化学高三一轮必修2一单元检测试卷

1、绝密启用前化学高三一轮必修2一单元检测试卷10*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列说法正确的是 （ ）A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素2. 关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列叙述错误的是（）A电子层数逐渐

2、增多B原子半径逐渐减少C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价413. 第三周期非金属元素R，它的原子核外最外电子层达到饱和所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R的判断正确的是（）A常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应BR的最高价氧化物对应的水化物为强酸CR的单质可用于制造光导纤维DR的气态氢化物在常温下都稳定存在4. 下列比较正确的是（）A原子序数：FNaB原子半径：r(Na)r(Al)C金属性：AlMgD氢化物稳定性：H2SHCl5. 已知，aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A气态氢化物的稳定性：DCB

3、原子序数：BACDC最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD四种元素一定属于短周期元素6. 我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为()A23B55C78D1337. X、Y与Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W。下列推测正确的是（）A元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物B原子半径关系是：XYBA14. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（）A从左到右，元素周期表中的第十

4、五列为VA族B某A族元素的原子序数为x，则与它同周期的A族元素的原子序数可能为x25CA族元素，随着原子半径的增大，对应气态氢化物的稳定性增强D53号元素位于周期表中第5周期A族15. 元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是()A第A族元素的氢化物沸点逐渐升高B第A族元素的最外层电子数逐渐增多C碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大16. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述错误的是 A原子序数XY BY元素的阴离子半径大于其原子半径 C离子半径XY D原子的电子层数XY17

5、. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是 A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液18. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1molL-1甲溶液的pH为13（25），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是( )A.原子半径：WZYXB.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族C.与氢气化合时，Z比Y容易 D.甲

6、中只含有离子键19. A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素.已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.下列判断正确的是（） AA、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属CD元素在第三周期第A族DA、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低20. 元素周期表中A族元素有R和R两种同位素， R和R的原子量分别为a和b，R元素中R和R原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是 A、2（ax+by）+60 B、

7、 ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、 ay+bx+60 21. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）ANa、Mg、Al、SBC、N、O、FCF、Cl、Br、IDLi、Na、K、Rb22. 已知X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期(如下图所示)。有关这六种元素的下列叙述中不正确的是（）A元素的简单离子半径MWNDN与Z的质子数之差为1623. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，

8、判断下列说法正确的是（）AN4属于一种新型的化合物BN4分子中NN键角为10928CN4分子中存在非极性键D1mol N4转变成N2将吸收882kJ热量24. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（）AY、Z的气态氢化物，前者更稳定BZ、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强CX、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键DY、W的单质，均可通过电解的方法获得25. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）A所含分子数和质量均不相同B

9、含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数D含有相同数目的中子、原子和分子26. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM27. 氯的原子序数是3517Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A35Cl原子中质子数为18B.1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5 g35Cl2气体的体积为1.12 LD35Cl2气体的摩尔质量为7028. 下列叙述正确的是（）A碱金属元素

10、，从上到下，其原子半径越来越大，相应单质的熔点越来越高B稀有气体元素的原子序数越大，单质沸点越高C分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越高D同周期主族元素的原子半径越小，越易失去电子29. 北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫油弹，造成了严重的后果。已知贫油弹中有的铀236是一种放射性同位素，其质子数为92，则这种铀原子的中子数与核外电子数之差为( )A.52 B.92 C.144 D.4230. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是（）A已经制得了I2O5等碘的氧化物B已经制得了IBr、ICl等卤素互化物C已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2

11、O等含I3离子化合物D碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31. 实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：镁条铝条AlCl3溶液MgCl2溶液NaOH溶液氯水溴水NaBr溶液实验方案(只填写选用试剂序号)实验现象结论反应的离子方程式(1)_一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性：MgAlMg22OH=Mg(OH)2_(2)_溶液由无色变为橙黄色非金属性：ClBr_评卷人得分三、计算题32. 同一周期相邻的A、B、C

12、三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为A2O。11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2molL1的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答下列问题：(1)B的相对原子质量是多少？(2)A和C各是什么元素？(3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少升？33. 把Cl2通入含11gNaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣。通过计算回答NaBr是否完全反应？生成的NaCl为多少克？评卷人得分四、推断题34. 有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的主族元素，其相关信息如下：短周期

