2020年中考化学人教版专题复习物质构成的奥秘

1、 2020年中考化学人教版专题复习：物质构成的奥秘 考点梳理 分子和原子 1.物质由微观粒子构成 (1)物质是由分子、原子和离子构成的 如氢气、氧气、氮气、水、过氧化氢等; 构成的物质,由分子 ;如稀有气体、金属单质和碳单质、硫单质等 由原子构成的物质,如氢(如氯化钠、硫酸铜、氯化铵)、碱 构成的物质,如盐(由离子 等。氧化钠、氢氧化钙) (2)分子和原子的比较 分子原子 定义分子是保,由分子构成的物质 化学持其 性质的最小粒子原子是化学 变化中的最小粒子 性质 体积和质量都很小;微粒总是在不断运动,温度越高,微粒的运动速率越快;微粒间有间隔 区化学变化中是否可分 分子分裂成原子,原子重新组合

2、成新的分子 原子不能再分,只能重新组合 别化学变化中 是否发生变化 分子种类一定发生变化 原子种类一定不发生变化 联系 分子运动现象的实验(3) 实验装置)(部分未画出实验步骤 实验现象蒸馏水的小烧向盛有约1.20 mL搅A杯中加入56滴酚酞溶液, 拌均匀,观察溶液颜色无明显现象 中取少量溶液置2.从上述烧杯A 溶液变成 向其中慢慢滴加浓氨于试管中,红 色 水,观察现象5 3.另取一个小烧杯B,加入约过一段时间,烧杯浓氨水。用一个大烧杯或水mL A中无色酚酞溶如左图槽罩住A两个小烧杯(、B液变红 ,一段时间后观察现象所示); 原子 1.原子的构成 原子核 :每个质子带1个单位的正电荷质子 ()

3、 带正电 (1):不带电中子 :每个电子带1个单位的负电荷 核外电子 2.原子核外电子的分层排布 (1)核外电子的排布规律 原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。 第一层电子数不超过2个,第二层电子数不超过8个,最外层电子数不超过8个(只有一层的不超过2个)。 )以氯原子为例(原子结构示意图(2) 3.相对原子质量 12:其他原子的质量与一个碳原定义 1 相比较所得到的比子质量的 12 = :某原子的相对原子质量表达式 该原子的实际质量 112 原子质量的一个碳12 :相对原子质量近似计算式 + 质子数 中子数 1,:“” 相对原子质量单位为单位 一般省略不写 离子 定义1. 或原子团叫做离

4、子。带电的原子 分类2.+、如Na正电 的原子,阳离子:带 +2+3+2+等NHAl、 HCa、Mg4离子 - 阴离子:带负电 的原子,如Cl、 2-2- 等OH S、O、 离子符号的书写3.在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的”省略不1时,“1数字在前正负(,正、负号在后),当离子所带电荷数为 H氢离子)。)Na(钠离子、Ca(钙离子)、写。如+(+2+ 4. 离子符号表示的意义 原子与离子的区别与联系 5. (以镁原子 原子为例) 离子 阳离子 2+) (以Mg为例阴离子 -为例)Cl (以 结构 示意图 核内质子数核构成微粒 =核内质子数核内质子数核外电子数间的关系

5、 外电子数 核外电子数 不显电性电性 显正电性显负电性 用元素符号表用离子符号用离子符号表粒子符 2+- Mg表示,如 如示,Cl 示,如号表示法 Mg 相互转 化关系 元素与元素周期表 1.元素的定义 元素是具有相同质子数 (即核电荷数 )的一类原子的总称。 为标准对原子进行的分类。)即核电荷数(特别提醒元素是以质子数元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数。 同种元素的原子,核电荷数一定相同;而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素,如Na。 +同种元素的离子因所带的电荷数不同,性质也不同,如Fe和Fe。 3+2+典例精析 1、建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错

6、误的是( ) A.品红在水中扩散分子在不断运动 B.水蒸发由液态变成气态水分子发生改变 C.NO与NO化学性质不同构成物质的分子不同 2D.10 mL HO与10 mL CHOH混合后体积小于20 mL分子间有间522隔 解析 A项,品红在水中扩散,是因为品红分子是在不断运动着的,运动到水分子中间去了,正确;B项,水蒸发由液态变成气态,是因为水分子间的间隔发生了改变,错误;C项,NO与NO化学性质不同,是因为它2们分子的构成不同,不同种的分子化学性质不同,正确;D项,10 mL HO2与10 mL CHOH混合后体积小于20 mL,是因为分子之间有间隔,一部52分水分子和酒精分子会互相占据分子

7、之间的间隔,正确。 ) (气体液化后,、压缩气体可使气体液化2A.分子的质量变大 B.分子的体积变小 C.分子的数目减少 D.分子的间隙变小 解析 压缩气体可使气体液化,气体液化后,分子之间间隔变小,分子的大小、质量、数目都不变。 3、原子的构成示意图如图,下列叙述正确的是( ) 原子是实心球体A. 质子、中子、电子均匀分布在原子中B. 质子与电子质量相等C. 整个原子的质量主要集中在原子核上D.原子核又是原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成,解析 原子不是不可分割的实心球由带正电的质子和不带电的中子构成,质子;,B项错误质子、中子、电子不是均匀分布在原子中体,A项错误; 项正确。;项错误原子质量主要集中在原子核上,D,C与电子质量不相等 ) (、如图是某元素原子的结构示意图。下列说法不正确的是4 图中x=34A. B.该元素位于元素周期表第四周期 C.该元素属于金属元素 D.该元素原子易得电子形成阴离子x=2+8+18+6=34,所以图中,在原子中质子数等于电子数, 解析 A项,