2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.4难溶电解质的溶解平衡课时同步试题

1、3.4难溶电解质的溶解平衡一、选择题1下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是A只有难溶电解质才存在溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是不可逆的C在平衡状态时，v溶解 =v结晶 =0D达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液【答案】 D2+10- 6- 1)=1.58 10-6-1，2已知在 Ca3(PO4) 2 的饱和溶液中， c(Ca )=2.0molL ，c(molL则 Ca3(PO4 ) 2 的 Ksp 为A2.0 10 - 29B3.2 10 -12C6.3 10 - 18D5.1 10 -27【答案】 A【解析】Ca3(PO4) 2的饱和溶液中存在溶解平衡： Ca3(PO4) 23Ca2+2，c

2、(Ca2+)=2.0 10 -6- 1， c()=1.58 10- 6- 1，则 Ca3(PO4) 2的 Ksp=（2.0 10- 6- 13molLmolLmolL）（ 1.58 10 -6 molL-1） 2=2.0 10 - 29。故选 A。3下列说法正确的是A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc 判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的【答案】 C1 / 8【解析】 溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与方程式中的化学计量数成幂指数关系；溶度积受温

3、度的影响，不受离子浓度的影响；并不是所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的。4 25 时，向AgCl 饱和溶液中加水，下列叙述正确的是A AgCl 的溶解度、 Ksp 均不变B AgCl 的溶解度、 Ksp 均增大C AgCl 的溶解度增大D AgCl 的 Ksp 增大【答案】 A【解析】溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成，配合物的生成等因素有关；Ksp 表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，只与温度有关， 25 时， 向 AgCl 饱和溶液中加水，溶解度、 Ksp 均不变，故A 正确。5把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq)+2OH-

4、(aq) ，下列叙述正确的是A给溶液加热，溶液的pH 升高B恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3 溶液， Ca(OH)2 固体增多D向溶液中加入少量的NaOH固体， Ca(OH)2 固体增多【答案】 D6以 MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、 Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A具有吸附性B溶解度与 CuS、 PbS、 CdS相同C溶解度大于CuS、 PbS、CdS2 /

5、 8D溶解度小于CuS、 PbS、CdS【答案】 C7下列实验及其结论都正确的是实验结论A氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴铝箔表面氧化铝熔点高于落铝将 Na2S 滴入 AgNO3和 AgCl 的混合浊液CKsp（ AgCl） Ksp（ Ag2S）中产生黑色沉淀D用分液漏斗分离苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大【答案】 B【解析】氯气为单质，电解质必须为化合物，则氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；氧化铝的熔点高，包裹在Al 的外面，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B 正确； Na2S 与 AgNO3发生反应，有黑色Ag2S 沉淀生成，不能比较Ksp

6、（AgCl ）、 Ksp（ Ag2S）的大小，故C 错误；苯和四氯化碳互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故D 错误。故选B。8 25 时， 5 种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8 10 -101.4 10 - 56.3 10 -507.7 10 - 138.51 10 -16下列说法不正确的是A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次减小B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，能得到黑色沉淀C在 5 mL 1.5 10 - 5 mol/L 的 NaCl 溶液中，加入1 滴（ 1 mL 约 20 滴） 1.0 10 - 3 mol/L3 / 8的

7、 AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀D在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 200 mL，溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2 mol/L【答案】 D9化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分是碳酸钙）C用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和 Hg2+D用明矾 KAl(SO 4) 212H2O作净水剂，除去水中悬浮的杂质【答案】 B【解析】加热可以促进碳酸钠水解，碱性增强，所以用热的纯碱溶液清除灶具上的油污，故A 正确；锅炉中的水垢主要成分是CaCO3，是难溶电解质，硫

8、酸的酸性比碳酸强，与水垢能反应 CaCO3+2H+CaSO4+CO2+H2O，但是生成的硫酸钙微溶于水，并没有被除去，应选择盐酸或醋酸等除去水垢， 故 B 错误；由于硫化铜、 硫化汞是难溶于水的电解质， 溶度积很小，加入硫化钠作沉淀剂， S2- 与 Cu2+ 和 Hg2+容易结合成 CuS沉淀、 HgS沉淀，从而降低废水中 Cu2+和 Hg2+ 的浓度，故 C 正确；明矾易水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮的杂质，故D 正确。故选B。10某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确 的是4 / 8A加水稀释可以使溶液由c 点变到 d 点sp4- 10B

