二轮复习的专题设计6[共8页]

1、化 学 实 验 B本试卷分第卷(选择题)和第卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。第卷(选择题 共72分)一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）1、以下仪器中，可以不在室温下使用的是A 漏斗 B 量筒 C 移液管 D 滴定管2、下列仪器，刻度“0”在仪器上端的是A 水银温度计 B 滴定管 C 容量瓶 D 量筒3、下列事故处理不当的是A 酒精着火立即用沙覆盖扑灭B 浓硝酸沾到皮肤上立即用水冲洗C 汽油着火立即用水浇灭D 少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布4、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面

2、的最低处保持水平，读数为20毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积A 大于15毫升 B 小于15毫升 C 等于15毫升 D 无法确定5、有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。”这一实验操作是指A 将金属钠保存在水中 B 将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60C 用压强计测某一深度处的水压 D 稀释浓硫酸二选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只

3、要选错一个，该小题就为0分。）6、如图所示，向试管中依次加入约3毫升饱和硫酸铜溶液和约2毫升浓硫酸，静止片刻后，可观察到的现象是A 玻璃管中左液面下降，右液面上升B 试管中的液体明显分为两层，上层呈蓝色，下层无色C 有蓝色晶体析出D 有白色固体沉降到试管底部7、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，

4、b为阳极；HClO和NaCl 8、在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 溴水 银氨溶液 石灰水 氯水 氢硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 CuSO4溶液 醋酸 A B C D 9、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 A 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 10、实验室测定CuSO4nH2O晶体里结晶水的n值时，出现了3种情况：晶体中含有受热不分解的物质；晶体尚带蓝色即停止加

5、热；晶体脱水后放在台上冷却后再称量。使实验结果n值偏低的原因是 A 和 B 和 C 和 D 、和 11、某实验室只有烧碱、铜片、大理石和蒸馏水，而无其它试剂，从欠缺试剂的角度看，欲进行以下物质的制取或实验。其中无法进行的是 A 制取纯碱 B 制取氯化铜 C 测定烧碱的物质的量浓度 D 制取氢气12、图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示 甲 乙A 各电池析出气体体积总数的变化 B 各电解池阳极质量的增加C 各电解池阴极质量的增加 D 各电极上放电的离子总数的变化13、有两瓶p

6、H值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A 石蕊试液和水 B pH试纸和水C 酚酞试液和水 D 酚酞试液和苛性钠溶液14、A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图：现分别在50克A和80克B中各加水150克，加热溶解后并都蒸发水50克，冷却到t1，下列叙述正确的是A t1时溶液中A、B的质量百分比浓度相等B t1时溶液中A的浓度小于B的浓度C t1时两者均无固体析出D t1时析出固体B 15、下列物质中，因没有密闭保存而发生氧化还原反应变质的是 A 氢硫酸 B 碱石灰 C 烧碱 D 苯酚 16、配制物质的量溶液的溶液，造成浓度偏高的操作是 A

7、溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中 B 定容时，眼睛俯视刻度线 C 洗涤杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D 定容时，眼睛仰视刻度线 17、以下仪器：中和滴定实验用的锥形瓶 中和滴定实验用的滴定管 容量瓶 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液用于称量的烧杯 测定硫酸铜晶体中结晶水含量用的坩埚，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 A 和 B 和 C D 18、验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是A 只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B 只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C 测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D 测定

8、该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量第卷(非选择题 共78分)三、填空题19、从下列仪器、试剂中选用适当的用品进行简便的实验，证明浓硝酸比稀硝酸具有更强的氧化性，要求简要地叙述实验的方法和现象。试剂：NaOH溶液、石蕊试液、酚酞试液、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水用品：酒精灯、火柴、玻璃棒、试管、胶头滴管20、下图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中： （1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号） ，能够灌充升空的小氢气球的装置是 。（2）在（D）装置中a中的液体应是 ；b中的液体应是 ，其作用是 。（3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是 。21、某学生为了测定由

9、两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克。C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。X中两元素的质量比是143，问：（1）C中收集到的液体，质量是 克。（2）在实验中看到的现象是 。（3）B中反应的化学方程式是 。22、如下图的装置中：a是盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升烧瓶。b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384克铜粉的气球。c是夹紧了的弹簧夹。d中盛有足量的过氧化钠。e