13、元素C原子的最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧；下表是元素周期表中的主族元素的一部分：A、B为同周期相邻金属元素，A原子最外层电子数是其电子总数的1/6；据些回答下列问题：（1）D的元素符号是 ，F在元素周期表中的位置为 ；（2）C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 ；（3）B、E两元素分别形成的简单离子在水溶液中发生反应的离子方程式为 。评卷人得分五、填空题35. A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7。已知：B的原子核外次外层电子数为2；A、C的原子核外次外层电子数均为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物在同一周期元素中酸性最强。则：(1)A

14、、B、C、D分别是：A_，B_，C_，D_。(2)D的离子结构示意图为_。(3)C的最高价氧化物与A的氢氧化物反应可生成_种酸式盐，其化学式分别为_。36. 现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：(1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_、_。(2)质量数相等的粒子为_、_、_(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_；可得相对分子质量不同的水分子种数为_。37.

15、 现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B最外层电子数是最内层电子数的2倍C阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一D其阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与C相差5E最高正价与最低负价的代数和为4，原子半径大于C请回答下列问题：(1)写出B、E两种元素的元素符号：B_，E_。(2)五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是_(写化学式)，能抑制水电离的物质N是_(写化学式，写一个即可)。25时，pHa的M溶液中水电离出的H浓度与pHa的N溶液中水电离出的H浓度之比为_。(3)甲、乙

16、分别是B、D两种元素最高价含氧酸的钠盐，丙是E元素最高价氧化物的水化物，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生的所有反应的离子方程式为 _。(4)航天飞机曾用D的粉末和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热D粉末使其氧化并放出大量热量，促使高氯酸铵分解。nmol高氯酸铵分解时除产生2nmol水蒸气和nmol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。写出高氯酸铵分解的化学方程式：_ _，该反应中的氧化产物为_，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是_。38. 丙是常见的化合物，其化学式为XCl3。X代表的元素符号可能

17、为_(要求写出两种位于不同族的元素)。39. 现有原子序数依次增大的M、X、Y、Z、W五种主族元素，它们处于周期表中相邻的三个周期。它们之间满足如下关系：X、Y同族，Z、W同周期，且X的氢化比Y的氢化物沸点高；Y元素可形成氯化物，其分子中各原子最外层电子数之和为26；Z与M、W均可形成ZM2、ZW2型的离子化合物，且ZM2可与水反应生成可燃性气体。回答下列问题：（1）写出下列元素符号：M ，Z ，W 。（2）Y元素常见的两种同素异形体的名称是 和 。（3）与水反应生成两种酸的化学方程式为 _ 。（4）元素W的原子序数比同族上一周期元素的原子序数大 (填数字)，而元素Z的原子序数比同族上一周期元

18、素的原子序数大 (填数字)。40. (1)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_的递增呈现_的变化。(2)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是_。(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则Y、Z元素的气态氢化物的稳定性_(填化学式)。三种元素形成的单质中熔点最高的是_(填化学式)。41. 短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外层上电子数是Y、Z两元素原子最外层上电子数总和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ

19、3的化合物；C与X处于同周期，B+和C2的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答： （1）写出元素符号：B： ；Y： ；（2）XZ4+的电子式： ；（3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为： （用元素符号表示）（4）C和X形成氢化物的稳定性的关系： ；（用分子式表示）（5）A的最高价氧化物的化学式： 42. 各写出一个符合下列要求的化学方程式或离子方程式：.某化学反应可用下式表示：ABCDH2O(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，写出该反应的离子方程式：_。(2)若A和B是主要由第二周期元素组成的物质，C、D均为气体，且其中一种为有色气体，写出

20、其反应的化学方程式：_。.一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c(Fe3)c(Fe2)，写出其反应的离子方程式：_43. A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。、属于同一周期，、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是的2倍，的单质常温下为黄色粉末。（1）C在周期表中位于_周期_族。（2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是_。（3）的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是_ _。（4）B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，

21、低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_ _。44. 在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。（1）单质Y是_，单质Z是_（填写名称或分子式）。（2）Y分子中共含_个共价键。（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：_。45. 下表为元素周期表的一部分。请参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)。 的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示) 。 (2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极

22、性共价键的化合物的电子式(写出一种即可) 。 (3)已知常温下1 g单质在单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量，则表示单质燃烧热的热化学方程式为。 (4)形成的最简单的化合物与单质在KOH作电解质溶液时可形成原电池，其中负极的电极反应为。 (5)由表中元素所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；N的单质所采用的方法是；M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释) 。46. 设X、Y、Z代表3种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子据

