高一化学原子的核外电子排布PPT课件

。1.电子根据能级排列在原子核外的层中。原子核外的电子组态，第一层，第二层，第三层，K层，L层，M层，2，8，5，原子核，原子核带正电，核电荷量，原子结构图，原子结构图，3，在原元素18的原子结构图中能找到什么规则，原子核外的电子组态，以及4，科学家们通过大量的实验数据已经发现了稀有气体元素的原子核外电子的排列规则。最小能量原理：首先排列k层，然后在k层完全排列后排列l层。每个电子层最多只能容纳2n2个电子。(3)最外层最多可容纳8个电子。第二外层可以容纳多达18个电子。第三层到最后一层可以容纳多达32个电子。注：必须同时考虑多个法律。原子核外的电子组态定律，6、氧化镁形成过程中镁原子和氧原子核外电子的变化。7，2e-，8、从氧化镁和氯化钠的形成中你能得出什么结论？结论：1 .当活性金属与活性非金属反应时，_ _ _ _容易失去电子，而，_ _ _ _容易获得电子；使最外层达到“稳定的电子结构”。元素的价态与反应中获得和失去的电子数有关。在化学反应过程中，_ _ _ _不会改变，_ _ _ _会改变。活性金属、活性非金属、8、原子核、原子的最外层电子数、10，四个原子中的哪一个可以通过电子的获得和损失结合起来形成更稳定的化合物？(请写出除Na2O2以外的产品化学式)。11，1，1，1e-，2，2，2e-，-2，6，2e-，-1，7，1e-，Na2O，MgO，氯化钠，氯化镁，化合价，最外面的电子数，和失去和失去的电子数之间有什么关系？12，1。活性金属元素容易形成稳定的电子壳层结构。正价态值=，2。活性非金属元素容易形成稳定的电子壳层结构。最低负价值=，的绝对值丢失。最外面的电子数、损失的电子数、8个最外面的电子数、获得的电子数、化合价、最外面的电子数、损失的电子数和损失的电子数之间的关系，13岁。课堂总结，1。原子结构示意图2。原子核外电子组态定律1。最低能量原理。每个电子壳层最多可以包含2个n2电子。(3)最外层最多可容纳8个电子，第二层最多可容纳18个电子，倒数第二层最多可容纳32个电子。3.化合价，最外层的电子数，以及失去的电子数和失去的电子数之间的关系。对于原子核外的电子构型，正价态值=最外层电子数=失去的电子数的负价态值的绝对值=8-最外层电子数=获得的电子数。14.课堂测试表明，1、钠、镁、铝和其他活性金属最容易与活性非金属反应，化合物中经常显示的价态值为_ _ _ _ _ _ _ _ _。活性非金属，如氧、氟和氯，容易与活性金属发生反应，化合物中常见的化合价是_ _ _ _ _ _。2.写出镁与氮、硫和其他元素形成的化合物的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。失去的电子，1，2，3，-2，-1，-1，获得的电子，Mg3N2MgS，15岁的王泉(原名清平镇)是去南的一个重要城镇，有着1000多年的历史。它位于浙江省衢州市，在衢江区的东南边缘，在去南的半山区，东西宽14.34公里，南北长16.5公里。东北与龙游县高家镇、詹佳镇、官滩镇、