10、是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的是 。（2）欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号） ；A 蒸馏水 B 无水醋酸钠 C 石墨 D 硝酸银溶液（少量）若用升高温度法，请在图中画出完整的示意图。将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是 ，此时气球全在烧瓶外还是有一部分进入烧瓶?打开弹簧夹将二氧化碳扒推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳 毫升将上述全过

11、程用一个总的化学方程式表示。23、一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为97.73，沸点为24.2，18时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。试填写下列空白：（1）制备一氯甲烷的化学方程式 ，其反应类型属于 反应；（2）装置b的作用是 ；（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为 ；（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的

12、化学方程式是 ；（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸12（物质量之比）进行反应的理由是 ；（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是 ；（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有 。24、铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9%纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝（又称活性铝）的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。（1）在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用 较好，原因是： （2）根据

13、你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式 （3）计算金属含量的基本公式是 （4）在常温常压下，按实测气体体积计算时，铝的百分含量往往比实际含量偏大，其原因： ，为得到正确结果，应该 四、计算题25、某化学小组为了测定石膏的组成（CaSO4xH2O），即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在钳锅中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。他们在实验中将数据整理如下表。实验顺序（按序延长加热时间）固体质量/g加热前加热后13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72利

14、用数据可绘制成如下图的图像：固体质量与反应时间（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。（2）通过计算解释图像中产生AB段的原因。 26、将固体MnC2O42H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示。 附图：固体质量随温度变化关系图。 纵坐标是固体的相对质量，横坐标表示加热温度。 说出在下列五个温度区间各发生什么变化，并简述理由： 050；50100；100214；214280；280943化 学 实 验 B参 考 答 案 一、选择题12345ABCAD 二、选择题6789101112131415161718ACBCBDDCCBDBDADABD 三、填空题

15、 19、取两支试管，分别注入浓、稀硝酸各12毫升，再分别滴入几滴石蕊试液，微热，看到在浓硝酸中，溶液的红色迅速褪去，而在稀硝酸中，溶液的红色不易褪去（甚至不褪色），这足以说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强这一事实。 20、（1）（C），（D）；（A），（D） （2）稀盐酸或稀硫酸；水或氢氧化钠溶液；除去H2中可能混入的酸滴或酸雾 （3）打开，由通入少量气体使稀酸流入盛锌容器内，再立即关闭 21、（1）0.18克 （2）B中黑色CuO逐渐变成红色，C中有无色液体水生成 （3）3CuO2NH33H2O3CuN2 22、（1）溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大 （2）CD 4NO2O22H

16、2O4HNO3或4NO3O22H2O4HNO3 有一部分被吸入烧瓶 38.4 2Cu4HNO3O22Cu(NO3)22H2O 23、（1）CH3ClHClCH3ClHCl 取代 （2）防止倒吸，保证安全 （3）NaOHHClNaClH2O （4）2CH3Cl3O22CO22H2O2HCl （5）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷 （6）甲醇沸点较低（64.7），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出 （7）甲醇、盐酸、一氯甲烷 24、（1）NaOH；NaOH溶液可溶解SiO2而使被其包藏的金属铝释放出来，而盐酸不与SiO2作用。 （2）（略） （3） （4）饱和水蒸气占据一定体积，使实测气体体积变

17、大；通过换算扣除水蒸气体积（或先干燥再测体积）。 四、计算题 25、（1）CaSO42H2O （2）在加热过程中生石膏CaSO42H2O转化为相对稳定的熟石膏2CaSO4H2O 26、 从图像和问题数据可以将曲线分为5段进行讨论MnC2O42H2O的变化。（1）050：曲线平滑，即MnC2O42H2O质量没有变化，因此050区间，是MnC2O42H2O的稳定区域。 （2）50100：曲线下降，即固体质量由1.00g减至0.80g，这是由于MnC2O42H2O分解的结果。MnC2O42H2O的摩尔质量为179g/mol，设分解后的产物的摩尔质量为M1。1.00g/(179g/mol)=0.80g/M1得M1=143.2g/mol，从MnC2O4的摩尔质量（143g/mol)可知，该固体是MnC2O4，因此在50100区间，是MnC2O42H2O的脱水区域，化学方程式为：MnC2O42H2OMnC2O4+2H2O （3）100214：曲线平滑，即固体质量没有变化，因此在100214区间，是MnC2O4的稳定区域。 （4）214280:曲线下滑，即固体质量由0.80g减至0.40g，说明MnC2O4继续分解。MnC2O4的摩尔质量是143g/mol，设分解后的产物的摩尔质量为M2。