无机专题综合测试(A

1、无机专题综合测试（A）一、选择题 （每小题有12个正确答案符合题意）：1下列说法中，存在科学性错误的是 （ ） A.高温高压下可将石墨制成金刚石 B.明矾可用来消毒净化水 C.使用催化剂不能提高汽油的热值 D.空气中氮气在一定条件下可转变为氮的氧化物2市场上有一种有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 （ ） 棉织品；毛织品；腈纶织品；蚕丝织品；绦纶织品；锦纶织品 A. B. C. D.3常温下，pH相等的盐酸和醋酸中的c(Cl)和c(CH3COO)的关系是 （ ）

2、A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定4下列分子构型呈正四面体的是 （ ） P4 NH3 CCl4 金刚石 CH4 SiO2 H2S CO2 A. B. C. D.5下列各组中的性质比较，正确的是 （ ） 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 稳定性：HClH2SPH3 还原性：FClBr A.、 B.、 C.、 D都正确6氢气是人类最理想的能源，1克氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9KJ的热量。则下列热化学方程式书写正确的是 （ ） A.2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6KJmol1 B.2H2(g)O2(g)2H2

3、O(l)；H142.9KJmol1 C.2H2O22H2O；H142.9KJmol1 D.2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6KJmol17有a、b、c、d四种一元酸溶液，进行以下实验：物质的量浓度相同的a、c溶液，分别加入甲基橙溶液后，a溶液变为黄色，c溶液无明显变化；b、c对应的钠盐溶液物质的量浓度相同时，b的钠盐溶液的pH小于c的钠盐溶液的pH；a酸与d酸对应的钠盐反应成d酸和a酸对应的钠盐。由此确定四种酸的酸性由强到弱的顺序为（ ） A.acdb B.bcad C.dabc D.cdab8某离子方程式为：xR2yH2O2mR3nH2O，式中化学计量数m和n的比值为（ ）

4、A.2:1 B.2:3 C.3:2 D.4:1二、选择题9下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （ ） A标准状况下，22.4L NO和11.2L 02混合后，所得混合气体含有NA个分子 B标准状况下，22.4L戊烷完全燃烧后生成5NA个CO2分子 C标准状况下，1 mol任何气体单质都含有2NA个原子 D62g白磷中含PP键的个数为3NA10.用物质的量都是0.1 mol的CHCOOH和CHCOONa配成溶液，已知： c(CHCOO)c(Na)，对该溶液的以下判断正确的是 （ ）A. c(OH)c(H) B. B. c(CHCOOH)c(Na) C. c(CHCOO)c(OH)0.1mo

5、lL1,且溶液呈酸性 D. c(CHCOOH)c(CHCOO)0.2molL1,且溶液呈酸性11.把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，反应3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，5 min后达到平衡，容器内压强变小，已知D的平均反应速率为O.1 molL1min1,下列结论正确的是 （ ） AA的平均反应速率为0.15 molL1min1 B平衡时，C的浓度为O.125 molL1 C平衡时，B的转化率为20 D平衡时，容器内的压强为原来的0.8倍12.在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图所示，分析该图，

6、下列结论错误的是 （ ） A.该反应的化学方程式为:3AB2C B.该反应的速率为:mol/(LS) C.平衡时反应物A的转化率为60 D.在（t110）s时,保持温度不变,减小压强,平衡向逆反应方向移动13.已知aAn、bB（n1）、cCn、dD（n1）均为同周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是 （ ） A原子半径：CDAB B原子序数：CDBA C离子半径：DCBA D单质还原性：ABCD14.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ）A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+

7、D.Al3+15.将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合充分反应后沉淀和溶液所含铝元素的物质的量恰好相等，则两溶液的物质的量浓度之比可能是 （ ）A.2:3 B.2:5 C.2:7 D.1:416.向50mL18 molL1 H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热充分反应后被还原的H2SO4物质的量A.等于0.45mol B.小于0.45mol C.大于0.9mol D.在0.45mol和0.9mol之间 （ ）17.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始产生沉淀，继续加入时沉淀又溶解，该溶液是A.H2SO4溶液 B.NaOH溶液 C.MgSO4溶液 D.硅酸溶胶 （ ）18.目前人们

8、正在研究开发一种高能电池它是以熔融的钠硫为两极，以Na+导电的-Al2O3陶瓷作固体电解液，反应式如下：2NaSNa2S以下说法正确的是 （ ）A.放电时钠作为正极，硫作为负极 B.放电时钠极发生还原反应C.充电时钠与电源的正极相连 D.充电时阳极的反应式是Sx2-2e-xS三、填空题19、在一个容积固定的密闭容器中，保持一定的温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB，生成了amolC。(1)达到平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_（用含有的关系式表示）。(2)在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后

9、，C的物质的量为_mol，此时混合气体中的体积分数_（填写“增大”、“减小”或“不变”）。(3)在相同的实验条件下，若在同一个容器中加入2molA和8molB，若要求平衡后C在混合气体中的体积分数保持不变，则还应该加入C_mol。20、有关物质有下图所示的转换关系。其中A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应，A的稀溶液与足量B发生反应，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。据此填空：(1)写出下列物质的化学式：A_，D_，E_。(2)反应的现象是_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？（结合图给信息回答）_四、实验题21、现有下列仪器或用品：铁架台（含铁

10、圈、各式铁夹） 锥形瓶 酸式滴定管和碱式滴定管 烧杯（若干） 玻璃棒 胶头滴管 天平（含砝码） 滤纸 量筒 过滤漏斗。现有下列药品：A.NaOH固体 B.标准NaOH溶液 C.未知浓度盐酸 D.蒸馏水 E.碳酸钠溶液。根据所做过的学生实验，回答下列问题： 过滤时，应选用的上述仪器是（填编号）_。配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是_。做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是_。进行中和滴定时，决不可用将要盛的溶液润洗的仪器是下列的_（填编号）。甲.酸式滴定管 乙.碱式滴定管 丙.25mL量筒 丁.锥形瓶22、氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。其制备反应原理

11、为：Al2O3N23C2AlN3CO。制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质。为测定产品中AlN的质量分数，某同学按右图装置进行相关实验。可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精。 回答下列问题： (1)检查该套装置气密性的方法：_。(2)上图B中试剂最好选用_（填序号）。 水 煤油 医用酒精已知A中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的化学方程式：_。(3)读取C（量筒）液体体积时，应注意：_（填序号）。 A.C中液面不再上升时立即读数 B.上下移动C，使之液面与B中液面相平C.A中不再有气

12、泡逸出 D.视线与凹液面最低处相平(4)mg氮化铝与足量的NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为_（写计算表达式）。(5)上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测定，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置是_（填代号）。五、计算题23、某硫酸厂每天排放约10000m3(标准状况)尾气中含0.3(体积分数)的SO2，问用氢氧化钠溶液，石灰及氧气处理后，假设硫元素损失2，当产率为85时可得多少千克石膏（CaSO42H2O）？24、PH1的900mLH2SO4(aq)中，加入3.03gKNO3溶解后，再加入1.27gCu粉充分反应后，能生成标准状况下的气体多少升？无机化学专题综合测试（A）答案一、选择题 1、B 2、B 3、C 4、C 5、C 6、A 7、B 8、A 二、选择题 9、BD 10、BD 11、AC 12、C 13、B 14、AC 15、AC 16、B17、A 18、D三、填空题19答案：(1) (2)2a 不变 (3)620答案：(1)HNO3 Fe(NO3)3 NO2 (2)白色沉淀迅速变成灰绿色，最