初中数理化基础知识(适合中考)PDF版共86页

中考物理基础知识汇编中考数学知识点系统总结专题一 数与式考点1.1、实数的概念及分类 1、数的分类：（1）、有理数：整数(包括：正整数、0、负整数)和分数(包括：有限小数和无限环循小数)都是有理数如：3，0.231，0.737373，（2）、无理数：无限不环循小数叫做无理数，在理解无理数时，要抓住“无限不循环”这一时之，它包含两层意思：一是无限小数；二是不循环二者缺一不可归纳起来有四类：（1）开方开不尽的数，如等；（2）有特定意义的数，如圆周率，或化简后含有的数，如+8等；（3）有特定结构的数，如0.1010010001等；（4）某些三角函数，如sin60o等（3）、实数：有理数和无理数统称为实数注意：判断一个实数的属性(如有理数、无理数)，应遵循：一化简，二辨析，三判断要注意：“神似”或“形似”都不能作为判断的标准（4）、实数大小比较的几种常用方法数轴比较：在数轴上表示的两个数，右边的数总比左边的数大。求差比较：设a、b是实数， 求商比较法：设a、b是两正实数，绝对值比较法：设a、b是两负实数，则。平方法：设a、b是两负实数，则。2、实数的运算 （做题的基础，分值相当大）1、加法交换律 2、加法结合律 3、乘法交换律 4、乘法结合律 5、乘法对加法的分配律 6、实数的运算顺序：先算乘方开方，再算乘除，最后算加减，如果有括号，就先算括号里面的。（同级运算）从“左”到“右”（如55）;(有括号时)由“小”到“中”到“大”。3、有理数的运算：加法：同号相加，取相同的符号，把绝对值相加。异号相加，绝对值相等时和为0；绝对值不等时，取绝对值较大的数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值。一个数与0相加不变。减法：减去一个数，等于加上这个数的相反数。乘法：两数相乘，同号得正，异号得负，绝对值相乘。任何数与0相乘得0。乘积为1的两个有理数互为倒数。除法：除以一个数等于乘以一个数的倒数。0不能作除数。乘方：求N个相同因数A的积的运算叫做乘方，乘方的结果叫幂，A叫底数，N叫次数。4、科学记数法把一个数写做的形式，其中，n是整数，这种记数法叫做科学记数法。（1）确定：是只有一位整数数位的数（2）确定n：当原数1时，等于原数的整数位数减1；当原数2f倒立、缩小的实像要使底片上的像要小一些，人应远离物体，使镜头与物体的距离（物距）远一些；同时调节调焦环，使暗箱的长度（像距）短些。u=2f倒立、等大的实像可以用来确定焦距的大小投影仪幻灯机放影机fu2f倒立、放大的实像平面镜的作用是改变光的传播方向；投影片应倒着插，也就是说投影片要旋转1800 。u=f不成像要产生平行光，必须把光源放在焦点处。放大镜u U0时，则P P0 ；灯很亮，易烧坏。 当U U0时，则P L2）；特点：省力、费距离；应用：钢丝钳、动滑轮、铁皮剪刀、撬棒、扳手、瓶盖起子、铡刀等。费力杠杆：动力臂小于阻力臂（L1 2f，调整光屏到凸透镜的距离，使烛焰在屏上成清晰的像，观察实像的大小和倒正。（3）、蜡烛向凸透镜移动，使物距在f和2f之间，即fu2f，重复以上操作，进行测量和观察。第十单元酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸更多免费 资料来源：/1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（二）、酸的通性1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）2、酸的通性（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体） 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性碱CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH+H+= H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨说明：1、溶液的酸碱度常用pH表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水pH7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液2、pH7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。3、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。4、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 PH的范围在014之间，pH7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）第二部分、2012年中考化学化学式、化学方程式和反应现象（冲刺阶段必备1、化合物 更多免费 资料来源：/阴离子阳离子OH氢氧根NO3硝酸根Cl氯离子SO42硫酸根CO32碳酸根分类O2-氧离子HH2OHNO3、HCl、H2SO4H2CO3、酸H2O氢离子水硝酸盐酸硫酸碳酸水NH4NH4H2ONH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3盐铵根离子氨水硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵KKOHKNO3KClK2SO4K2CO3K2O钾离子氢氧化钾硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾氧化钾Na+NaOHNaNO3NaClNa2SO4Na2CO3Na2O钠离子氢氧化钠硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠氧化钠Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3BaO钡离子氢氧化钡硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡氧化钡Ca2+Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4微CaCO3CaO钙离子氢氧化钙硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙氧化钙Mg2+Mg(OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3微MgO镁离子氢氧化镁硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁氧化镁Mn2+Mn(OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3MnO锰离子氢氧化锰硝酸锰氯化锰硫酸锰碳酸锰氧化锰Zn2+Zn(OH)2Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3ZnO锌离子氢氧化锌硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌氧化锌Al3+Al(OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3Al2O3铝离子氢氧化铝硝酸铝氯化铝硫酸铝氧化铝Cu2+Cu(OH)2Cu (NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3CuO铜离子氢氧化铜硝酸铜氯化铜硫酸铜碳酸铜氧化铜Fe2+Fe(OH)2Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3FeO亚铁离子氢氧化亚铁硝酸亚铁氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁氧化亚铁Fe3+Fe(OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3Fe2O3铁离子氢氧化铁硝酸铁氯化铁硫酸铁氧化铁Ag+AgNO3AgCl Ag2SO4微Ag2CO3Ag2O银离子硝酸银氯化银硫酸银碳酸银氧化银分类碱盐氧化物（注：表中“”表示挥发性，“”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。）常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。常见根价口诀： 一价铵根硝酸根，氢卤酸根氢氧根，高锰酸根氯酸根，高氯酸根醋酸根；二价硫酸碳酸根，氢硫酸根锰酸根；暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。多原子离子： 1价：NO3-、ClO3-、NH4+、MnO4-、 2价：SO42-、 3价：PO43-2 、单质金属单质KCaNaMgAlZnFeSn钾钙钠镁铝锌铁锡PbCuHgAgPtAuMnNi铅铜汞银铂金锰镍非金属单质H2O2N2F2Cl2Br2I2O3氢气氧气氮气氟气氯气溴碘臭氧PSCSiB磷硫碳硅硼稀有气体HeNeArKrXe氦氖氩氪氙溶解度曲线的涵义及应用一、正确理解溶解度曲线的涵义更多免费 资料来源：/理解溶解度曲线的涵义主要从溶解度曲线上的点、线、面去把握。 1. 点：（1）曲线上的每一点表示物质在该点所对应温度下的溶解度；（2）两条曲线的交点表示两物质在该点所对应温度下的溶解度相同。 2. 线：表示物质的溶解度随温度变化的情况。（1）陡升型（大部分固体物质，其溶解度随温度变化影响较大，如）；（2）缓升型（少数物质，其溶解度随温度变化影响较小，如）；（3）下降型（极少数物质随温度升高溶解度反而减小，如熟石灰）。 3. 面：（1）曲线下方的平面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度下的不饱和溶液；（2）曲线上方的平面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度下的饱和溶液。二、掌握溶解度曲线的应用 1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。三、灵活运用溶解度曲线解题 例1.