专题06+非金属及其化合物（教学案）-2020年高考化学二轮复习精品资料+Word版含解析

非金属元素部分弱化了磷的检测，同时保持原检测点不变，但硅元素及其化合物的性质在以往高考中没有得到重视，在新高考中相当突出，应引起重视。从考试地点的变化来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍然是高考命题的重点，命题的形式一般是实验探究、计算、推理等。预计2017年高考将更加注重非金属元素及其化合物的自然知识的完整性和探究性，与生活和社会实际问题的联系将得到加强。试题可以是选择题、实验题和无机推理题。以环境保护为主题设计问题也是很有可能的。1.掌握常见金属、非金属及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解常见非金属简单物质及其重要化合物对环境的影响。3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产材料和用途。知识网络1.非金属及其化合物2.金属及其化合物一、硅及其化合物的“异常”(1)硅的还原性大于碳，但碳可以在高温下从二氧化硅中还原硅；2C+二氧化硅+2CO.(2)一般情况下，非金属单质与碱溶液反应时不会释放出，但硅可以与碱溶液反应释放出：si+2NaOH+H2O=na2sio 3+2H2.(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅可与氢氟酸反应：si+4HF=SiF 4+2H 2 .(4)非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅是原子晶体。(5)酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅可以与氟化氢反应。(6)无机酸通常可溶于水，但H2SiO3和H4SiO4都不溶于水。(7)硅酸盐大多不溶于水。常见的可溶性硅酸钠，其水溶液称为硅酸钠或硅酸钠，是一种盐溶液。(8)H2CO3比H2SiO3酸性更强，因此存在Na2Sio 3 CO2 H2O=H2sio 3Na2CO 3，但Na2CO 3 SiO 2 A2 SiO 3 CO2也能在高温下出现。原因可以从两个方面来解释：硅酸盐比碳酸盐更稳定；(2)从化学平衡的角度来看，低沸点挥发性CO2是从高沸点、难挥发的二氧化硅固体中获得的。二。氯及其化合物知识热点(1)1)Cl2与水的可逆反应，高氯酸的强氧化和弱酸性。(2)2)Cl2与碱的歧化。(3)Cl2用作氧化剂，例如将Fe2+氧化成Fe3+。(4)实验室制备4)Cl2。还原剂为浓盐酸，氧化剂为二氧化锰()、氯化钾、高锰酸钾等。(5)次氯酸盐为重点(1)ClO-在酸性和碱性环境下都能表现出强烈的氧化作用，如ClO-和二氧化硫、碘、Fe2+不能大量共存。(2)ClO-显示水解性能。由于高氯酸的酸性很弱，ClO水解显示出碱性，如Fe33cl-3H2O=Fe(OH)3Left 3HCLO。三。常见无机酸的重要规律和特点(1)重要法律(1)对应最高价氧化物的水合物的酸度取决于元素的非金属性质，如酸度：高氯酸h2so 4 h3po 4 h2co 3 H2O 3 .(2)为了证明酸度的强度，可以使用复分解反应中的“强酸到弱酸”定律，例如：na2sio 3+CO2+H2O=na2co 3+h2sio 3钙(ClO)2+二氧化碳+H2O=碳酸钙+氯化氢(3)强氧化性酸(如硝酸和浓硫酸)与金属反应，不产生H2；金属和浓硝酸之间的反应通常产生NO2，而金属和稀硝酸之间的反应通常产生NO(2)重要特征(1)硝酸、浓H2SO4和次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸。硝酸和高氯酸在光照或加热时容易分解。(2)当浓硝酸和铜(足量)、浓硫酸和铜(足量)、浓盐酸和二氧化锰(足量)反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。(5) Fe3+是当它遇到SCN -或OH-时产生红棕色沉淀的离子。(6)当在氯化钡溶液中产生不溶于稀硝酸的白色沉淀时，该溶液可能含有(11)能与酸和碱反应并产生气体的物质通常是铝、碳酸氢铵、(四)碳酸氢铵、碳酸氢铵、(四)硫酸氢钠、(四)硫酸氢钠、(四)硫酸氢钠、硫酸氢钠。