23、此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称X_，Y_，Z_。(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_。47. 有A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A元素的原子半径是周期表所有元素中最小的，B元素的单质常温下为双原子分子，其氢化物水溶液使酚酞变红，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D的焰色反应为黄色，E的族序数与周期序数之差为4。(1)B元素在元素周期表中的位置：_。(2)C、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为_。(3)写出用惰性电极电解DE溶液的化学方程式：_。(4)已知常温下1 g A单质在C单质中燃烧生成稳定的液态物质时

24、放出142.9 kJ热量，则表示A单质燃烧热的热化学方程式为_。(5)A、B、C三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为_，其水溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。48. 铝是一种重要的金属。(1)铝在元素周期表中的位置是_。(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_。(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_；同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 molL1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积比为56，则所加Al的质量为_。(4)以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl36H2O晶体，主要操作包括_，在干燥的HCl气

25、流中加热AlCl36H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合离子方程式简要说明)_。49. 氢元素的原子结构特殊，目前学术界对它在周期表中的位置仍存在争议。（1）现行元素周期表，将氢元素排在第 族。（2）目前已制取了金属氢化物，如NaH、KH、CaH2等，其中氢元素显 价，所以有人认为氢元素也可以排在第 族。（3）根据活泼金属氢化物已制取的事实，有人根据氢元素正、负化合价特点，认为氢还可以排在第 族。参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】本题是利用相关概念来对选项作出判断。对于A选项，可利用“结构决定性质”这一概念来进行判断；对于B选项，可利用部分原子结构的特殊性来解决；C选

26、项中，必须明确决定原子种类的微粒是哪几种；D选项可用同位素的概念来进行判断。A选项中的各核素是属同一元素，这些核素间必定互为同位素。根据同位素和质量数的含义可知：各核素原子的质子数同中子数不同，二者之和在数值上等于质量数，因而质量数必不相等，但同位素的化学性质几乎完全相同，故A选项正确。B选项中描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子（ ）的原子核内只有质子而无中子这个特例，故B选项错误。C选项中原子种类应由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，是决不会发生由一种原子转变为另一种原子的，而只能由原子变为离子，故C选项错误。D选项中互为同位素的不同原子质子数相同，中子

27、数不同，因而其质量数必然不等，故D选项错误。2.【答案】A【解析】原子序数从11依次增加到17的元素，电子层数不变，原子半径逐渐减少，最高正价数值逐渐增大，从硅到氯负价41，因此选项A是错误的。3.【答案】A【解析】由题意可知，R可以为Si或S。SO2、SO3、SiO2都能与烧碱溶液反应，选项A正确；H2SiO3为弱酸，选项B错误；Si常做半导体材料，SiO2可制光导纤维，选项C错误；SiH4不能稳定存在，选项D错误。4.【答案】B【解析】A项F的原子序数为9，Na为11，根据元素周期律，C项金属性MgAl，D项氢化物稳定性H2SHCl。5.【答案】B【解析】根据四种离子具有相同的电子层结构，

28、C、D同周期，C的最外层电子数大于D的最外层电子数，A、B同周期，B的最外层电子数大于A的最外层电子数，且A、B位于C、D的下一周期，原子序数BACD，B对；非金属性CD，故气态氢化物稳定性CD，A错；金属性AB，故最高价氧化物对应水化物的碱性AB，C错；当A、B分别为K、Ca时，则为长周期元素。D错。6.【答案】C7.【答案】B【解析】“X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大”，则X只能是H元素；“X、Z属于同一主族”则Z为Na元素；“三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W”则Y元素为O元素。Na2O2不属于碱性氧化物，故A错。8.【答案】C【解析】同周期元素

29、从左到右，原子半径依次减小，最高正价依次升高，单质的还原性依次减弱。9.【答案】C10.【答案】D【解析】同一周期A、A族元素原子序数相差1、11、25。11.【答案】A12.【答案】B【解析】N5+ 是阳离子，质子数是35，电子数少1，为34.故选择B项。13.【答案】B【解析】14.【答案】C【解析】B选项中，2、3周期中同周期的A族和A族元素的原子序数相差1,4、5周期中同周期的A族和A族元素的原子序数相差11,6周期中的A族和A族元素的原子序数相差25；C选项中，A族元素随着原子半径的增大，元素非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误。15.【答案】C16.【答案】C1

