创新设计2014高考化学一轮复习基础探究精要解读实验探究31弱电解质电离课程新人教版选修4.ppt

1 .酸、碱、盐溶液是如何导电的？酸、碱、盐溶液的导电性与什么因素有关？ 暗示可溶性的酸、碱、盐溶解于水中时，自由运动的离子电离。 导电性是自由运动的离子。 自由移动的离子浓度越大，导电性越强。 第一节弱电解质的电离、2 .什么是化学平衡常数？ 相对于化学反应mA(g) nB(g)pC(g) qD(g )，化学平衡常数是如何表示的？化学平衡常数的大小与什么有关？ 1 .了解强弱电解质的概念和物质的种类、物质结构的关系。 2 .了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。 3 .掌握弱电解质的电离平衡，理解其影响因素。 4 .知道电离常数的意义。 笃学一强，弱电解质1 .电解质可以在以下通电。 2 .非电解质不能和也不能通电。 3 .强电解质在水溶液中能电离的电解质。 像、一样。 4 .弱电解质在水溶液中电离的电解质。 像、一样。 水溶液、熔融状态、化合物、水溶液、熔融状态、化合物、完全、强酸、强碱、盐、部分、弱酸、水、笃学二弱电解质电离1 .电离平衡的建立在一定条件下(如温度、浓度)，当电解质分子的速度和速度相等时，电离过程达到平衡状态。 2 .电离平衡的特征(1)等：电离平衡时，电解质电离成离子的速度和离子与弱电解质分子结合的速度。 (2)动：和化学平衡一样，电离平衡也是平衡的。 (3)定：平衡时，各微粒(分子、离子)的浓度被保持。 (4)变化：外界条件变化时，电离平衡。 电离为离子，离子与分子结合，相等，动态，不变，迁移，3 .电离为热过程。 (2)特征电离常数只是有关系，温度高，k值。 在相同条件下电离常数越大，该弱电解质越容易离子化，表示对应的酸性或碱性相对较高。 多元弱酸H3PO4各级电离常数的大小关系因此以阶梯电离为主。 吸、温度、增大、强、K1K2K3，一、【慎重1】CO2的水溶液能通电，CO2属于电解质吗？ 提示CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质。 【慎重考虑2】因为BaSO4的水溶液几乎不通电，所以BaSO4是非电解质吗？ 提示不一样。 BaSO4不易溶于水，但溶解的BaSO4被水完全电离。 因此，BaSO4是强电解质。 【慎思3】以醋酸为例，描绘了离子化平衡的确立过程，并试着写了离子化方程式。 提示：【慎重考虑4】25、0.1摩尔- 1以下的溶液中c(H )最大的是() 根据a.HF (k=6.610-4 ) b.h3po4(k1=7.510-3 ) c.hcooh (k=1.810-4 ) d.h NO2 (k=4.610-4 )解析电离平衡常数的意思，k值越大，溶液中的c(H )越大。 多元酸主要看第一阶段电离，即K1。 答案b，1 .在溶液中电离，2 .与化合物类型的关系，3 .常见的强、弱电解质，【例1】对以下强、弱电解质的描述是正确的。 a .强电解质是离子性化合物，弱电解质是共价化合物b .强电解质是可溶性化合物，弱电解质是难溶性化合物c .强电解质的水溶液中没有溶质分子，弱电解质的水溶液中溶质分子d .强电解质的电导率强，弱电解质的电导率弱的解析HCl是共价化合物，也是强电解质， a项的错误区分强、弱电解质的依据是，看溶解于水的部分是否完全电离，与其溶解度的大小没有必然关系。 BaSO4是不易溶解但强电解质，乙酸是容易溶解但弱电解质，b项是错误的溶液的导电能力与离子浓度成比例，浓度小的盐酸的导电能力也可能比浓度大的乙酸的导电能力小。 答案c，(1)电解质的强弱由物质的内部结构决定。 强弱电解质的主要差异在于能否在水溶液中完全电离。 (2)电解质的强弱并不必然与化学键相关。一般来说，包含离子键的离子化合物为强电解质，包含强极性键的共价键化合物为非电解质(SO2、CH3CH2OH等)、弱电解质(HF、HClO、HCN、H2CO3等弱酸、H2SO3、H3PO4等中强酸、Fe(OH)3、Cu(OH)2 (3)电解质的强弱和溶液的导电能力必然没有关系。 