(12)与碱反应生成气体的物质是铝和铵盐，生成的气体通常是H2和NH3。(13)与水反应生成气体的物质通常是钠、钠氧、钙、镁等。4.特殊反应条件(1)高温：铝热反应、玻璃制造、石灰石煅烧、炼铁、水煤气制造、粗硅制造、水蒸气和铁反应等。(2)高温、高压、催化剂N2+3H22NH3(3)加热，催化剂2kclo 32kcl+3o 22SO2+O22SO34NH3+5O24NO+6H2O(4)卸货3O22O3N2+O22NO5.特殊转换关系(1)线性变换(1)金属碱性氧化物的碱金属盐：钾、钠、钙、钡等。满足这种关系。(2)非金属酸氧化物酸盐：碳、氮、硫等。满足这种关系。(3)酸碱：NH3、S、C、Na等。满足这种关系。(2)交叉型转化(3)三角变换(4)属于“简单物质化合物=新简单物质新化合物(置换反应)”类型的反应包括：(1)简单物质属于相同的主族：2Na 2H2O=2氢氧化钠H22C+二氧化硅+2CO；Cl2 2nabr=2nacl br2等。(2)简单物质的不同主族：2al 6 HCl=2al cl 33 H2H2S+Cl2=2HCl+S；C h2o (g) co h2等。涉及过渡元素的常见位移反应：Fe+2H+=Fe2 + H2；Fe+Cu2+=Fe2 + Cu .(5)三合一反应为：NH3 H2O CO2=NH4HCO 3；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 .(6)一种普通物质可以分解成三种物质，它们可以是碳酸氢钠、碳酸氢铵、碳酸氢铵、硝酸或高锰酸钾。变体查询 2017江苏卷下列相关物质的性质和用途之间有对应关系A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面罩的供氧剂B.二氧化氯是可还原的，可用于自来水消毒。碳二氧化硅具有高硬度，可用于制造光纤。D.NH3可溶于水，可用作制冷剂。回答一变体查询以下物质：氢氟酸；(2)浓硫酸；(3)苛性钠溶液；碳酸钠固体；(5)氧化钙；浓硝酸。其中，在一定条件下能与二氧化硅反应的有()A.C. 全部分辨率选择c .二氧化硅可以与苛性钠溶液和氧化钙反应，显示出酸性氧化物的性质。二氧化硅能与氢氟酸反应。在玻璃制造过程中，二氧化硅与na2co 3固体发生反应。二氧化硅不能与浓硫酸和硝酸反应。变体询价以下杂质去除方法是正确的()A.二氧化硅含有氧化铝杂质，可以通过加入足够的氢氧化钠溶液，然后过滤除去B.二氧化碳含有一氧化碳杂质，可将其引入装有氧化铜的玻璃管中加热C.CO2含有氯化氢杂质，可通过含有碳酸钠溶液的气体洗涤筒(d) Na2CO3溶液含有Na2SO 3杂质，可以引入足够的CO2，然后过滤分辨率选择b项，二氧化硅和三氧化二铝都与氢氧化钠反应；丙项：碳酸钠溶液吸收二氧化碳；项目d，介绍碳酸氢钠。高频测试点的二卤代物及其重要化合物例2。(江苏卷2018)以下对物质性质的描述一定是不正确的A.将NH4SCN溶液滴入氯化铁溶液中，使溶液变红B.硫酸钾溶于水形成氢氧化铝胶体C.氯化铵和氢氧化钙可以混合并加热产生氨气D.铜与三氯化铁溶液反应生成氯化铜。回答一变体询价 2017海南以下说法是正确的A.硫酸铜可以通过稀硫酸与铜粉反应来制备碘化钾与浓硫酸反应制备碘化氢过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气D.无水三氯化铝可以通过在氯气中燃烧铝箔来制备激光唱片分辨率根据金属活度序列表，铜位于氢的右边，所以金属铜不会与稀硫酸反应，而A是错误的；浓硫酸有很强的氧化作用，能氧化氢，而乙错了。2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2，所以可以制备氧气，并且C是正确的；铝在氯中燃烧产生三氯化铝，d是正确的。变体查询无色混合气体A可能含有一氧化氮、二氧化碳、二氧化氮、氨和N2中的几种。如图所示，将100毫升气体通过每个装置后，获得几乎没有剩余气体的酸性溶液。以下陈述不正确()A.二氧化氮和N2在气体中是不可能的B.20毫升氨水C.通过足够的Na2O2后，只有NO2残留D.气体b中有32毫升一氧化氮和48毫升二氧化碳变体查询实验室部分气体的制备、收集和尾气处理装置如图所示(夹紧和净化装置省略)。