第8章电解质溶液部分自我测试

1、 第八章 电解质溶液自我测试一. 选择题：（本题满分40分，每题2.0分）1. 关于电解质溶液属于第二类导体导电方式的描述不正确的是（ ）A.电阻随温度降低而增大B.电阻随温度升高而增大C.电导率总是随着溶液浓度增大而增大D.溶液无限稀释时，摩尔电导率值最大2. 在一定温度下，当弱电解质溶液的浓度增大时，其电导率（ ）A. 增大 B. 减小 C. 先增后减 D. 不变3. 对于电解质溶液，无法用实验方法测定的是（ ）A. 离子迁移数 B. 离子淌度 C. 离子的活度 D. 离子电导4. 以Cu作电极电解CuSO4溶液，则电解池中Cu2+的物质的量（ ）A阴极区：=-+;阳极区：=+-B阴极区：

2、=+-;阳极区：=-+C阴极区：=-;阳极区：=-D阴极区：=+-;阳极区：=-5. 在298K无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）A. La3+ B. Ca2+ C. NH4+ D. OH-6. 用电导率来表示溶液的导电性能时，它与下列因素有关的是（ ）A.溶液的体积B.单位体积溶液中离子的数目C.溶液的体积和单位体积中离子的数目D.电极面积7. 相同温度下，对于无限稀的H2SO4,HCl,HNO3溶液，以下说法不正确的是（ ）A.氢离子的摩尔电导率都相同B.氢离子的迁移数都相同C.氢离子的淌度都相同D.氢离子的迁移数不相同8. Kohlrausch离子独立运动定律只适用于（ ）A

3、.弱电解质溶液B.强电解质溶液C.任意浓度的电解质溶液D.无限稀释的电解质溶液9. 不属于D-H极限定律的基本假设的是（ ）A.溶液中导电的是离子而不是分子B.任何浓度的强电解质都是完全电离的C.离子之间以静电力相互作用，其间的吸引能大于它们的热运动D.在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷不极化 10. 关于离子氛，以下说法正确的是（ ）A.温度越高，离子运动越快，离子氛半径也越大B.中心离子的电荷越大，同离子间排斥力越强，离子氛半径就越大C.单位体积内，离子数目越少，离子氛半径就越小D.离子氛半径只与温度有关，而与离子的浓度及带电量无关 11FeCl3溶液中离子的与的关系是（ ）A=4 B=

4、C= D= 12 根据离子独立移动定律，Na2SO4的极限摩尔电导率 (Na2SO4)与Na+、SO42-两种离子的摩尔电导率间的关系可表示为（ ）A (Na2SO4)=2( Na+) +(SO42-) B (Na2SO4)=( Na+) + (SO42-)C (Na2SO4)=( Na+) +(SO42-) D (Na2SO4)=2( Na+) +(SO42-) 13某温度下，KCl在无限稀释时摩尔电导率(KCl)=130 S cm2 mol-1，已知K+的迁移数(K+)=0.495，则在该温度下Cl离子在无限稀释时的摩尔电导率为（ ）A0.505 S cm2 mol-1 B130 S cm

5、2 mol-1 C65.65 S cm2 mol-1 D64.35 S cm2 mol-1 140.01molkg-1 KNO3、0.15 molkg-1K2SO4和0.023 molkg-1 La2（SO4）3混合溶液的离子强度是（ ）A0.1 molkg-1 B0.35 molkg-1 C10.45 molkg-1 D0.805 molkg-115 298K时，0.001 moldm-3K3Fe（CN）6溶液的平均活度系数用简化的德拜-尤格尔公式计算得( )A=0.89 B=0.68 C=0.76 D=1.3116一电解质水溶液，在298K时离子强度I=0.003molkg-1，离子平均活