30、7.【答案】D18.【答案】C19.【答案】B【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，20.【答案】A21.【答案】A22.【答案】A【解析】本题考查元素周期表的知识，属于中档题。据元素在周期表中位置知：M、W、Z形成的简单离子具有相同的电子层结构，原子序数越小离子半径越大，所以A错。23.【答案】C【解析】A错误，N4属于单质，与N2互为同素异形体；B错误，N4分子中NN键角为60，C正确，N4分子中存在非极性键；D错误，N4(g)=2N2(g)H882kJmol1。24.【答案】B【解析】根据Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍且为短周期元素则可知Y为O，从而可知X为N，Z

31、为S，W 为Cl。根据各元素在周期表中位置可推断出正确答案。25.【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律：同温同压下，气体体积相等则气体的物质的量相等，所含分子数也相等。但由于CO和NO的相对分子质量不相等，因此质量不相等；由于N与C的质子数不相等，因此所含电子数不相等；由于14N与13C的中子数相同，因此二容器内中子数相等。故D项正确。26.【答案】B【解析】由于非金属性CB，H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM；比如Na+与O2。这题是基础题，不过A、B两项设问中出现B，Be等陌生元素。27.【答

32、案】B【解析】Cl原子中质子数为17，A错误；1/18 mol的1H35Cl含中子数为(1/18) mol18，B正确；C选项没有注明状态，错误；D漏掉了单位，错误。28.【答案】B【解析】A项，从上到下，碱金属单质的熔点依次降低，错误；B项，稀有气体的单质固态时属于分子晶体，且结构相似，其原子序数越大，分子间作用力越大，因而单质沸点越高，正确；C项，分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低，故C项不正确；同周期元素主族的原子半径越小，越易得到电子，D项错。29.【答案】A【解析】30.【答案】C【解析】抓住“可能呈现金属性”这一信息，可知选项C中提供的I(NO3)3，I(ClO4)32H2O等化

33、合物中，碘为3价简单阳离子，体现了金属性。二、实验题31.【答案】实验方案(只填写选用试剂序号)实验现象结论反应的离子方程式(1)Al34OH=AlO22H2O或Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O(2)Cl22Br=Br22Cl三、计算题32.【答案】(1)24(2)A：NaC：Al(3)Al33.6L【解析】(1)据题意有：B(OH)22HCl=BCl22H2OAr(B)34g2mol116g2molL10.2L则有解得：Ar(B)24，可知B为镁元素。(2)由(1)知B为镁元素，又知A为与B相邻的第A族的元素，C为与B相邻的第A族的元素，故A为钠元素，C为铝

34、元素。(3)根据电子守恒可知：1molNa可得0.5molH2；1molMg可得1molH2；1molAl可得1.5molH2。由此可知1mol单质产生H2最多的是金属铝。V(H2)22.4molL11.5mol33.6L。33.【答案】NaBr没有完全反应，生成NaCl的质量为5.85g【解析】设11gNaBr完全反应，蒸干后得残渣质量为x。2NaBrCl2=2NaClBr22103258.511gxx6.25g因为6.25gH2S；S【解析】(2)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素是为第四周期第A族的K元素，得电子能力最强的元素是第二周期第A族的F元

35、素。(3)依题意及题目所给的部分周期表知，X元素是He，Y元素是F，Z元素是S。因此，Y、Z元素的气态氢化物的稳定性HFH2S；三种元素形成的单质中S单质常温下是固态，故它们中熔点最高的是S。41.【答案】1）Na；C；（2）略（3）Cl-O2-Na+（4）H2ONH3（5）Cl2O742.【答案】.(1)Cl22OH=ClClOH2O(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O.5Cl22Fe28I=10Cl2Fe34I2【解析】.(1)根据价态，说明A自身发生氧化还原反应，且是同一种元素的价态发生变化。可以联想中学哪些元素是多价态，然后可以写出氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式。(2)依据题

36、意，可以围绕非金属元素C、N、O、F等思考，由此联想到碳与浓硝酸的反应。.氯气先氧化I，再氧化Fe2，由题意可知，一半的Fe2被氧化，说明I完全被氧化，根据量的关系可以写出反应的离子方程式。43.【答案】（1）第4； （2）S+FeFeS （3）Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O （4）2FeS2+7O2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4 44.【答案】（1）白磷（或），氢气（或）（2）6（3）45.【答案】(1)OAlNa (1分) H2SiO3H2CO3HNO3 (2) (3) H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (l)；H =285.8 kJmol-1 (4) CH4 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O (5)Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4