6 章末综合检测五

1、章末综合检测(五) (时间：60分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题6分，共60分) 1(2019中山模拟)有关化学用语表达正确的是( ) A聚丙烯的结构简式：CHCHCH 222 BCl的结构示意图：102103 C.PdPd互为同位素和4646 D过氧化氢电子式： 解析：AB.ClCA. 的结构示意图。，故选错误；聚丙烯的结构简式为 103102PdPdC.PdCB 元素的两种不同原子，互为同位素，故和，故为错误；为46 46 D D.错误。过氧化氢为共价化合物，电子式为正确；，故2下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是 ( ) A同种元素的原子均有相

2、同的质子数和中子数 22 、MgO具有相同的电子层结构B微粒Na、310 Al的核外电子数为C1324810 的中子数比核外电子数多CaD.2012H、A。同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如和H解析：选322核外都是OMg10、2，A错误；微粒Na、H质子数都是1，但中子数分别是013的核外电子数为13B正确；Al2个电子层，电子数分别是2和8，个电子，即核外都有13482的质量数是48，中子数为482028C310，正确；Ca，核外电子数是18，则中子20数比核外电子数多10，D正确。 3根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A同主族元素含氧酸的酸性随核

3、电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 22 KSCCl、半径逐渐减小、Ca、3735Cl与Cl得电子能力相同D. 1717解析：选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核 页 1 第2与Cl，B外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如S错误；当核外电子排布相22，CCaS错误；同ClK同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为种元素的原子得电子能力相同，D正确。 4(2019长春模拟)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法一定

4、正确的是( ) X Y W A.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W BY与Z只能形成一种化合物 C简单阴离子还原性：YW DZ与Q形成的化合物水溶液可能显酸性 解析：选D。短周期元素W的单质为淡黄色固体，则W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是Cl元素，其中Z是原子序数大于8又小于16的金属元素，可能是Na、Mg、Al中的一种。A.在这五种元素中非金属性最强的是Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO，4错误。B.若Z是Na元素，则可以形成NaO、NaO两种氧化物；若Z是Mg或Al，则只能222形成一种氧化物M

5、gO或AlO，错误。C.O、S是同主族的元素，同主族从上到下，元素的322SOS，所以还原性非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强，元素的非金属性2，错误。D.若Z为Mg或Al，则MgCl、AlCl都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水O32解反应消耗水电离产生的OH，从而使溶液中的H浓度增大，溶液显酸性，正确。 5(2019衡水模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 10 m) (原子半径101.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 7 3 2 5 最高正价 1 主要化合价最低负价1 2 3 下列说法正确的) AX、Z、R的最

6、高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 页 2 第CX、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈 DY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃 解析：选A。依据所给数据，结合元素周期律判断出：X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，NaOH、Al(OH)、HNO两两之间可相互反应；B项，Na33与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Al、Mg分别与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。 6(2019威海模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( ) A金属元素原子最外

7、层电子数越少，该金属失电子能力越强 2 A族，则R一定位于B若存在简单阴离子R23 aB、Cb三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cCA、cbaD铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料 解析：选B。A选项，由Na与Ca可知错误；C选项，原子序数abc，错误；D选项，铅属于金属，不位于金属和非金属的交界处，错误。 7(2019冀州模拟)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( ) AX原子可能为第A族元素 BY原子一定为第A族元素 C该分子中，只含有共价键 D从圆球的大小分析，该分子可能为NF 42解析：

8、选B。据球棍模型知，该分子为共价化合物，X原子可形成3条价键，则可能为N、P等元素。Y可能为F、Cl等元素，但Y一定不能为第A族元素，因Y若为H，只能使最外层达2个电子；若为Na等金属元素，则组成的一般为离子化合物。 2cb和d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，、8(2019高考全国卷)ab、c、离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是( ) Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1 Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc的原子半径是这些元素中最大的 Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析：选A。由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。A

9、项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为1；B项中，O与其他三种元素可以形成HO、HO、222 页 3 第NaO、NaO、SO、SO等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为NaSO32222H; D项中，H与S形成化合物HS，其水溶液呈弱酸性。 2nmp属于金属元素，Y3种短周期元素的离子，其中(2019郑州模拟)X、YX、Z、为9pnm比Y，多3，且ZX的电子层数比1、Z为非金属元素，它们各自带有的电荷数pnXY C单质的还原性YX nmpnmp Y的半径：XDXZ、Y、Zp的电子层，又因为Zn23知p1，解析：选A。由这三种离子所带电荷数pnAlCl；C项中单质的还原性应为

10、AlAl 关系应为ClMg10abcdabdcda的原子结构示意、是四种短周期元素。同周期，、同主族。、 cb形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是，与图为) ( acdb 原子半径：Acda 最高价氧化物对应水化物的酸性：Badbc C原子序数：adc D元素的非金属性：形成化c，所以。根据a的原子结构示意图判断，x2a为硅，再利用b与选解析：B错d同主族得，Ad为磷。原子半径：NaSiPNcb合物的电子式得到为钠、c为氮，由、，PSiNaN正确；SiOPOHNO误；最高价氧化物对应水化物的酸性：HH，B原子序数：33342 C错误；元素的非金属性：NPSi，D错误。) 小题，共40分4(

