2020_2021学年新教材高中化学第1章原子结构与元素性质阶段复习课课件鲁科版选择性必修2202103172131

1、阶段复习课 第1章 网络体系构建网络体系构建 【基础回扣基础回扣】 1.1.表示原子结构的常用化学用语及元素性质表示原子结构的常用化学用语及元素性质 ( (以钠元素和硫元素为例以钠元素和硫元素为例):): 钠钠硫硫备注备注 化化 学学 用用 语语 元素符号元素符号NaNaS S 电子排电子排 布式布式 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 11s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4 表示原子各能级上的表示原子各能级上的 电子排布电子排布 价电子价电子 排布式排布式 3s3s1 13s3s2 23p3p4 4 表示原子的价电子排表示原子的价电子排 布

2、布 轨道表轨道表 示式示式 表示电子在各原子轨表示电子在各原子轨 道中的排布道中的排布 钠钠硫硫备注备注 元元 素素 性性 质质 原子原子 半径半径 r(Na)r(S)r(Na)r(S) 离子离子 半径半径 r(Nar(Na+ +)r(S)r(S2- 2-) ) 第一电第一电 离能离能 I I1 1(Na)I(Na)I1 1(S)(S) 衡量气态原子失衡量气态原子失 电子能力电子能力 电负性电负性NaSNaA,AA)AA,AA) 逐渐减小逐渐减小 电负性电负性逐渐增大逐渐增大逐渐减小逐渐减小 素养应用提升素养应用提升 1.1.进入进入2121世纪以后世纪以后, ,由于能源供需问题日益尖锐由于能

3、源供需问题日益尖锐, ,人类对氢能源的研究和开发日人类对氢能源的研究和开发日 趋重要趋重要, ,为了解决氢气的安全贮存和运输问题为了解决氢气的安全贮存和运输问题, ,开发新型储氢材料就成为氢能利开发新型储氢材料就成为氢能利 用的重要研究方向用的重要研究方向, ,储氢材料范围也日益扩展至过渡金属的合金。储氢材料范围也日益扩展至过渡金属的合金。 新型储氢材料新型储氢材料 (1)Ti(BH(1)Ti(BH4 4) )3 3是一种储氢材料是一种储氢材料, ,可由可由TiClTiCl4 4和和LiBHLiBH4 4反应制得。反应制得。 基态基态TiTi3+ 3+的未成对电子数有几个 的未成对电子数有几个

4、? ? 基态基态ClCl原子的轨道表示式是原子的轨道表示式是_。 LiLi、B B、H H元素的电负性由大到小排列顺序是什么元素的电负性由大到小排列顺序是什么? ? (2)(2)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。 LiHLiH中中,Li,Li+ +与与H H- -相比相比, ,哪一种离子的半径更大哪一种离子的半径更大? ? 某储氢材料是短周期金属元素某储氢材料是短周期金属元素M M的氢化物的氢化物, ,已知已知M M的部分电离能数据如表格的部分电离能数据如表格 所示所示: : 根据电离能有关数据根据电离能有关数据, ,推测推测M M应该是哪一种

5、元素应该是哪一种元素? ? I I1 1I I2 2I I3 3I I4 4I I5 5 电离能电离能 (kJ(kJmolmol-1 -1) ) 7387381 4511 4517 7337 73310 54010 54013 63013 630 提示提示: :(1)(1)基态基态TiTi3+ 3+的核外电子排布式为 的核外电子排布式为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d1 1, ,其未成对电子数其未成对电子数 是是1;1; 氯原子核外有氯原子核外有1717个电子个电子, ,其轨道表示式为其轨道表示式为 ; ; 元素非金属性越强其电负性越大元素非金属性

6、越强其电负性越大, ,非金属性最强的是非金属性最强的是H H元素元素, ,其次是其次是B B元素元素, ,最最 小的是小的是LiLi元素元素, ,所以所以LiLi、B B、H H元素的电负性由大到小排列顺序为元素的电负性由大到小排列顺序为HBLiHBLi。 (2)(2)LiLi+ +和和H H- -的电子层结构相同的电子层结构相同,Li,Li元素的原子序数大于元素的原子序数大于H H元素元素, ,所以所以H H- -半径更半径更 大大; ; 该元素的第三电离能剧增该元素的第三电离能剧增, ,则该元素属于第则该元素属于第AA族族, ,因为因为M M元素属于短周期元素属于短周期, ,从从 电离能数

7、据来看电离能数据来看, ,至少有五个电子至少有五个电子, ,不可能是不可能是BeBe元素元素, ,应该为应该为MgMg元素。元素。 2.2.超导现象是超导现象是2020世纪的重大发明之一。超导材料处于超导态时电阻为零世纪的重大发明之一。超导材料处于超导态时电阻为零, ,能够能够 无损耗地传输电能无损耗地传输电能, ,其优异特性使它从被发现之日起其优异特性使它从被发现之日起, ,就向人类展示了优秀的就向人类展示了优秀的 应用前景。超导材料的应用主要有制造高性能电机、高能粒子加速器、磁悬应用前景。超导材料的应用主要有制造高性能电机、高能粒子加速器、磁悬 浮运输、受控热核反应、储能等。浮运输、受控热

8、核反应、储能等。 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C C60 60形成的 形成的K K3 3C C60 60, , 实验测知该物质属于离子化合物实验测知该物质属于离子化合物, ,具有良好的超导性。具有良好的超导性。 高温超导材料钇钡铜氧的化学式为高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCuYBaCu3 3O O7 7, ,其中其中 的的CuCu以罕见的以罕见的CuCu3+ 3+形式存 形式存 在。在。 1 3 (1)(1)基态碳原子中有几个未成对电子基态碳原子中有几个未成对电子? ? (2)K(2)K、C C、O O三种元素中

9、三种元素中, ,电负性最大的元素是哪一种电负性最大的元素是哪一种? ?最小的呢最小的呢? ? (3)(3)写出钇元素原子的价电子排布式写出钇元素原子的价电子排布式, ,钇钡铜氧中钇元素的化合价可能是多少钇钡铜氧中钇元素的化合价可能是多少? ? (4)(4)基态基态CuCu3+ 3+与基态 与基态CuCu+ +的核外电子排布有何不同的核外电子排布有何不同? ?哪一种更稳定哪一种更稳定? ? 提示提示: :(1)(1)碳原子的电子排布为碳原子的电子排布为1s1s2 22s2s2 22p2p2 2,2p,2p轨道上的两个电子为未成对电子轨道上的两个电子为未成对电子; ; (2)K(2)K、C C、O

10、 O三种元素中三种元素中, ,氧元素原子吸引电子能力最强氧元素原子吸引电子能力最强, ,电负性最大电负性最大, ,钾元素只钾元素只 有一个价电子有一个价电子, ,吸引电子能力最弱吸引电子能力最弱, ,电负性最小。电负性最小。 (3)(3)钇是钇是3939号元素号元素, ,其价电子排布式为其价电子排布式为4d4d1 15s5s2 2, ,在化合物中钇可能的化合价是在化合物中钇可能的化合价是+3+3 价。价。 (4)Cu(4)Cu原子核外有原子核外有2929个电子个电子, ,基态基态CuCu原子的核外电子排布式为原子的核外电子排布式为 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10 104s 4s1 1, ,失去失去3 3个电子得到个电子得到CuCu3+ 3+, ,基态 基态CuCu3+ 3+的核外电子排布式为 的核外电子排布式为 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6