高中化学同步练习人教版必修2-《生活中两种常见的有机物》

第二节影响反应速率的因素我。1.影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。2.当其他条件保持不变时，反应速率随着反应物浓度的增加而增加。降低反应物的浓度会降低反应速率。3.对于涉及气体的化学反应，增加压力(减少容器的体积)会增加反应速率；降低压力(增加容器的容积)并降低反应速率。4.当其他条件保持不变时，反应速率随着温度的升高而增加。当温度降低时，反应速度减慢。5.使用合适的催化剂可以加快化学反应的速度。其次，用冲击理论来解释影响反应速率的因素1.有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。2.活化分子：能够有效碰撞的分子。3.活化能活化分子的能量高于普通分子。如图所示，反应的活化能是E1。反应热是E1-E2。(1)反应物分子之间必须有碰撞，只有有效的碰撞才能产生化学反应。有效碰撞是化学反应的充分条件。(2)化学反应速率与每单位体积的活化分子数和每单位时间的有效碰撞数有关。每单位体积的活化分子越多，碰撞越有效，反应速度越快。(1)浓度原则2KMnO 4+5H2C2O 4+3H2SO 4=K2SO 4+2moN 4+10CO2+8H2O实验步骤实验现象高锰酸钾溶液的脱色高锰酸钾溶液的脱色衰落时间褪色时间很长与0.1摩尔-1h2c2 o4相比溶液的褪色时间很短结论H2C2O4浓度越高，高锰酸钾溶液变色越快，反应速度越快，而H2C2O4浓度越低，反应速度越慢。2.法律增加反应物浓度加快反应速度；反应物的浓度降低反应速度减慢。3.解释反应物浓度增加单位体积活化分子数量增加单位时间有效碰撞增加反应速率增加。注：(1)固体或纯液体的浓度是恒定的，因此化学反应速率不会随着其用量的增加而改变。(2)增加固体的表面积或将固体溶解在某种溶剂中可以提高化学反应速率。(3)增加反应物的浓度意味着增加每单位体积活化分子的数量，但是活化分子的百分比没有增加。(4)影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而不是外部条件。1.法律对于涉及或产生气体的化学反应，增加压力(减少容器体积)会提高反应速率；降低压力(增加容器的容积)并降低反应速率。2.解释对于气体反应，增加压力相当于增加反应物浓度和反应速率。3.预防措施(1)对于固体或液体，压力的变化基本上不影响其浓度或反应速率。(2)当“无关气体”以恒定体积填充时，容器的总压力增加，但各反应物的浓度和反应速率保持不变。(3)在恒压下充入“无关气体”会增加体积，降低每种反应物的浓度，降低反应速率。自学教材填写要点1.实验原则Na2S2O 3+H2SO 4=Na2SO 4+S + SO2+H2O实验操作实验现象混合后，两组均出现混浊，但加热组首先出现混浊。结论当其他条件相同时，反应速率随温度升高而增加，随温度降低而降低。2.法律反应速率随着温度的升高而增加。温度降低，反应速度减慢。3.解释提高温度增加活化分子的百分比增加有效碰撞的次数加速化学反应速率。师生互动解决困难(1)温度对反应速率的影响适用于吸热和放热反应，不受反应物状态的限制。当温度升高时，化学反应速度加快。当温度降低时，化学反应速率降低。(2)对于可逆反应，t4.设c2co 22coH0，反应速率为v1，N2 3h 22nh 3H0，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化是()A.增加b .减少C.v1增加，v2减少，d. v1减少，v2增加分析：放热和放热化学反应的反应速率都将随着温度的升高而增加。答：答催化剂对化学反应速率的影响自学教材填写要点1.实验原则2h2o 22h2o+O2实验操作实现现象当不添加二氧化锰时，有余烬的木条没有明显变化。B.加入二氧化锰后，锥形瓶内立即产生大量气泡，带余烬的木条被重新点燃结论二氧化锰能加速过氧化氢的分解。2.法律使用合适的催化剂可以加快化学反应速度。3.解释使用合适的催化剂降低反应所需的活化能增加活化分子的百分比增加有效碰撞的次数加速化学反应速率。师生互动解决困难(1)有些催化剂可以加快化学反应速率，有些催化剂可以减慢化学反应速率，可以加快化学反应速率的催化剂称为正催化剂；减缓化学反应速度的催化剂称为负催化剂。实际上，除非另有说明，所有催化剂都是催化剂。(2)在可逆反应中，催化剂可以同样程度地改变正负反应速率。(3)催化剂具有选择性和高效性。5.双重主题在以下对催化剂的描述中，正确的描述是()A.化学反应前后催化剂的化学性质没有变化B.反应前后催化剂的质量没有变化，因此催化剂不参与化学反应。C.反应物中的一些杂质会使催化剂失活，导致催化剂“中毒”。催化剂可以提高反应物的转化率分析：催化剂参与反应并改变反应过程(即降低反应活化能)，但其质量和化学性质在反应前后保持不变。一些杂质削弱或失去催化剂的催化作用，这被称为催化剂中毒。催化剂不能改变反应物的转化率。答：空调主题1:在一定温度下，当密闭容器中氨合成反应的压力增加时，化学反应速率会增加吗？A如果通过压缩体积来增加压力，化学反应速率肯定会增加。B与反应相关的气体(如N2、H2或NH3)被充入密闭容器，压力增加，化学反应速率肯定会增加。C将与反应无关的气体(如氦气)装入密闭容器中。尽管压力增加，化学反应速率保持不变。钟声压力对化学反应速率的影响取决于改变压力的措施是否引起浓度变化。如果浓度改变，化学反应速率也会改变。主题2:提高化学反应速度的措施是什么？A增加反应物或产物的浓度会提高化学反应速率。B化学反应速率随着压力的增加而增加。C当温度升高时，化学反应速度肯定会增加。钟声催化剂的使用可以加快化学反应速度。E增加固体物质的表面积会提高化学反应速度。