氧化还原反应配平加计算

1、氧化还原反应基本配平1配平下列氧化还原反应（1） KNO2 K2O NO O2（2） P KOH H2O PH3 KH2PO2（3） FeS2 CuSO4 H2O FeSO4 Cu2S H2SO4（4） P CuSO4 H2O Cu H3PO4 H2SO4（5） P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4（6） HClO3 P4 H2O HCl H3PO4（7） Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O（8） KI H2SO4 I2 H2S KHSO4 H2O（9） PbO2 H2SO4 PbSO4 O2 H2O（10） AsH3 AgNO3 H2O

2、As2O3 Ag HNO3（11） NH4ClO4 N2 HCl O2 H2O（12） NH4NO3 N2 NO2 H2O（13） NH4NO3 N2 HNO3 H2O（14） S KOH K2S K2SO3 H2O（15） F2 NH3 NH4F N2（16） FeS2 O2 Fe2O3 SO2（17） Cu(IO3)2 KI H2SO4 CuI I2 K2SO4 H2O（18） Pb(N3)2+ Cr(MnO4)2 Pb3O4+ NO+ Cr2O3+ MnO2（19） Fe(NO3)2+ SO2+ H2O Fe2(SO4) 3 + H2SO4+ NO（20） Fe(NO3)2+ SO2+

3、H2O Fe2(SO4) 3 + HNO3+ NO2配平下列以HNO3为氧化剂的氧化还原反应（1） Cu HNO3 Cu(NO3)2 NO H2O（2） FeSO4 HNO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 NO H2O（3） Zn HNO3 Zn(NO3)2 NH4NO3 H2O（4） As2S3 HNO3 H3AsO4 S NO2 H2O（5） P HNO3 H2O H3PO4 NO （6） P HNO3 H3PO4 NO2 H2O（7） AsH3 HNO3 H3AsO4 NO2 H2O（8） As2O3 HNO3 H2O H3AsO4 NO（9） Cu2S HNO3 S NO Cu(NO

4、3)2 H2O（10） Cu2S HNO3 H2SO4 NO Cu(NO3)2 H2O（11） FeS2 HNO3 Fe(NO3)3 SO2 NO H2O（12） Fe3P HNO3 Fe(NO3)3 NO H3PO4 H2O（13） Fe3C HNO3 CO2 NO Fe(NO3)3 H2O(14)） P4S3+ HNO3+ H2O H2SO4+ H3PO4+ NO3配平下列含x的氧化还原反应（1） S Ca(OH)2 CaS2O3 CaSSx H2O（2） Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O（3） NOx NH3 N2 H2O4配平下列离子氧化还原反应（1）

5、An Bx Ay Bm（2） Clm OHClOn Cl H2O（3） BiO3 Mn2 H Bi3 MnO4 H2O（4） VO2 H2C2O42H2O H VO2 CO2 H2O5关于有缺项的方程式的配平 Fe(OH)3+ Br2+ K2FeO4+ KBr+ H2O NaBiO3(微溶)+ Mn2+ H+ Na+ Bi3+ MnO4-+ Cr(OH)4-+ ClO-+ CrO4-+ Cl-+ H2O MnO4 + NO2 + Mn2+ NO3+ H2O MnO4+ AsO33+ H+ Mn2+ AsO43+ KMnO4 + KNO2 + MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O

6、 H2O2+ Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O+ K2CrO46必须应用分数进行配平的情况 FeCl2+ O2+ H2O Fe(OH)3+ FeCl3 K2Cr2O7+ KI+ H3PO4 K3PO4+ CrPO4+ I2+ H2O 7待定系数法（或代数法） Pb(N3)2+ Cr(MnO4)2 Cr2O3+ MnO2+ Pb3O4+ NO CuSO4+ FeS2+ H2O Cu2S+ FeSO4+ H2SO48关于有机反应程式的配平：例 C2 H4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O C6H5-CH3+ KMnO4+ H2SO4 C6H5-C

7、OOH+ MnSO4+ K2SO4+ H2O CrO3(红色)+ C2H5OH+ H2SO4 Cr2(SO4)3(绿色)+ CH3CHO+ H2O 9人们首次制得高溴酸盐是在1968年，它的化学方程式是：（1） NaBrO3 XeF2 NaBrO4 HF Xe其后有人用如下反应也可制提高溴酸盐：（2）BrO3F2 BrO4 F H2O试在上面反应式中的横线上填入相应微粒化学式和配平方程式的系数。10已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数ak均为正整数）：aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhN2OkH2O。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得