11、二、非选择题本题包括 11(8)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：分 页 4 第 元素性质或原子结构元素编号 周期序数主族序数原子序数X ba，次外层电子数为原子最外层电子数为Y bab，M层电子数为原子L层电子数为aZ M 单质在自然界中的硬度最大 倍位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2N N四种元素的名称：Y、Z、写出(1)X、 N_。Y_，Z_，X_，五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出、N、Z、M(2)由X、Y 符合下列要求的分子式： ；10e且呈正四面体结构的分子_含 的双原子分子_；含14e _；含16e且能使溴水褪色的分子 。含18e且常温

12、下呈液态的分子_层的L(1)根据周期序数主族序数原子序数，推知X为氢元素；根据Z元素解析：a，得出b2，次外层电子数为b，M层为ab，Y元素最外层电子数为ab电子数为a为碳元Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M6，从而推得为CH为硫元素。(2)素，N位于第三周期，且最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N4OH使溴水褪色；为双原子正四面体分子；CO14e分子；乙烯能和溴水发生加成反应，22 的液态分子。在常温下为18e 硫答案：(1)氢 氧 硅 O CH H(2)CH CO24242X、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。、12(8分)(2019高考海南卷)X、YL2

13、 的倍数。回答下列问题：M三种元素的质子数均为5是最轻的气体，Y、L与 。组成的最简单化合物的电子式为_(1)X与L该物质可作为野外工化合物，)(2)X与M组成的物质为_(填“共价”或“离子” 。作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_ 在周期表中的位置是(3)Y_，其含氧酸的化学式为_。 。L的化合价是_M(4)L与形成的化合物中解析：5LHXXYM的倍数，质子数、三种元素的质子数为为最轻的气体，即为，22015105中的三个，四种元素均为主族元素，因此质子、等于原子序数，质子数可能为 页 5 第10BPCa(1)HPPH，其电子、数为与舍去，即三种元素分别为。、形成的最简单化合物是3 ；与

14、形成的化合物是，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH(2)XHHM式为2属于第二周期第族元素，其含氧酸为；为，BHHBOO=Ca(OH)CaH(3)Y2HA223232与形成的化合物是，其中显价。 P(4)L3MPCa23 离子 答案： 第二周期第族ACaH2H(1)HO=Ca(OH)H(3)(2)H2222HBO 33(4)3 13(12分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为38，X能与的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请的半径，Y形成离子化合物，且J的半径大于XJ 回答： _。(1)Z

15、元素在周期表中的位置为_ (2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为 。_(填元素符号)不能说明这一结论的事实有下列各项中，或“” 。_(填序号) Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 A 与Q之间形成的化合物中元素的化合价ZB 和Q的单质的状态CZ 和Q在周期表中的位置DZ _。(4)Q的简单氢化物与Z的某种氢化物反应的化学方程式为在水溶液中酸碱性恰好相反，写出BB，也可形成阳离子，A、(5)X与Y可形成分子A ；A的电子式：_ 的水溶液不呈中性的原因：B )_(用离子方程式表示。的电离方，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态AZ(6)液态A类似X2_ 程式为 _。的最外层Na，Q

16、元素的焰色反应呈黄色，是元素在地壳中含量最高，是解析：ZO，JJ形成离子化合物，且JXS683电子数与其电子总数之比为，最外层电子数是，是，能与 页 6 第的半径大于X的半径，则X是H，不是F(Na的半径小于F的半径)，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，结合原子序数递增知是N。 (1)O在周期表的第二周期第A族 。 (2)根据同周期原子半径由左向右逐渐减小，同主族由上到下原子半径逐渐增大知原子半径：NaSNOH。 (3)Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，即氧气置换出S，非金属性OS，A正确；根据O与S之间形成的化合物中S元素的化合价为正价知非金属性OS，B正确；不能根据氧气和硫单质的状

17、态判断非金属性强弱，C错误；同主族由上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性OS，D正确。 (4)硫化氢与过氧化氢可发生氧化还原反应：HOHS=S2HO。 2222(5)根据题意知，A是氨气，B是NH，NH水解使溶液呈酸性。 44(6)液氨的电离类似水，电离生成NH、NH。 42答案：(1)第二周期第A族 (2)NaSNOH (3) C (4)HOHS=S2HO 2222 H NHHHOO(5)NH2243 (6)2NHNH(l)NH23414(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 A 0 周期 A AA A A A 一 二 三 .(1)请画出元素的

18、离子结构示意图：_。 (2)元素中质子数和中子数相等的同位素符号是_。 (3)的原子半径由大到小的顺序为_。 (4)和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_。 (5)两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_。 页 7 第副产物(B、C均含有表中中的一种或几种元素，可发生以下反应.常见物质A、 ，试回答：已略去)X，一定条件X，一定条件 -CA-B反应反应 。若X是强氧化性单质，则A不可能是_(填序号)(1)Al dMg e aS bN cNa 2HNO向C的水溶液中滴加AgNO溶液，产生不溶于稀若(2)X是一种常见过渡金属单质，33_ 的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是 _。溶液反溶液与CX为强电解质，A(3)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，两溶液反应的离子方程式：C，写出A与应生成B，则B的化学式为_ 。_、Na、Al分别是H、C、N、O、根据元素在周期表中的位置，可以判断元素解析：的最高价氧化物对应和。.(3)的原子半径由大到小的顺序为NaSO；(4)S、Cl两种元素(5)、HClO，根据元素周期律可知酸性：HClOHSO；水化物分别是HSO444242 1 组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。的原子按 1间发生的是连续氧化反应，、CA、B若.(1)X是强氧化性