6、度系数=0.8795，则电解质为（ ）A1-1型 B1-2型 C2-2型 D1-3型17 下列化合物中，其极限摩尔电导率不能用对c作图外推到c=0而求得的是（ ）ACH3COOH BNa2SO4 CCH3COONa DKCl 180.001 molkg-1K3Fe（CN）6水溶液的离子强度为（ ）A6.010-3 molkg-1 B5.010-3 molkg-1 C4.510-3 molkg-1 D3.010-3 molkg-119D-H极限公式ln=-A|Z+Z-|适用于（ ）A稀的电解质溶液 B稀的弱电解质溶液C稀的强电解质溶液 D稀的非电解质溶液20用铜作电极电解Cu2+溶液，通电后在阳

7、极有0.4mol铜溶解，而阳极区铜离子浓度只增加0.2mol ，则铜离子迁移数为（ ）At+=0.2 Bt+=0.5 Ct+=0.4 Dt+=0.6二、 多选题（本题满分10分，每题2分）1、 对于强电解质溶液，下列各式中不正确的是（ ）A.a+=(b+/bq)g B.a-=(b-/bq)g-C.a=(b/bq)g D.a=bg2、 NaBr水溶液中Na+和Br-的迁移数为t+,t-,n为单位体积中的离子数，n是离子的迁移速率，q是离子输送的电量，l是离子摩尔电导率，则下列关系式不正确的是（ ）i. t+=n+/(n+n-),t-=n-/(n+n-)ii. t+=n+/(n+n-),t-=n-

8、/(n+n-)iii. t+=q+/(q+q-),t-=q-/(q+q-)iv. t+=l-/(l+l-),t-=l+/(l+l-)3、于Onsager电导理论，下列说法中正确的是（ ） A.离子氛半径增大时，松弛力随之减小 B.溶液粘度增大时，对电泳力无影响 C.溶液温度升高时，松弛力减小 D.溶液浓度增加时，松弛力减小 E.溶液浓度增加时，电泳力减小4. 对于离子缔合现象以下说法中，正确的是（ ）A.随溶液浓度的增加，离子缔合现象越来越明显，从而导致溶液摩尔电导率的减小B.离子带电荷越多，缔合现象越明显C.离子缔合作用的强弱，和离子半径的大小无关D.离子缔合时，可能形成荷电的三联离子而不可

9、能形成中性的离子对E.离子缔合作用的强弱和温度无关5. 关于离子氛下列说法中，正确的是（ ） A.溶液无限稀释时，离子氛半径无穷大 B.离子氛半径越大，与中心离子异号的离子就越多 C.温度越高，离子动能越大，离子氛半径就越大D. 离子浓度越大，离子氛越小，离子浓度大到一定程度时，离子氛就不存在了，中心离子不再受其他离子的影响E.温度越高，离子动能越大，离子氛半径就越大三、 判断题（本题满分5分）1溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。 （ ） 2离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 （ ） 3离子的摩尔电导率与其价态有关系。

10、（ ） 4电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 （ ） 5电解池通过1F电量时，可以使1mol物质电解。 （ ） 四填空题（本题满分10分）1. 用同一电导池测定浓度为0.01和0.10的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为_ 2. 某温度下，纯水的电导率，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.510-2与2.010-2，那么该水的为：_ 3. 已知298K1/2 CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率分别为a、b、c（单位为），那么（Na2SO4）是：_ 4. 在25，0.002的CaCl2溶液的离子平均活度系数，0.02CaSO4溶液

11、的离子平均活度系数，那么比较得：_5. 质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为，则溶液中H3PO4的活度aB为：_ 五计算题（共35分）1、（10分）在291K时，测得CaF2的饱和水溶液的电导率为38.6 104S/m，纯水的电导率为1.5 104S/m，并已知相同温度时下列各溶液的Lm数据： 溶 液 1/2CaCl2 NaCl NaFLm/(Sm2/mol) 0.01167 0.01089 0.00902F-离子的水解作用可以不计，求CaF2的溶度积和Lm。2、（7分）已知目前最纯的水在298K时的k=5.5106S/m，求水中离子浓度及离子积。3、（10分）在298K时，AgI及Ba(IO3)2 在纯水中的溶解度分别为1.77110-4 及5.4610-4mol/dm3 。假定可以应用德拜-尤格尔的极限公式，试计算： (1)AgI在0.325210-2mol/dm3KNO3 中的溶解度； (2)Ba(IO)3