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文档简介

1、氧化还原反应规律1、 守恒律：化合价升高的总数 = 化合价降低的总数 失电子总数 = 得电子总数应用：（1）配平氧化还原反应方程式 （2）有关氧化还原反应的计算例（ ）13个SO32恰好将2个XO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3 D+42、价态律：元素处于最高价只有氧化性，处于最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。应用：判断元素或物质有无氧化性还原性例 2. 在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S 中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。3、转化律：邻位律：相邻价态间的转化最容易归中律：同种元素不同价态

2、之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“高价+低价中间价”（即价态归中）例（ ）3. 在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为：A. 16 B. 61 C. 15 D. 514、强弱律： 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 （较强氧化性）（较强还原性） （较弱还原性） （较弱氧化性）应用：（1）比较物质氧化性还原性强弱 （2）判断氧化还原反应能否进行例 ( ) 4根据下列反应 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ； 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+

3、I2；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-例 ( ) 5已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是A2W+Z22Z+W2 B2X+Z22Z+X2C2Y+W22W+Y2 D2Z+X22X+Z25、难易律：一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的优先反应；一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的优先反应；氧化还原反应的配平 -化合价升降法配平配平原则：化合价升高的总数 = 化合价降低的总数配平步骤：1、标化合价 标出发生氧化和还原反应元素的化合价 2、列变化 列出反应前后元素化合价的变化3、求总数 用最小公倍数法求出化合价升高和降低的总数4、配系数 观察法配平物质的系数例： FeO + Al Fe + Al2O3C + HNO3 NO2+ CO2+ H2OC + H2SO4 SO2+ CO2+ H2OCu + HNO3 Cu (NO3) 2 + H2O + NOHCl(浓) + MnO2 Cl2 MnCl2 H2OSO2 + H2S S+ H2O氧化还原反应的类型归中反应 同种元素不同价态原子间的氧化还原反应；HCl(浓) + KClO

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