第6章氧化还原滴定法

1、氧化还原滴定法开卷二三四一一 选择题(答案务必填入下表)1234567891011121314151. 氧化还原反应的平衡常数K的大小 【 】A：能说明反应的速度C：能说明反应进行的完全程度B：能说明反应的条件D：能说明反应的次序2. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时，滴定分数为 【 】 (Ce4+/Ce3+)=1.44V， (Fe3+/Fe2+)=0.68V(A) 0(B) 50%(C) 100%(D) 200%3. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是 【 】(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr

2、2O74. 将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定,(NO2-NO3-, Co3+ Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是 【 】 (A) 5:1 (B) 5:2 (C) 10:11 (D) 5:115. 用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是 【 】 (A) Fe3+ =Cr3+, Fe2+ = Cr2O72- (B) 3Fe3+ = Cr3+, Fe2+ = 6Cr2O72- (C) Fe3+ = 3Cr3+, Fe2+ = 6Cr2O72- (D) Fe3+ = 3Cr3+, 6Fe2+ = Cr2O72- 6.

3、 溴酸钾法测定苯酚的反应如下: BrO3- + 5Br- + 6H+ 3Br2+ 3H2O Br2 + 2I- 2Br- + I2 I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62- 在此测定中, Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为 【 】 (A)6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1 7. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 【 】 已知 (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V 8. 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba

4、2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系n(BaCl2):n(Na2S2O3)为 【 】 (A)1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 9. 已知在1 mol/L HCl 中, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? 【 】 (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C)

5、0.23 V、 0.41 V、 0.50 V (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V 10. KBrO3是强氧化剂,Na2S2O3是强还原剂，但在用KBrO3标定Na2S2O3时，不能采用它们之间的直接反应其原因是 【 】(A) 两电对的条件电极电位相差太小 (B) 可逆反应(C) 反应不能定量进行 (D) 反应速率太慢11. 用KMnO4滴定Fe2+之前，可以加几滴MnSO4，其作用是 【 】A：催化C：诱导反应B：氧化剂D：配位剂12. 用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液是 【 】(A) 酸性溶液(B) 碱性溶液(C) 中性溶液(D) 任意酸度溶液13. 碘量法要求在中性

6、或弱酸性溶液中进行滴定。若酸度太高，将会 【 】(A) 反应不定量(B) I2易挥发(C) 终点不明显(D) I被氧化，Na2S2O3被分解14. 在间接碘量法中，下列操作正确的是 【 】(A) 边滴定边快速摇动(B) 加入过量KI并在室温和避光条件下滴定(C) 在7080下滴定(D)滴定一开始就加淀粉指示剂15. 用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为 【 】(A) 催化剂(B) 诱导剂(C)氧化剂(D) 配位剂二 填空题1. 氧化还原指示剂包括 、 和 三种。2. 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A， B， C) (1)用酸碱滴定法测定 _ (

7、2)用EDTA络合滴定法测定_ (3)用KMnO4法测定 _ （A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法 3. 10mL 0.050mol/LSnCl2溶液与20mL 0.10mol/L FeCl3溶液相混合，平衡时体系电位是_。已知 (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V4. 标定硫代硫酸钠一般可选_作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_作基准物。5. 间接碘法的基本反应是_；所用的标准溶液是_，选用的指示剂是_。6. 草酸钠作为基准物质标定KMnO4的浓度的反应条件最主要是： 、 、 ， 等。7. 在KMnO4法中，KMnO4既是 ，又是 。终点时粉红色越 ，

8、滴定误差越 。三 简答题1. 简述KMnO4 标准溶液标定的条件及其原因。2. 说明间接碘量法误差的来源及其解决办法。3. .哪些因素影响氧化还原滴定的突跃范围的大小？如何确定化学计量点时的电极电位？4. 氧化还原滴定之前，为什么要进行预处理？对预处理所用的氧化剂或还原剂有哪些要求？四 计算题1. 0.1000g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25.00mL 0.01667mol/L K2Cr2O7溶液作用，反应完成后，以邻苯氨基甲酸作指示剂，用0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定剩余的K2Cr2O7，用去10.00mL。求试样中甲醇的质量分数。(已知甲醇的摩尔质量为32

9、.04g/mol)2. 漂白粉Ca(ClO)Cl，遇酸可放出具氧化能力的“有效氯”：Ca(ClO)ClH+Ca2+Cl2H2O中的“有效氯”可用亚砷酸钠法测定： 现有含“有效氯”29.00%的试样0.3000g，用25.00mL Na3AsO3溶液恰好能与之作用。每毫升Na3AsO3溶液含多少克的As？有同样质量的试样用碘法测定，需要Na2S2O3标准溶液（1.00mL0.01250g CuSO4.5H2O）多少毫升？（相对分子质量：CuSO4.5H2O 249.69；Cl2 70.9、As原子量74.92）3. 用KIO3标定Na2S2O3的浓度，称取KIO3 0.4280g，溶于水并稀释至100.0mL，移取所得溶液25.00mL，加入H2SO4及KI溶液，用25.00 mL Na2S2O3滴定折出的I2, 求Na2S2O3的浓度。取上述Na2S2O3溶液25.00mL，用碘溶液20.00mL滴定至终点。求碘溶液的浓度。(已知：KIO3 分子量 214)4.