化学：第二章《化学物质及其变化》课件新人教版必修演示课件

1、第二章化学物质及其变化,Na2CO3,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,碳酸盐,硫酸盐,钾盐,钠盐,交叉分类法,常用的分类方法有 和 _,一、分类法及其应用,树状分类法,交叉分类法,物质的分类,树状分类法,1、分散系： 概念：把一种物质或几种物质分散到另一种或多种物质里所得到的体系（混合物）。 在分散系中，被分散的物质叫分散质，分散质分散于其中的物质叫做分散剂,二、分散系及其分类,2、分类: （1）按照分散质或分散剂所处的状态，可以有九种组合方式,九种分散系（分类,分散质,分散剂,气态,液态,固态,固态,液态,气态,几种分散系的实例,空气,泡沫、汽水,泡沫塑料、面包,云、雾,牛奶、酒精的水

2、溶液,珍珠（包藏着水的碳酸钙,烟、灰尘,泥水,合金、有色玻璃,2）当分散剂是水或其他液体时，可以按照分散质粒子的大小把分散系分为： 溶液、胶体、和浊液,溶液、胶体和浊液的根本区别,分散质粒子大小不同,小于1nm,1100nm,大于100nm,3、胶体 (1)概念： 分散质粒子（大小为1100nm）分散在分散剂中形成的分散系称作“胶体,2)分类： 按分散剂状态不同可分：气胶体、液胶体、固胶体,科学探究：丁达尔效应,能看见一条光亮的通路,无光亮的通路,结论：当光束通过胶体时，能看见一条光亮的通路，而溶液没有，可以利用丁达尔效应来区分溶液和胶体,CuSO4溶液,Fe(OH)3胶体,科学探究：胶体能过

3、滤吗,分散质随分散剂透过滤纸,分散质不能通过滤纸,结论：胶体粒子能通过滤纸，不能利用过滤的方法分离胶体中的分散质和分散剂,三、物质的化学变化,化学反应,根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少,四大基本反应类型,根据反应中是否有离子参加,离子反应,根据反应中是否有电子转移,氧化还原反应,非离子反应,非氧化还原反应,1.反应分类,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,化合反应(B、C,分解反应（D、E,置换反应（A、G,复分解反应（F、H,反应中有电子转移,元素化合价升降,电子得失（或元素化合价升降）总数相等,四、氧化还原反应,氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”

4、和“还原” 同时存在、不可分割的,还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物,还原剂被氧化,氧化剂被还原,4Al + 3O2 = 2Al2O3,点燃,3,0,0,2,化合价降低，得到电子、氧化剂被还原,化合价升高，失去电子，还原剂被氧化,O2 是氧化剂,Al是还原剂,Al2O3既是氧化产物又是还原产物,高,失,还,还,高 失 还,低,得,氧,氧,低 得 氧,对于任何氧化还原反应，都满足下列规律： 强氧化剂 + 强还原剂 = 还原产物+ 氧化产物,A,B,b,a,氧化性：A a 还原性：B b,五、离子共存问题,所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则

5、不能大量共存,1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存,如： Ba2+和SO42 Ag+ 和Cl Ca2+和CO32,2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存,如： H+与CO32 、SO32、HCO3,3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存,如： H+与 CH3COO 、F、OH、ClO；OH 与NH4,4）弱酸酸式根离子与H+、OH均不能大量共存,如： H+与HCO3 OH与HCO3,在无色溶液中可以大量共存的离子组是 A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+ C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D 、OH 、HCO3、K+、NO3,

6、注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色Fe3+ 蓝色Cu2+ 紫色MnO4 酸性溶液，存在大量H+； 碱性溶液，存在大量OH,A,5）可发生氧化还原反应的离子均不能大量共存,如： H+ 、 NO3 、Fe2,电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物,非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物,六、电解质与非电解质,强电解质和弱电解质,强电解质,能全部电离成离子的电解质,强酸、强碱、大部分盐,弱电解质,能部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水,存在电离平衡,1）强电解质完全电离，用“,写、拆、删、查,可溶性的强电解质拆成离子形式，其它保留化学式,下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2C