高考理综绝密前瞻模拟试题(化学部分)5

1、理科综合化学部分注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。2. 选择题和非选择 题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生 在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。本试题卷分选择题和非选择题两部分。时量150分钟，满分300分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C. 太阳能电池板中的

2、硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D .煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源&下列叙述中，正确的是A. 1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02 x 1023B. 14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02 x 1023C. 28 g C 16O与28 g C 18O中含有的质子数均为 14 x 6.02 x 1023D. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 X 6.02 x 10239.三氟化氮（NR）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H 20 = 2 NO + HNO

3、3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是A. NF 3是氧化剂，HbO是还原剂B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:1C. 若生成0.2 mol HNO 3,则转移0.2 mol电子D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体10 .短周期元素 X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层 电子数是其电子层数的 3倍，Z原子的核外电子数比 Y原子少1。下列比较正确的是A. 气态氢化物的稳定性：Z Y YC.原子半径：Z Y Y X-5 -11 .用铁丝（电极 a）、铜丝（电极 b）和CuSO溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是2+A.

4、 构成原电池时 b极反应为：Cu - 2e- = CuB. 构成电解池时a极质量一定减少C. 构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D. 构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体12. 下列叙述中，不正确的是A. 0.1 mol?LCH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B. 0.2 mol?L盐酸与等体积 0.05 mol?L 一1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液 pH为1C. 向AgCl悬浊液中滴入 KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgID. 若NHHCO溶液、NHHSO溶液和NHNO溶液中C(NHk+)相等，贝UC(NH4HSQ) c(NH4NQ)”、“ =”或“

5、v”)。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H 2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) = 0.2 mol /L,贝U CO的转化率为。(2)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CQ(g) + 4H2O(g) H = 1275.6 kJ /mol 2CO (g)+ O 2(g) = 2CQ(g) H = 566.0 kJ / mol HaO(g) = H2OQ) H = 44.0 kJ / mol请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成 1 mol 一氧化碳和液态水放出的热量为（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

6、 该电池正极的电极反应为。 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为A 导管惰性电极甲醇、KOH溶液35.化学一选修物质结构与性质（15分）第一个稀有气体化合物 XePtF 6被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO相同，右图正方体是 Pt晶胞示意图,叙述Pt原子在晶胞中位置:（3）已知XeO分子中氙原子上有 1对孤对电子，则 XeO为分子（填“极性”或“非极性”）；XeO分子中中心原子的杂化类型为;XeO分子实际空间构型为（4）一定压强，将 HF和HCI混合气体降温时

7、，首先液化的物质是36 .化学一一选修有机化学基础（15分）已知:眄、_ /H円 K、/H Tf融f 厂y （ R、R2、R3代表烃基）ii .OilH2O等）已略去。某种芳香族化合物 A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如请回答:（1 FH的反应类型是；气体 G的相对分子质量是 44,则E的结构简式是； 步骤I的目的是； A的结构简式是；上述转化中BtD的化学方程式是。（2）已知A的某种同分异构体 N具有如下性质： N与FeCh反应，溶液呈紫色； N在一定条件下可发生银镜反应，N与Hz在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应； 在通常情况下，ImolN只能与含I

8、molBrz的浓溴水发生取代反应； N分子中苯环上仅有三个取代基且取代基上无支链。请问符合上述要求 N的同分异构体有种参考答案与评分标准7-13 DBDACBD226.（14 分）（1） b （3 分）（2） 取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化（4分）（3） Cl 2+ H2O =H+ Cl -+ HCIOH+HCO=CG+HO （也可合并写总方程式）（4 分）（4）将尾气通入氢氧化钠溶液中（3分）27. （14 分）一电解（1） Al（OH） 3 + OH= AIOJ + 2 H2O （3 分）；2 NaC

9、l （熔融）2 Na + Cl 2匸（3 分）；（2）CaC + 2 H 2O t C2H2T + Ca（OH）2（ 3 分）；12 C2H（g） +5 O 2（g） = 4 CO 2（g） + 2 H 20（1） H= - 2600 kJ mol （3 分）；Ca（HCOh （2分）28. （共 15 分）（1 I （2分）V 80%（各2分）（2） 442.8 kJ （ 3 分）（3 O2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -（3 分） 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO 32- + 6H 2。（3 分）35. （15分）1s22s22p63s23p63d84s2 （3分） 正方体的八个顶点和六个面心（3分）极性（1分）Xe原子以sp3杂化轨道成键（2分），三氧化