外部条件对化学反应速率的影响实施例1 500毫升1摩尔/升稀盐酸与锌颗粒反应，这不会加速反应速率()A.提高温度B.将500毫升1摩尔/升盐酸改为1000毫升1摩尔/升盐酸C.用1摩尔/升硫酸代替1摩尔/升盐酸D.用锌粉代替锌颗粒解析加热和增加反应物的浓度可以加快反应速度。锌粉的表面积大于锌颗粒的表面积，这也可以加快反应速度。然而，将盐酸的浓度从500毫升改变到1000毫升只会改变反应物的剂量，而不会改变其浓度，因此反应速率保持不变。回答乙在判断外部条件对化学反应速率的影响时，应注意外部条件的变化是否会引起反应物质的变化。例如，如果锌与一氧化碳反应反应纵坐标ABA形状和尺寸相似的金属与水反应。反应速度K钠B4毫升0.01摩尔/升高锰酸钾溶液分别与2毫升不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液反应。0.1摩尔/升H2C2O4溶液0.2摩尔/升H2C2O4溶液C5 mL 0.1摩尔/升na2s2 o3溶液和5ml 0.1摩尔/升H2SO4溶液反应。困境冷水D5ml 4%过氧化氢溶液分解释放O2没有二氧化锰粉二氧化锰粉解析反应速率与物质的性质有关。由于钾比钠更活泼，钾的反应速度更快，钠、钾和水之间的反应是放热的，反应速度逐渐加快，图像A是正确的。由于H2C2O4在初始B中的高浓度，反应速率比在A中更快，并且图像B是错误的。A区热水温度高，反应速度快。随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，因此A和B中的反应速率逐渐降低，并且图像C是正确的。二氧化锰在过氧化氢的分解中起催化作用，所以在B中的反应速率高于在A中的反应速率，并且图像D是错误的。答案空调对于时间率图像，应注意以下3点：(1)区分曲线是连续的还是跳跃的。如果是跳跃，找出跳跃的原因。(2)区分“渐变”和“突变”。(3)在反应物浓度增加的瞬间，V为正突变，V为反向渐变；当温度升高和使用催化剂时，钒的正和负发生突变。1.尝试分析以下可逆反应2a (g) b (g) 2c (g)反应速率与压力的关系曲线是否正确()分析：当压力增加时，正面和负面反应的反应速率都增加，选项A、B和D是错误的。答：c外界条件对化学反应速率影响的实验研究实施例3(广州调查2011)一个实验组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂和溶液的酸碱性对反应速率的影响。根据以下方案在室温下完成实验。实验编号试剂催化剂10毫升2% H2O2溶液不10毫升5% H2O2溶液不10毫升5% H2O2溶液1毫升0.1摩尔/升三氯化铁溶液10毫升5%过氧化氢溶液和少量盐酸溶液1毫升0.1摩尔/升10毫升5%过氧化氢溶液少量氢氧化钠溶液1毫升0.1摩尔/升三氯化铁溶液(1)催化剂能加速化学反应速率的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验和的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在实验过程中，没有观察到明显的现象，也没有得出结论。数据显示，H2O2相对稳定，在正常条件下不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在实验(3)、(4)和(5)中，测得的生成氧体积与时间的关系如下：通过分析上图可以得出什么实验结论？【解析】(1)添加催化剂可以加速化学反应速率，因为添加催化剂降低了反应的活化能，使得更多的普通分子成为活化分子，增加了活化分子的碰撞概率，增加了活化分子的有效碰撞，从而加快了反应速率。(2)实验和实验的区别在于中H2O2的浓度小，中H2O 2的浓度大，因此实验和实验的目的是探讨浓度对反应速率的影响。为了通过实验和实验探讨浓度对反应速率的影响，可以通过在反应物中加入相同量的催化剂或将装有反应物的试管放入相同的热水浴中观察实验现象来改进原实验方案。(3)图像显示实验5的反应速率最快，实验4的反应速率最慢，说明碱性环境可以提高H2O2的分解速率，而酸性环境可以降低H2O2的分解速率。答案 (1)反应活化能降低(2)为了探索浓度对反应速率的影响，向反应物中加入相同量的催化剂(或将含有反应物的试管放入相同的热水浴中)(3)碱性环境可以提高H2O2的分解速率，而酸性环境可以降低H2O2的分解速率。通过比较实验数据和溶液温度/金属消失时间反应前反应后10.10丝绸0.550203450020.10粉0.55020355030.10丝绸0.750203625040.10丝绸0.850203520050.10粉0.85020362560.10丝绸1.050203512570.10丝绸1.05035505080.10丝绸1.150203410090.10丝绸1.150304440分析以上数据并回答以下问题：(1)实验4和实验5表明：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _对反应速率有影响，反应速率越快，越多的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入实验的序号)可以显示相同的规律。(2)只有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写实验序列号)显示反应物浓度对反应速率有影响。(3)本实验中影响反应速率的其他因素有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，实验的序列号是_ _ _ _ _ _。(4)对于实验中的所有反应，反应前后(约15)溶液的温度变化值相似， 假设原因是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _