCl=2 FeCl 3 H2d . 2Fe6HCl=2 FeCl 3 H2分析：A是正确的。对应于活性金属的氧化物(如K2O、氧化钙、氧化钡、氧化钠等。)可以直接与水结合生成相应的碱基。错了，氢氧化钾属于碱，纳米3属于盐。它们之间的反应属于复分解反应。反应条件如下：两种反应物30可溶性的；(2)产品应含有难以电离的物质：水、气体和沉淀物。显然，反应产物的条件不符合(2)。c错了，银在金属活动的序列中处于“氢”的后面，并且不能与酸反应释放氢。d错误，当元素铁和酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁显示出二价，在此反应中应生成二氯化铁而不是氯化铁.答：答描述：1.要判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：(1)是否符合客观事实(如金属活性序列复分解反应条件相关物质的化学性质等)。)。(2)检查反应物和产物的化学式是否正确。(3)检查反应条件是否正确。(4)检查注射产品的状态是否正确。(5)检查是否遵守质量守恒定律(即是否平衡)。2.电离方程可以用以下方式写成：(1)在左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负价。(2)在右边分别写出正负价部分的原子或原子团。(3)将原化学式中每个原子或原子团右下角的数字改写成符号前的系数，去掉原括号。(4)将原化学式中的正负价改写成相应符号的电荷，并标记在符号的右上角。(5)检查电离前后各元素的原子序数是否相等？检查阴离子和阳离子携带的正负电荷的代数和是否为零？如果正确，请用“=”连接左右两侧。例2在下面的反应中，前者必须包括后者()A.复分解反应，分解反应C.氧化反应、组合反应、置换反应、还原反应分析：回答这个问题的关键是澄清化学反应的分类，理解每种反应的含义。四种基本类型(分解、组合、替代物种，两种或三种分类(例如，由2H2 O2点燃的2H2O是组合反应、氧化反应和放热反应)。显然，选项A中的两个反应是不相容的。中和反应是复分解反应的一种。C语言中的两个反应是交叉相关的，但是有许多化学反应不应属于氧化反应；在D中，许多还原反应不是取代反应。回答：b示例3表中第1至第5组物质的正确分类是()3112345发酵硝酸硫酸盐酸酸性硫酸钠亚硫酸氢盐碱苛性钠碳酸钠苛性钠碱式碳酸铜熟石灰盐大理石胆矾碳酸钠蓝色硫酸石灰石A.B.摄氏度D.分析：本主题是对物质的普通名称和分类的全面检查。在找出每种物质的主要成分的基础上，对酸、碱和盐进行分析概念及其构成特征对上述物质进行分类，并选择一组合适的答案。在这个主题中，硝酸(硝酸)、硫酸(硫酸)、盐酸(盐酸)和硫酸氢盐(H2S)都是由几个氢原子和酸自由基组成的。它们属于酸性化合物。苛性钠(氢氧化钠)，苛性钠(氢氧化钠)和熟石灰钙(氢氧化物)2由金属原子和几个氢氧化物组成，它们属于碱性化合物事情。苏打灰(Na2CO3)、大理石、石灰石(CaCO3)、胆矾和黄钾铁矾(硫酸铜H2O)，由金属原子和酸性自由基组成，属于；酸性硫酸钠(NaHSO4)是一种酸性盐；碱式碳酸铜铜属于碱性盐。它们都是盐化合物。回答：d试验场突破考试要点分析近年来的试题，涉及化学的基本概念和原理约占试题数量的1/4，约占考试成绩的1/5。检查过的问题包括选择、填空等。对基本概念和原则的审查应侧重于对其本质和应用的深入理解。例如，物质的组成、变化、性质、结构和成分类、化学反应的基本类型、解的相关概念、质量守恒定理和化学术语等。可以根据其特点采用不同的评审方法。物质的组成、变化、性质和分类可以采用，分子和原子、原子和元素可以采用类比法，它们之间的区别和联系可以用列表来分析。部门。对于纯物质和混合物，组合反应和分解反应等。可以采用辩证的方法。一些令人困惑的概念可以综合运用。复习练习的方法。典型例子的分析例1(2005年福州中考)下面关于溶液和溶解度的说法是错误的()A.不饱和溶液转化为