高中化学选修四（人教版）参赛课件《离子浓度大小比较》(14)_第1页
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文档简介

课题：第三章第三节盐类的水解第3课时离子浓度大小比较科目：化学序号：XX号,说教材和学情,本课时内容是在学生已学强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的酸碱性、盐类水解等基础知识之后的进一步深化学习，属于盐类水解的应用部分。并为第四节难溶电解质的溶解平衡以及离子浓度的计算奠定初步的学习基础。从而更有利于学生从整体上把握第三章的内容。,说高考地位电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。如2019全国卷,11T;2017全国卷,13T;全国卷,12T等，大多以选择题的形式呈现，来判断离子浓度关系式是否正确，分值6分。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生的综合运用能力。,说目标：核心素养发展目标,1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。,说重点难点,学习重点:离子浓度关系、离子浓度大小比较。学习难点:三个守恒关系式的理解和运用。,说学习方法,一：互动探究、启发式教学法二：多媒体辅助教学法,说学习过程,本课时内容从以下四个环节来完成一：自主学习二：思考交流三：当堂检测四：本节小结和课后作业,熟悉”两大理论”，构建思维模型理论依据一：电离理论,【自主学习1】：,理论依据二：水解理论,1.弱电解质电离是微弱的,2.多元弱酸电离是分步的，以第一步电离为主,1.弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的,2.多元弱酸酸根离子的水解是分步，以第一步为主,【自主学习2】,把握“三种守恒”，明确定量关系,1.电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,2.物料守恒:,（元素or原子守恒）,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,3.质子（H+）守恒,在电解质溶液中，水电离出的H+和OH是相等的。电离、水解等过程中得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,思考与交流,互动探究一：不同溶液中同一离子浓度的比较,互动探究二：单一溶液中离子浓度的大小比较,互动探究三：混合溶液中离子浓度关系判断,知识总结：比较离子浓度大小的思维模型,电解质溶液,单一溶液,酸或碱溶液,考虑电离,正盐溶液,考虑水解,弱酸酸式盐溶液,考虑电离和水解,混合溶液,不反应,考虑电离和水解,反应,恰好完全反应,过量,考虑电离或水解,酸或碱溶液,正盐溶液,考虑电离,考虑水解,当堂检测请同学们抓紧时间，独立思考、认真分析完成当堂检测，然后由小组代表展示答案。,1、（5分）2、（5分）3、（10分）,本节小结,【自主学习1】：,熟悉”两大理论”，构建思维模型理论依据一：电离理论,理论依据二：水解理论,【自主学习2】：,1.电荷守恒,2.物料守恒,3.质子（H+）守恒,把握“三种守恒”，明确定量关系,思考与交流,互动探究一：不同溶液中同一离子浓度的比较,互动探究二
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