8、c、g、h的关系式是（用一个代数式表示，下同。） ；（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是 ；（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是 ；（4）若a12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 。11某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 KI H2SO4 MnSO4 I2 KIO3 K2SO4 H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在右边的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 KI H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。

9、氧化还原反应情景配平1完成并配平以下化学方程式。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系） （2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为12），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。） （3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）2高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用O来表示，请写出该反应的化学方程式：3一个完整的氧化还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧

10、化反应，另一个是还原反应；如2Fe3Cu2Fe2Cu2拆写的结果是：氧化反应：Cu2eCu2；还原反应：Fe3eFe2，据此，请将反应3NO2H2O2H2NO3NO拆写成两个“半反应”式： 4某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2），并用双线桥标明化合价升降。5某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出并配平这个反应的化学方程式。6设计一种实验证明在酸性条件

11、下，S2O82的氧化性比MnO4、Cr2O72的强，MnO4、Cr2O72的氧化性比H2O2的强，写出相应反应的化学方程式。7.化学实验中，如果使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：Na2Cr2O7CrCl3Cr(OH)3 Na2CrO4 NaCrO2(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。(2)在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反应，又能与强碱反应写出相关离子反程式、。(3)步骤是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应，产物是三氯化铬、碘单质等，请写出化学方程式并配平8某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O

12、2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。9氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050 时反应可生成它。CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；在酸性条件下发生的反应是：根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： (1) 用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应

13、中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2) 写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： 。 (3) CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。 (4) 如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： 。10某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为2价，N平均为1/3）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：（1）铅（Pb）的常见化合价是 ，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物

14、的形式 （已知Fe3O4可写成FeOFe2O3）；（2）已知Cr的常见化合价为2、3、6，Mn的常见化合价为2、4、6、7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 ，Mn的化合价为 ；（3）Pb(N3)2在该反应中是 剂，它的产物是 ，1mol Pb(N3)2参加反应，转移电子数是 mol；（4）试写出并配平这个反应的化学方程式。 Pb(N3)2 11S2O在碱性条件下发生的歧化反应如下：S2OOHS2S2O42SO32H2O该反应包含两个独立的歧化反应，它们的离子方程式分别为 、 。如果这两个独立的歧化反应是等物质的量发生的，则按上述S2O的总歧化反应的配平的离子方程式为 。12(1)已知下列

15、反应在一定条件下可以发生：H2O2+ 2Fe2+2H+=2Fe3+ 2H2O H2O2+2Fe3+=2Fe2+ O2+2H+ 在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应式为 (2) I2与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO， ，总反应式为 （3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I- = O2+2H+I2，这个方程式正确吗？ ，理由是 。13铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为

16、：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O。（1）硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是310，写出并配平该反应的离子方程式。（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 。14在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-I2）、H2O2（H2O2H2O）、FeCl3（Fe3+Fe

17、2+）、K2Cr2O7（Cr2O72-Cr3+）。请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存在的条件下，KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。（2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1molL-1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）n（H2O2）n（FeCl3）n（K2Cr2O7） 。15NaNO3大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：NaNO2KI NOI2K2SO4Na2SO4 （1）请完成该化学方程式并配平。（2）在上述反

18、应中，若要生成25.4克I2，则电子转移了 个。（3）上述反应中，氧化产物是 。A NO B I2 C K2SO4 D Na2SO4（4）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是生成了 ，该物质会造成 ，从环保角度来讲，要处理NaNO2所用的物质的 （填氧化性或还原性）应该比KI更 （填强或弱）。16已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式： （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当

19、它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。17在一定条件下，NanRO3和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I2和Na2SO4。已知该变化过程中，0.1mol的NanRO3参加反应时共转移0.6mol电子：（1）RO3n中R元素的化合价是 ；（2）R元素的最外层电子数为 ；（3）写出该反应配平的离子方程式。18在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：

20、KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。191999年中国十大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展。用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为： 2K2Cr2O73C8H2SO42Cr2(SO4)32K2SO48H2O3CO2（1）此反应的氧化剂为 ；氧化产物是 。（2）要使10mL 1.