9、此温度时， K(BaSO) 1.1 104C b 点有 BaSO沉淀析出D a 点对应的Ksp 等于 c 点对应的 Ksp【答案】 A二、非选择题11向含有AgI 的饱和溶液中：（ 1）加入固体AgNO3，则 c(I )_( 填“变大”“变小”或“不变”，下同) 。（ 2）若改加更多的 AgI ，则 c(Ag +) 将_。（ 3）若改加 AgBr 固体，则 c(I )_ ，而 c(Ag+) 将 _。【答案】（ 1）变小（ 2）不变（ 3）变小变大【解析】 AgI 饱和溶液存在如下平衡： AgI(s)Ag+(aq)+I (aq) ，加入固体 AgNO3， (Ag +)c增大，溶解平衡左移，c(I

10、 ) 减小；加 AgI ，还是饱和溶液， c(Ag +) 不变；加 AgBr 时，c(Ag +)增大，平衡左移， c(I ) 减小，而 c(Ag +) 增大。12 常 温 时 ， 0.1molL- 1NH4Al(SO 4) 2 溶 液 的 pH=3 。 则 溶 液 中c()+ c(NH3H2O)_c(Al 3+)+ cAl(OH) 3（填“”、 “”或“ =”）；2c() c() 3c(Al 3+)=_ mol L- 1（填数值）。5 / 8金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH 下饱和溶液的浓度（ molL

11、- 1）如图所示。（ 1） pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_（填化学式） 。（ 2）若要除去CuCl2 溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为 _。A 6（ 3）在 Ni(NO3 ) 2 溶液中含有少量的Co2+ 杂质， _（填“能”或“不能” ）通过调节溶液 pH 的方法来除去，理由是 _ 。（ 4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除加入酸外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3) 4 2+，写出发生反应的离子方程式_ 。（ 5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSK6.3 10sp物质PbSKsp3.4 10- 18- 28MnS2.5 10HgS6.4 10- 13- 53CuS1

12、.3 10ZnS1.6 10- 36- 24某工业废水中含有Cu2+、 Pb2+、 Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的_（填字母）除去它们。A NaOHB FeSC Na2S【答案】l.0 l0- 3（或 l.0l0 -3 l.0 l0 -11 ）（ 1） Cu2+（2） B6 / 8（3）不能Co2+和 Ni 2+沉淀的 pH 范围相差太小2+-（4） Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3) 4+2OH+4H2O（5） B（3）在 Ni(NO3 ) 2 溶液中含有少量的Co2+ 杂质，不能通过调节溶液pH 的方法来除去，因为从图示关系可看出，Co2+和 Ni 2+沉淀的 pH

13、范围相差太小，Co2+沉淀完全时Ni 2+ 也沉淀完全，故无法通过控制溶液的pH 除去 Ni(NO3) 2 溶液中含有少量的Co2+杂质。（ 4）Cu (OH) 2(s)2(aq) -Cu(NH3)2+Cu2OH (aq) ，加入氨水后生成难电离的4 ，促进Cu(OH)2 的溶解，反应的离子方程式：2+-Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3) 4 +2OH+4H2O。（ 5）根据难溶物的溶度积常数，使三种离子生成沉淀，氢氧化钠和硫化钠都易溶于水，所以最好选择难溶于水的 FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入对水体有害的物质，正确选项B。13下表是有关物质的

14、spK ：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2sp( 单位省略 )2.8 10 -96.8 10 -64.7 10 -65.6 10-12K回答下列问题：（ 1） ( 填“能”或“不能” ) 直接把贝壳研磨成粉末撒入海水中，使2+Mg 转化为MgCO3沉淀，原因是。2+MgCO沉淀，原因（ 2）实际生产中是把 Mg 转化为 Mg(OH) 沉淀，而不是转化为23是，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理。（ 3）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时， 误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他(填“能”或“不能” ) 将 Mg2+

15、转化为 Mg(OH)2 沉淀，理由是。（ 4）要制得无水MgCl ，过滤出 Mg(OH) 沉淀后，用试剂(填化学式 ) 将其溶解，22选择该试剂的理由是。7 / 8（ 5）将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得MgCl26H2O。然后将MgCl26H2O转移到干燥塔中，在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H2O，才能得到无水 MgCl2，原因是。【答案】（ 1）不能 MgCO3 的溶解度比 CaCO3的溶解度大，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀2+2+2（2）为使 Mg 沉淀完全，应将Mg 转化为溶解度更小的Mg(OH) 研磨、煅烧、加水制成石灰乳（3）能烧碱溶液电离产生的-32+2OH能结合 MgCO溶解产生的 Mg 生成溶解度更小的Mg(OH)沉淀，使 MgCO的沉淀溶解平衡不断向右移动3（4） HCl盐酸溶解 Mg(OH)2 沉淀