离子方程式的书写

.离子反应，有离子参与的反应。 二、离子反应及其发生条件是，由于电解质溶解于水后电离成为离子，因此电解质在溶液中的反应必定有离子参与的反应称为离子反应，离子反应：有离子参与的反应。 离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的公式。反应方程：Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl、Na2SO4和BaCl2的电离方程分别为：na2so4=2naso42-BACL2=ba22cl-、反应实质： Ba2 SO42-=BaSO4、 离子方程式制作步骤编写(写)化学反应方程式CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl，将可溶性强电解质变为离子符号(分解)，ca2cl-2nico32-=caco32na2cl-，在“分解”过程中必须注意的a、单体、气体、氧化物、弱酸、弱碱、水等难以离子化的物质，难溶性物质使用化学式b，多元酸的酸性离子(例如HCO3-、HSO3-等)不分解，强酸的酸性离子(例如HSO4- )分解，c、溶质使用化学式作为生成物， 如果明确反应物状态，则使用离子符号，浊液或固体以化学式例如Ca(OH)2为反应物时，如果明确石灰水用离子符号，则检查最后得到的离子方程式是否正确(检查)原则：质量保存、电荷保存， 标记步骤总结：一“写”二“分解”三“删除”四“检查”，在方程式等号的两侧删除(删除)共同的离子，Ca2 CO32-=CaCO3，写下一个反应的离子方程式，1 .氢氧化铁与盐酸反应的Fe(OH)3 3H=Fe3 3H2O，2 .石灰石与盐酸反应， CaCO 32h=ca2h2o 2，3 .纯碱与乙酸反应，co32-2ch3ooh=2ch3oo-h2o2o2，4 .锌与稀硫酸反应，Zn 2H=Zn2 H2，写下以下反应的离子方程式的H OH-=H2O，H OH-=H2O，H OH-=H2O，练习，酸注意：离子方程可表示某一特定的化学反应，也可表示同一类型的离子反应。 练习写出符合Cu2 2OH-=Cu(OH)2的两个化学方程式，生成、白色沉淀，生成无色气体，红色消失，沉淀，生成气体，生成水，Ba2 SO42-=BaSO4，CO32- 2H=H2O CO2，H OH-=H2O，结论：复分解型具备上述条件之一的话，就可能发生反应。. 1、物质的水溶液可以通电，但是该物质为非电解质的是() a .三氧化硫b .蔗糖c .干冰d .硫酸钡2，以下的电离方程式，错写的是() a.ca(oh ) 2=ca2oh-b.NaOH=Na2O2- HC.HCl=HCl-d.k2so4=k2so42 -、【教室练习】、AC， 编写AB .3，离子反应为H OH-=H2O的3个化学方程：参考回答： HCl NaOH=NaCl h2o2so 42 oh=k2so 42 h2o2HNO3ba (oh )2=ba (no3)2h2o 4，稀氨水中加入稀盐酸碳酸钙溶解于醋酸，硫酸铜溶液中加入氢氧化钡NH3H2O H=NH4 H2O、caco32ch3cooh=ca2ch3oo-h2o2和Cu2 SO42- Ba2 2OH-=Cu(OH)2 BaSO45，以下反应的离子方程式正确的是： () a、碳酸钙和盐酸的反应CaCO32 h=ca2COO 氢氧化钡溶液和硫酸的反应Ba2 SO42-=BaSO4C、氯水滴进入碘化钾溶液的Cl2 I-=Cl- I2D、铁和稀硫酸的反应2fe6h=2fe3h2a 6，以下反应的离子方程式不正确的是： () a， 氯化钡溶液和硫酸钠溶液为Ba2 SO42-=BaSO4B，将铁屑加入氯化铁溶液中的Fe 2Fe3=3Fe2 C，将硝酸银溶液滴加到氯化钠溶液中的AgNO3 Cl-=AgCl NO3-D，氢氧化钠溶液和盐酸为OH- H=H2O，c， 7，错误例：以下a (1)氢氧化铁与盐酸反应： H OH-=H2O、(2)石灰石与盐酸的反应： co32-2 h=co2- h2o、(3)纯碱与醋酸的反应： co32-2 h=co2- h2o、(4)铁与稀硫酸的反应：2Fe 6H=2Fe3 3H2， 应该是： Fe(OH)3 3H=Fe3 3H2O、CaCO3 2H=Ca2 CO2 H2O、CO32- 2CH3COOH=2CH3COO- CO2 H2O、Fe 2H=Fe2 H2、练习(5)硫酸与氢氧化钡溶液反应： sodo42-oh-ba2=baso4h2o， (6)硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2 SO42-=BaSO4， (7)氯化钠与硝酸银溶液反应： Na Cl- Ag NO3-=AgCl Na NO3-、(8)氯化钠固体与浓硫酸强热制氯化氢： H Cl-=HCl，应该是：该反应没有离子方程式，2H SO42- 2OH- Ba2=BaSO4 H2O， Cl- Ag=AgCl、8，在以下离子方程式中，准确地说，() a、铜片中稀硫酸滴为Cu 2H=Cu2 H2B、石灰石中盐酸滴为CO32- 2H=H2O CO2C、氧化铜为稀硫酸、CuO 2H=Cu2 H2OD， 使氯气流入氯化亚铁溶液Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-、c、9，在以下反应的离子方程式中，准确地说，() a、氨气为稀盐酸溶液中的NH3 H Cl-=NH4ClB、与氢氧化铝进行硫酸反应的H OH-=H2OC， 镁与稀盐酸反应Mg 2H=Mg2 H2D，金属钠与水反应na2h2o=naoh-h2cc，主题：离子共存问题，原则：两种离子相互反应不能大量共存。 发生复分解反应时，如果生成沉淀或气体或弱电解质(弱酸碱等)，则不能大量共存，如果Ag和Cl-、CO32-和h、h和OH-、条件被限制为无色透明溶液，则不能存在有色离子，常见有色离子： Cu2(蓝色)、Fe2(淡绿色) Fe3(黄色)、MnO4- (紫色) 酸性溶液中(有h )弱酸根(CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等)不能大量存在，OH-也不能大量存在。碱性溶液中(OH-)、弱碱性阳离子(NH4、Cu2、Fe2等)、弱酸性离子(HCO3-、HSO3-等)及h不大量存在，经过练习1，以下各组离子在溶液中为Na、S2-、Cl-、Cu2 B.HCO3-、Na、k、OH-C.H、Na SO32-D.K、Br-、SO42-、Na、d、 2以下各组离子在溶液中大量存在的是() k、HCO3-、Cl-、Ca2 B.CO32-、Na、NO3-、Ca2 C.K、OH-、NO3-、HCO3-D.H、Cl-、HCO3-、Na、a、3 强酸性无色透明溶液中以下各组离子能量为() k、NO3-、Cl-、Cu2 B.Cl-、Ag、NO3-、Na C.Zn2、Al3、Cl-、SO42-D.NH4、Cl-、HCO3-、Ba2、c、4，强碱性无色透明溶液中以下各组离子能量为MnO4-、Cl-、Mg2 B.Cl-、Ba2、HCO3-、Na C.Na、CO32-、Cl-、NO3-D.K、Cl-、h、S2-、c、思想和交流：离子反应的应用、(1)