【导与练】广东省东莞市高中化学同步教学 3.1 第1课时 金属的通性及常见金属与非金属的反应课件 新人教版必修1

1、第三章 金属及其化合物,第一节,金属的化学性质,第 1 课时 金属的通性及常见金属与非金属的反应,1下列叙述正确的是(,)。,A金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂 B非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂 C钠原子在氧化还原反应中失去 1 个电子，而铝原子失去 3 个电子，所以钠的还原性弱于铝 D金属元素被还原时一定生成金属单质,解析：金属元素没有负价，故金属单质在氧化还原反应中只 能失去电子，作还原剂，A 正确；H2 在氧化还原反应中可作还 原剂，B 错误；金属还原性的强弱取决于失电子的能力强弱，与,答案：A,D,A镁与稀硫酸 B锌与硫酸铜溶液 C铝与硝酸银溶液 D汞与氯化铜溶液,3填写下

2、列空白。,剧烈燃烧，发出耀眼的,镁条溶解，其表面产,铝丝附近溶液蓝色变浅，,铜丝表面有银白色物质,白光，生成白色固体,生大量气泡,铝丝表面有红色物质生成,生成，溶液逐渐变蓝,4.根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。 (1)下列关于钠的叙述中，正确的是_(填字母)。 A钠是银白色金属，硬度很大 B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈 燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠,D金属钠的熔点很高,B,氧气,水蒸气,煤油,(2)由于金属钠很容易跟空气中的_、_等物 质反应，因此实验室通常将它保存在_里。,5金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产 和

3、科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下：,(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程 式表示)：_。 (2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是_,_。,(3)从金属活动性顺序中你还能获得的信息是(写出一条即 可)：_。,FeCuSO4=CuFeSO4,可溶性锌盐溶液,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,一、金属单质的通性,1金属的存在,(1)存在：除金、铂等少数极不活泼金属外，绝大多数金属,元素在自然界中以化合态形式存在。地壳中含量由多到少的元素,是(前四位)：氧、硅、铝、铁；含量最多的金属元素是铝元素。,(2)原因：绝大多数金属的化学性质比较活泼。,2金属的通性 (

4、1)物理性质。,金属有许多物理共性，如：有金属光泽、不透明、易导电、 易导热、有延展性，大多数金属呈银白色。常温下，除汞是液体 外，其余金属都是固体。,(2)化学性质。,常见金属活动性顺序：,在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸(盐,酸或稀硫酸)中的氢。,在金属活动性顺序表中，排在前面的金属(K、Ca、Na 除,外)可与排在它后面的金属的盐溶液发生置换反应。,例 1下列各项能正确描述金属的通性的是(,)。,A具有金属光泽 B常温下都是固体 C具有高熔点 D具有强还原性 点拨：注意选项中描述的用语。不同金属的某些物理性质存 在较大差异，如熔沸点、颜色、硬度等。 答案：A,)。,例 2下

5、列有关金属元素性质的叙述中正确的是( A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正化合价 C金属元素在自然界中全部以化合态存在 D金属元素的单质在常温下均为固体 答案：B,二、金属与非金属的反应 1钠、铝与氧气的反应 (1)钠是非常活泼的金属，硬度小，熔点低，实验室通常将 其保存在煤油中。 常温下钠与 O2 反应：4NaO2=2Na2O；,加热时钠与 O2 反应：2NaO2,Na2O2。,(2)在常温下，铝能与空气中的氧气发生反应，生成一层致 密的氧化物薄膜。化学方程式为：4Al3O2=2Al2O3。,特别提醒,(1)常温下镁、铝的表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，

6、 保护内部金属免受腐蚀，所以它们在空气中能稳定存在，具有较 强的抗腐蚀性。,(2)在验证镁、铝的性质之前，都要先用砂纸打磨以除去氧,化膜。,2其他金属与氧气的反应,特别提醒,(1)KNa 在常温下易被 O2 氧化，加热时燃烧。Na 在 O2 中,燃烧生成 Na2O2，K 与 O2 可生成 KO2。,(2)MgAl 在常温下迅速被氧化生成一层致密的氧化物保,护膜。,(3)FePb 常温下形成氧化膜。Fe 只能在纯氧中燃烧。 (4)CuAg 在加热时可与氧气化合。 (5)PtAu 与氧气不反应。,3.金属与其他非金属的反应,例 3下列关于金属性质的叙述中正确的是(,)。,A钠与氧气反应时，产物是由

7、 O2 的用量决定的 B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D铁丝不论在空气中，还是纯氧中都不会燃烧 点拨：在反应中活泼金属易失电子，表现出强还原性，与非 金属反应时，要考虑反应条件及非金属的氧化性强弱。 答案：C,实验探究,钠、铝与氧气反应,1钠与氧气反应,续表,2.铝与氧气反应 (1)实验装置：,(2)实验步骤：加热空气中久置的铝箔。,(3)实验现象：加热后，铝箔发红，熔化，失去光泽，熔化 的铝并不滴落。 (4)现象解释：铝箔表面的氧化铝膜熔点很高(2 050 ，Al 的熔点只有 660 )，像“网兜”一样兜着熔融的铝，使其不会 滴落下来

8、。,(5)化学方程式：4Al3O2,2Al2O3。,例 4取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描,述正确的是(,)。,金属钠先熔化；在空气中燃烧，发出黄色火花； 燃烧后得到白色固体；燃烧时火焰呈黄色；燃烧 后生成浅黄色固体。,A C,B D,解析：钠在空气中燃烧发出黄色火焰，得到淡黄色固体， 错。 答案：C,例 5下列有关铝在空气中加热的说法中，正确的是(,)。,A加热铝箔无液体滴落是因为铝箔受热直接升华 B刮去铝箔表面的氧化层后再加热，可以观察到液铝滴落 C夹持铝箔的仪器是坩埚钳 D酒精灯火焰的温度太低，因而铝箔的温度达不到熔点 解析：解答此题的关键是细心观察实验现象，根据实验事实 判断各选项。从做加热铝箔的实验中，由实验现象可知铝已经熔 化，但高熔点的氧化铝薄膜兜住了液态铝。由于铝在空气中易被 氧化，若加热则被氧化得更快，故即使刮去铝表面的氧化层，也 无法观察到液铝滴落。 答案：C,【变式训练】,写出钠、铝在空气中加热时反应的化学方程式：,_、_。 比较上述反应，写出其中一个不