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物质溶解性第2课时二、物质溶解性的定量表示(一)固体溶解度1概念: 。2四要素:条件标准状态单位例: 20,100g水最多溶解36gNaCl- 。60,KNO3的溶解度为110克,其含义为 。3溶质质量:溶剂质量:溶液质量例:60,KNO3的溶解度为110克, 溶质质量:溶剂质量:溶液质量为 。练:60,KNO3的溶解度为110克,33克的KNO3溶在 克水中刚好饱和。4固体溶解度与溶解性的关系:(20)溶解度溶解性举例问题:20,某物质在100克水中最多溶解0.5克,则该物质 。某物质在10克水中最多溶解0.5克,则该物质 。5影响固体溶解度的因素: 内部因素: 、 。外部因素: 。6固体溶解度随温度影响的表示-用溶解度曲线表示。 (1)如何绘制溶解度曲线横坐标: ;纵坐标: (2)曲线的意义:某物质在不同温度时的溶解度。比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。表示不同物质的溶解度随温度的变化情况。即:a.大多数固体 。b.少数固体 。c.极少数固体 。(3)点的意义曲线上的点: 。曲线上方的点: 。曲线下方的点: 。曲线上的交点: 。S Ta bc t1 t2 P练习:(1)如图 a代表 ,如: 。 b代表 ,如: 。c代表 ,如: 。点P表示 。t1时,a.,b,c三种物质的溶解度从大到小的顺序 。 a.,b,c三种物质的饱和溶液浓度从大到小的顺序 。 a.,b,c三种物质的饱和溶液,蒸发等质量的水,析出晶体从多到少 。t2时,等质量的a.,b,c三种物质的饱和溶液降温到t1,析出晶体从多到少 。t2时, a.,b,c三种物质的饱和溶液降温到t1,析出晶体的是 , 最后所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是: 。 除去a中混有少量的b,采用 ,分离出a; 除去b中混有少量的a,采用 ,分离出b。教材P20图中,80 NH4Cl的溶解度约为 克,在此温度下,80克 NH4Cl溶于100克水中形成的溶液是 溶液。60时KNO3的溶解度是110g,该温度下将50克KNO3放入50克水中充分溶解,形成的溶液是 溶液,溶质质量分数为 。若将60克KNO3放入50克水中充分溶解,形成的溶液是 溶液,溶质质量分数为 。 说明:一定温度下,某物质的饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系为 练习:40,KNO3的溶解度为64.0克,此时饱和溶液的质量分数为 。该温度下:(1)64.0gKNO3放入100g水中充分溶解,形成 g的 溶液,质量分数为 。(2) 30gKNO3放入50水中充分溶
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