只使用本装置和表中提供的物质来完成相关实验，最合理的选择是()选择a中的物质b类物质c中收集的气体d物质A浓氨水首席行政官NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2氢氧化钠溶液C稀硝酸铜NO2H2OD浓盐酸二氧化锰Cl2氢氧化钠溶液分辨率选择NH3的密度低于空气的密度。NH3不能通过向上排气的方法收集。答错了。SO2可通过Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制得，也可通过向上排气法收集，尾气可通过氢氧化钠溶液吸收。b正确。铜和稀硝酸的反应产物为一氧化氮，纯二氧化氮不能在碳中收集，尾气不能被水吸收。c错了。浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气需要加热，D是错误的。1.(2018年国家卷一)硫酸铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一。废硫酸亚铁锂电池正极板中的金属通过湿法冶金工艺回收，工艺如下：以下陈述是错误的A.废旧电池的合理处置有利于环境保护和资源再利用B.可从“正极板”回收的金属元素有铝、铁、锂“沉淀”反应中的金属离子是Fe3在上述过程中可以用硫酸钠代替碳酸钠回答 d分辨率当阳极板溶解在碱中时，铝转化为偏铝酸钠。滤渣含有磷酸亚铁锂。加入硫酸和硝酸进行酸溶解。过滤后，滤渣为炭黑，得到含有锂、磷和铁的滤液。加入碱液生成氢氧化铁沉淀。向滤液中加入碳酸钠，生成含锂沉淀，并相应地溶解。废电池含有重金属，随意排放容易污染环境。因此，合理处置废旧电池有利于环境保护和资源再利用。a是正确的。根据工艺的转变，可以看出从阳极板中回收的金属元素是铝、铁、锂和硼。得到含有锂、磷和铁的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应中的金属离子是Fe3和c是正确的；硫酸锂可以溶于水，所以在上述过程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D是错误的。2.(2018年国家卷二)研究表明，当烟雾形成时，氮氧化物和二氧化硫与大气中的氨有关(如下图所示)。以下陈述是错误的A.雾和霾有相同的分散剂B.烟雾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒的催化剂霾的形成与过量施用氮肥有关回答 c3.(江苏卷2018)下列相关物质具有相应的性质和用途A.碳酸氢钠加热时容易分解，可用于制备胃酸中和剂。二氧化硅具有高熔点和高硬度，可用于制造光纤。C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.曹参与水反应，可用作食物干燥剂。回答 d决议项一，碳酸氢钠可以与盐酸反应，碳酸氢钠用于制备胃酸中和剂，碳酸氢钠用于制备胃酸中和剂，碳酸氢钠加热时容易分解，但没有相应的关系。二氧化硅有很强的透光能力。它被用来制造光纤。用于制造光纤的二氧化硅与二氧化硅的高熔点和高硬度不相称。第C项，Al2O3具有高熔点，用作耐高温材料。用作耐高温材料的Al2O3与作为两性氧化物的Al2O3没有对应关系。D项，曹参与水反应，用于食品干燥剂。用于食品干燥剂的氧化钙与水反应有相应的关系。答案是d。4.(江苏卷2018)以下对物质特性的描述一定是不正确的A.将NH4SCN溶液滴入氟中决议A项，碳酸氢钠通过加热分解为碳酸钠、二氧化碳和H2O，碳酸钠与饱和石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，两种反应均可实现。第二项，铝与氢氧化钠溶液反应生成二氯化铝和H2，二氯化铝与过量的盐酸反应生成氯化钠、三氯化铝和H2O，第二步反应无法实现。C项，硝酸银可以加入氨水得到银氨溶液，蔗糖不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，不能实现第二步反应；D项：铝在高温下与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，铁与HCl反应生成氯化铁和H2，第二步反应无法实现。物质之间的转换可以在a项中实现，答案是a。4.2017海南以下错误是A.蔗糖作为调味剂b .铁粉作为食品抗氧化剂过氧化氢可用作消毒剂，熟石灰可用作食品干燥剂回答 d解析蔗糖是甜的，对人体无害，所以蔗糖可以用作调味剂，A是正确的；细铁粉可以