第一章第一节化学实验基本方法

1、第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法 （第1课时 ）主备人：许向东 审核人：张卫红 时间：2012年8月31日课程标准：树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。省教学要求：能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。学习目标：知识与技能：了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系；树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。过程与方法：了解化学科学的理论基础与研究方法；通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。

2、情感态度与价值观：通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科；发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质。学习重点：化学的新认识、了解安全措施。学习难点：高中化学的知识特点以及学习方法；掌握正确的基本操作方法。学习流程：、课前检测：一、复习检测：1、取用粉末状固体药品应使用 ；取用块状固体应使用 ； 取用少量液体时即应使用 ；取用一定量液体试剂应使用_。取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取_；固体只要_。2、实验室的药品很多是易燃、易爆、有_性、有_性的药品，因此在使用时，_接触药品，不要把

3、鼻孔凑到容器口_，更不得尝_。二、预习检测：1、进行化学实验要注意哪些问题？2、常用危险化学品的标志有哪些？、课堂新授：【自主学习1】阅读课本，思考下列问题：1、为什么说化学是一门应用性很强的科学？2、高中化学有哪些内容？【小组交流讨论1】 为什么说化学与社会发展以及人们生活有密切的关系?【自主学习2】阅读课本P5 思考下列问题1、走进实验室，要注意哪些问题？2、常见的危险化学标志有哪些？并举例说明有哪些图中所示的“危险化学品”。【小组交流讨论2】1、根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进行化学实验时应注哪些安全问题？2、哪些仪器可直接加热，哪些要隔石棉网加热?哪些不能

4、加热？、典型例题：例1：以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D例2：下列实验操作中，正确的是（）A用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取、课堂检测：1、下列广告用语在科学性上没有错误的是 ( )A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种矿泉水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氧、氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命2、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 ( )A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B

5、酒精着火时，可用水将其扑灭。C 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃D 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3、对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（ ） A .酒精剧毒品 B.浓硫酸腐蚀品 C.氯化钠易燃品 D.烧碱剧毒品、学后反思：_、下节预习：1、过滤有哪些操作要点？2、蒸发有哪些操作要点？第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第2课时）主备人：许向东 审核人：张卫红 时间：2012年9月2日课程标准：初步学会使用过滤，蒸发等方法对混合物进行分离和提纯初步学会常见物质的检验省教学要求:

6、 了解物质分离、提纯的常用方法掌握过滤与蒸发实验操作方法和注意事项掌握一些离子的检验方法和除杂方法学习目标：知识与技能：初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。学会用合理的方法检验离子和除去杂质离子的方法过程与方法：通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。情感态度与价值观：体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础学习重点：食盐的过滤与蒸发操作学习难点：离子的检验方法与除杂学习流程：、课前检测：一、复习检测：1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有

7、下列警示标记中的（ ） 2、下列实验操作中，正确的是（）A用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取二、预习检测：过滤的操作要点有哪三点?具体内容有哪些？1、“_ ”:_2、“_ ”：指滤纸边缘稍低于 边缘 滤液液面稍低于 边缘；3、“_ ”：烧杯紧靠 玻璃棒紧靠 漏斗末端紧靠_、课堂新授：【引入】粗盐中有许多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等，如何对粗盐进行提存。【实验1-1】 步骤 现象1 ：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用 搅

8、拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2 ：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行 。若滤液浑浊，要再次 ，直到 为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3 ：将过滤后的澄清溶液转入 ，加热，并用 搅拌，目的是 。当 时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。【思考交流1】过滤：是分离 溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法） 如 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。过滤作用：除去 杂质实验仪器： 讨论：如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因。 蒸发：是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免 当出现

9、 时就停止加热使用蒸发皿应用 夹持，后放在 上蒸发皿中溶液不超过 。【过渡】从上述实验中我们所制得的食盐是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？请大家先看资料卡片的内容并回答问题，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？【思考与交流2】我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐？【实验1-2】【实验步骤】将0.5g 盐放入试管中，加入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。现象： 加盐酸酸化的目的： 【思考与交流3】实验1-2表明，经过溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍然含有可溶性杂质硫酸盐。实际上有CaCl2

10、、MgCl2以及一些硫酸盐，那么如何除去他们？如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？杂质加入试剂反应原理硫酸盐MgCl2CaCl2在实际操作中，请考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。想一想可用什么方法把它们除去？【总结】1、基本概念：物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。2、操作原则：四原则：(1)不增-提纯过程中不增加新的杂质(2)不减-不减少

11、欲被提纯的物质(3)易分离-被提纯物与杂质容易分离(4)易复原-被提纯物质要复原三必须： (1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳、典型例题：提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、课堂检测：1、在蒸发皿中蒸发液体，下列操作不正确的是（ ）A.直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿B.加热过程中不断用玻璃棒搅拌C.加热到液体全部消失D.蒸发皿中出现多量晶体、少量液体

12、时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干2进行过滤操作应选用的一组仪器是 ( )A. 烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 B. 烧杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、滤纸C. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 D. 滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）、K2CO3Ba(NO3)2KOHHNO3、Ba(NO3)2KOHHNO3K2CO3、KOHK2CO3Ba(NO3)2HNO3、Ba(NO3)2KOHK2CO3HNO3、学后反

13、思：_、下节预习：1、什么是蒸馏，什么是萃取?它们的原理是分别是什么？2、蒸馏和萃取分别适用于什么之间分离？第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法（第3课时）主备人：许向东 审核人：张卫红 时间：2012年9月4日课程标准：初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法省教学要求: 掌握蒸馏与萃取的实验原理、适用对象、所用仪器、操作方法和实验注意事项教学目标：知识与技能:1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作3、初步学会蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法过程与方法:1、通过蒸馏与萃取操作进一步掌握提纯的基本方法。情感态度与价值观:1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的

14、巧妙，感受化学之美2、通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。教学重点：萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项。教学难点：分离和提纯方法的选择。教学过程：、课前检测一、复习检测：1、过滤是分离 的方法；主要的玻璃仪器有 。2、蒸发是 的方法，主要仪器是 。蒸发溶剂，当 时，停止加热。3、SO42-离子的检验：先滴入几滴 使溶液酸化，再滴加几滴 溶液，有 析出，证明未知液中有SO42-。二、预习检测：1、什么是萃取？2、蒸馏的原理是什么？、课堂新授：【引入】通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，如果要把盐水变为淡水，该怎么办？【交流讨论1】阅读课本，了

15、解蒸馏水的制取过程，思考以下问题:1、实验室制取蒸馏水的原理：2、蒸馏所需仪器：【投影实验录像】实验室制取蒸馏水3、蒸馏的注意点：【思考与交流2】1、我们饮用的自来水是纯净的水吗？2、如何检验自来水中的Cl？3、用什么方法除去自来水中的氯离子呢？【学生活动】阅读课本第8页实验1-3，并分组实验。【过渡】在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，知道这就是应用了什么原理吗？【展示仪器】分液漏斗【展示】碘水、CCl4 （碘水：将固体碘单质溶在水中达到饱和，即为碘的饱和水溶液，又称碘水。CCl4：一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大，可溶解大量的碘单质。）【演示实验】用CCl4萃取碘水中的碘，边演示边讲实验步骤。2、萃取（1）定义：如果某溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同，利用这种差别，可以使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中。这种方法叫萃取。【思考与交流3】 如何选择萃取剂？【展示】苯、汽油【学生代表实验】分别用苯、汽油进行萃取。【思考4】1、萃取后，如何分离？ 2、如何才能分离的更彻底？【演示分液】、典型例题：从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( )、四氯化