下面是某化学其中图像和实验结论表达

下面是某化学其中图像和实验结论表达 一、整体解读 试卷紧扣教材和说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。 1回归教材，注重基础 试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的都回归教材和中学教学实际，操作性强。 2适当设置题目难度与区分度 选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。 3布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察 在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个的解答过程之中。 孝感高中xxxx学年度高一下学期期末考试 化学试题 命题人：彭晓玲 考试时间：90分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16 第卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是( )ACO2、甲烷都属于温室气体 B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 C太阳能、风能和生物质能属于新能源 D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 2醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( ) 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 molL 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 molL 1 醋酸的pH比0.1 molL醋酸钠溶液pH=9 1 盐酸pH大 1 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A BC D 3能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是( ) 将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通入CO2 向水中加入明矾晶体 向水中加NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体 A B C4下列溶液一定呈中性的是（） ApH=7的溶液Bc(H+)=c(OH)=10-6 molL 1 D 溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5下列方程式书写正确的是（） AHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OBH2SO3在水溶液中的电离方程式：H2SO3CCO32的水解方程式：CO322H2O H3OCO32 2HSO32 H2CO32OH DNaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3Na+HSO32 6下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 A B C D 7 X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) AX、Y、Z的原子半径大小：XYZ BY、Z的气态氢化物中，前者更稳定 CZ、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 DX、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键 8将AlCl3 溶液和NaAlO2溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的主要成分是（） A均是Al(OH)3B均是Al2O3 C前者得Al2O3，后者得NaAlO2D前者得AlCl3，后者得NaAlO2 9室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( ) A若pH7，则一定是c1V1c2V2 B在任何情况下都是c(Na)c(H) c(CH3COO)c(OH) C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1 D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH) c(Na) 10固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电 子层结构，则下列有关说法不正确的是 ( ) A1 mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值) BNH5中既有共价键又有离子键 CNH5的电子式为 DNH5与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2 11利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2 (g) CH3OH(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化 剂的两种情况。下列判断正确的是( )A该反应的H91 kJmol1 B加入催化剂，该反应的H变小 C反应物的总能量大于生成物的总能量 D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大 12下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像 和实验结论表达均正确的是( )。 A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应Hp2 13常温下，下列各溶液的叙述正确的是（） ApH7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c(Na)c(HSO3)c(SO23) B等物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al(SO4)2 NH4Cl CH3COONH4NH3H2O，c(NH4)由大到小的顺序是 C0.1 molL D0.1 molL 1 1 的醋酸的pHa，0.01 molL的醋酸的pHb，则a1b 1 1 的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL 的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则 有： c(CH3COOH)c(Cl)c(CH3COO)c(H) c(OH) 14已知可逆反应aAbB下列说法正确的是( ) A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B该反应在T2温度时达到过化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动 c?CO2?c?H2?15已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常 c?CO?c?H2O?数如下表： cC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示， 下列有关叙述不正确的是( ) A该反应的化学方程式是CO(g)H2 O(g) B上述反应的正反应是放热反应 C增加CO，CO的平衡转化率增大 c?CO?c?HO? D若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为1 000 3c?CO?5c?H2? 16在298 K、101 kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ(Q0)，经测定完全吸收 生成的二氧化碳需要消耗5 molL 1 CO2(g)H2(g) 的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下， 下列热化学方程式正确的是 ( ) 13 AC4H10(g)2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H16Q kJmol1 213 BC4H10(g)2(g)=4CO2(g)5H2O(l) 213 CC4H10(g)2(g)=4CO2(g)5H2O(l) 2 H8Q kJmol1 HQ kJmol1 13 DC4H10(g)2(g)=4CO2(g)5H2O(g) HQ kJmol1 2 第卷（非选择题 共52分） 二、填空题（本题包括4小题，共52分） 17.（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合 物XN在常温下为气体，据此回答下列问题： （1）写出Z与N形成的化合物的电子式_。 （2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的 化学方程式_(分解反应)。 （3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转 化关系，请写出该转化过程的化学方程式_。 （4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比 为 111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。 在此温度下，向密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到5min时测得各组分的浓度如表所示： （1）该反应在低温下（此时水为液态）能自发进行，则该反应的H 0 （填“”、 “e，f为离子化合物则下列说法错误的是（ ） -1-1-1-1 A常温下，单质a呈气态 B单质c具有强氧化性 C稳定性：deDf受热易分解为d和e 13. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数 分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：Y 14黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S (s)+N2(g)+3CO2(g) Hx kJmol。已知：碳的燃烧热H1=a kJmol 。S(s)+2K(s）= K2S(s） H2= b kJmol ；2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） H3= c kJmol，则x为（ ） A3a+bc Bc -3abCa+b c Dc-ab 15依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ） 1-l1-l A.甲是原电池，乙是电镀装置 B.甲、乙装置中,锌极上均发生氧化反应 C.乙、丙装置中,阳极均发生氧化反应而溶解D丙装置中,铜电极的质量有增有减 16. X、Y、Z、W、M均为短周期兀索。X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能 反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是（ ） AX、M两元素氢化物的稳定性:XM BZ、W、M的氧化物均可做耐高温材料 CZ是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素 DZ、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱 17已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ） A每生成2 分子AB 吸收b kJ热量 B该反应热H=+(a-b)kJmol C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量 18. 一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是（ ） -l-1-1A.用X 表示此反应的反应速率是（0.1-2a）molLmin B.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C.向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动 D.向上述平衡体系中再充入1molX,v正增大，v逆减小，平衡正向移动 19. 己知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)c(s)+H2O(g) H0的化学反应速率(v) N2O4（g）H0的浓度（c）与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g） 随时间（t）的变化情况。下列说法中正确的是（ ） A图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大 C图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 20下面是某化学研究小组探