21、0mol/L K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入 mL 2.0mol/L的H2SO4溶液。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：a7H2O22KMnO43H2SO42MnSO46O2K2SO410H2Ob5H2O22KMnO43H2SO42MnSO45O2K2SO48H2Oc9H2O22KMnO43H2SO42MnSO47O2K2SO412H2O用H218O2进行示踪实验（18O为示踪氧原子），证实生成的氧气全部是18O2，仅据这一实验事实，回

22、答下列问题：H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是 （填序号a、b、c）。研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方式。20.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。21N2H4在一定条件

23、下热分解，产生NH3、N2和H2，设反应后混合气体密度为原来的x（同温同压下）。（1）如果产生NH3和N2物质的量比为21，写出N2H4分解的化学方程式；（2）如果x7/13，写出N2H4分解的化学方程式；（3）确定x的取值范围： ；（4）计算产生的混合气体中NH3、N2和H2的体积含量。（给出推理、计算过程）氧化还原反应守恒计算1请根据反应15CuSO411P24H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4判断1mol CuSO4能氧化磷的物质的量A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol2硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧

24、化产物和还原产物的物质量之比为A 13 B 23 C 43 D 113在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A 111 B 221 C 231 D 4324在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3（IO3I2）；乙：H2O2（H2O2、H2O）；丙：FeCl3（Fe3F2）；丁：K2Cr2O7（Cr2O72Cr3）；用浓度为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为A 甲乙丙丁 B 乙丙丁甲 C 丁甲乙丙 D 丙乙甲丁5某温度下，将Cl2通入N

25、aOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A215 B113 C31 D416.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是 A NO2 BNO CN2O DN27.某单质与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，且还原产物为单一的NO2，则该单质元素在生成物中的化合价可能为 A、+1 B、+2 C、+3 D、+4 8.我国长征2号火箭的主要然料是偏二甲肼(分子

26、式为C2H8N2)，氧化剂是N2O4， 燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为 A.12 B.11 C.34 D.43 9Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A 17 B 19 C 15 D 2910已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为322，则该反应的还原产物为A N2O3 B NO C NO2 D N2O11R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化

27、为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值是A 4 B 3 C 2 D 112强氧化剂XO(OH)2被Na2SO3还原到低价，如还原2.4103mol XO(OH)2溶液，需30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为A 2 B 1 C 0 D 313已知A2On2可将B2氧化为B单质，A2On2则被还原为，又知100mL的0.3mol/L的A2On2与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2On2中的n值为A 4 B 5 C 6 D 714硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 m

28、olL-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为A S2 B S C SO32 D SO4215将纯铁丝5.21g溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+尚需12.0mL 0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化（已知MnO4的还原产物是Mn2），请确定NO3的还原产物A N2O B NO C NO2 D NH316.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01molX2O72的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，而X

29、2O72被还原成Xn+离子，则n值为 A3B4C2D517羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO)4溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO)4K2SO4十MnSO4H2O）。则在上述反应中羟胺的氧化产物是A NO2 B NO C N2 D N2O18酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中，KMnO4被还原为Mn2，用0.5mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL 0.25mol/L的乙

30、二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再滴加1滴高锰酸钾溶液刚好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为下列的A HOCH2CHO B OHCCHO C HOOCCHO D CO219. 1 mol NH4NO3在某种条件下分解生成0.4 mol HNO3、1.8 mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是 A.NOB.N2O C.N2O3D.N2 20.由硫可制得多硫化钠Na2Sx，已知Na2Sx和NaClO反应的化学方程式为：Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O若某Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为21，试从求得的x值推断多硫

31、化钠的化学式为ANa2S3BNa2S5CNa2S7DNa2S9211.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积A 504mL B 168mL C 336mL D 224mL2214g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是A 9.6g B 6.4g C 3.2g D 1.6g231.92g Cu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此

32、气体通过足量水，最后剩余气体的体积是（标准状态下）A 448mL B 560mL C 224mL D 896mL24铜和镁的合金8.8g，完全溶于硝酸中，若反应中共产生6.72L的NO2和1.12L的N2O4（都已折算到标准状况）。在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A 14.8g B 15.2g C 15.6g D 16.0g25Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。 (1) 写出反应的化学方程式并配平：_； (2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是_L，消耗的HNO3是_mol；(3) 上述反应

33、中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_mol， 被还原的HNO3是_g。26.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式： ；NOx中x=。 27.在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中。（1）当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_mol；总的被还原的BrF3为_mol。（2）当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为_mol；总的被还原的BrF3为_mol。

34、（3）当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为_mol；由BrF3还原的BrF3为 mol；总的被还原的BrF3为 mol。28在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。当xn/2时，反应的离子方程式为_。当反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl- 时，x与n的关系为_。当Fe2+ 和Br- 同时被氧化时，x与n的关系是_。当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为_。往50.0 mL FeBr2 溶液中缓慢通入1120 mLCl2（标准状况），溶液中还原性离子只有2/3溴离子未被氧化。求原FeBr2溶液的物质的量浓度。29.硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反