溶液的导电性的强弱取决于在溶液中自由移动的离子的浓度和离子所具有的电荷数。 离子浓度越大，带离子的电荷数越多，溶液的导电性越强。 在相同条件(温度、电解质的浓度等)下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质强。 (4)电解质的强弱与电解质的溶解度无关。 强电解质的溶解性不一定强，弱电解质的溶解性不一定弱。 BaSO4是强电解质，但难溶于水的CH3COOH是弱电解质，但容易溶解于水。 答案c，1 .电离平衡的特征，2 .影响因素，【例2】使用食用白醋(醋酸浓度约1molL-1 )进行了以下实验，证明醋酸为弱电解质。 a .向白醋中滴入石蕊试液，向红色b .白醋中加入豆浆，就会沉淀，c .蛋壳浸在白醋中，就会放出气体，在d .实验中测定的该白醋的c(H )=0.03molL-1中，石蕊试液遇到c(H )10-5molL-1的溶液，就有可能变成红色豆浆作为胶体，在电解质中沉淀，因此白醋与鸡蛋壳中的CaCO3反应放出CO2气体，可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3强，但CH3COOH不能说明为弱酸，浓度为1molL-1的CH3COOH可以说明为强电解质，c (h )=。 如果=0.03molL-1，则CH3COOH没有完全电离，证明CH3COOH是弱电解质。 答案d、弱酸、弱碱和水是常见的弱电解质。 证明某物质是弱电解质的主要想法是寻找“弱”的性质。 也就是说，部分电离，存在电离平衡，不是“弱”和“强”的共性。 在a项中加入水的话，CH3COOH溶液的浓度降低，分析了平衡向正方向移动的b项中加入的NaOH与h反应，c(H )变小，在平衡向正方向移动的c项中加入HCl的话，c(H )变大，平衡向其减少方向(最终，c(H )与施加HCl之前相比变大的d项施加CH3COONa，c(CH3COO-)变大，平衡向相反方向移动。 答案b，电解质的强弱取决于电解质的离子化能力，但溶液的导电能力除了与电解质的电离能力有关之外，还取决于溶液中的离子的电荷浓度。 一般来说，判断溶液导电能力的强弱，溶液的导电能力的大小主要取决于溶液中的离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强，相反导电性越弱。 例如，0.1molL-1NaCl溶液的电导率与0.1molL-1HCl溶液的电导率大致相等，但0.1molL-1CH3COOH溶液的电导率相当弱。 离子浓度相同时，溶液的导电能力主要取决于溶液中离子带电的电荷量。 例如，0.1molL-1NaCl溶液的导电能力比0.1molL-1CuSO4溶液的导电能力差。 实验探讨9电解质溶液导电性的影响因素。 图为在一定温度下向不同的电解质溶液中添加新物质时溶液的导电性发生变化，其电流(I )根据新物质添加量(m )而变化的曲线，在以下4个导电性实验中，与a图的变化趋势一致的是_ _ _ _ _ _ _，与b图的变化趋势一致的是_，与c图的变化趋势一致的是_。 【情况】、(1)在1)Ba(OH)2溶液中从稀硫酸过量(2)在醋酸溶液中从NH3H2O过量(3)在澄清石灰水中从CO2逐渐向过量(4)NH4Cl溶液中加入NaOH固体，分析表示各反应的离子方程式，分析各反应引起的溶液中的离子浓度的变化，结合问题反应(1)的离子方程式为ba22oh 2hso42-=baso4 2h2o，离子浓度首先减少，两者正好完全反应，就变成水的导电能力，接近0，加入H2SO4，溶液中的离子浓度逐渐增加，溶液的电反应(2)的离子方程为ch3cooh nh3h2o=nh4ch3cooh h2o，离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，两者正好完全反应时，滴氨水离子数变化小，但溶液体积逐渐大反应(3)的相关反应的离子方