2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨中学实验班高二(上)段考化学试卷(10月份)

1、2019-2020 学年浙江省绍兴市诸暨中学实验班高二（上）段考化学试卷（ 10 月份）一、单选题（本大题共25 小题，共50.0 分）1. 下列漏斗不能用于物质分离的是A.B.C.D.2.下列关于自然界中氮循环如图 的说法不正确的是A. 氮元素均被氧化B. 工业合成氨属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环3. 下列有机反应在常温下能发生的是A. 制备酚醛树脂B. 银镜反应C. 甲苯制 TNT4.将通入下列溶液中，一定不会产生混浊的是A. 澄清的石灰水B. 氯化钡溶液C. 偏铝酸钠溶液5.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的

2、是；D.D.苯制溴苯苯酚钠溶液A.B. 只有C. 只有D.6. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量加入盐酸加入过量烧碱溶液A.B.C.D.7. 下列不能鉴别与 NaCl 固体的是A. 蒸馏水、 pH 试纸、玻璃棒、镊子B. 酸性高锰酸钾溶液C. 硝酸银溶液D.淀粉试液、稀硫酸第1页，共 18页8. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中断裂的键说明正确的是A. 和金属钠作用时，键断裂B. 和浓硫酸共热至时，键和断裂C. 和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂D. 在铜催化下和氧气反应时，键和断裂9. 有关纸层析法的实验，下列说法

3、错误的是A. 纸层析的实质是试样中的各组分在两相之间产生不同分配B. 在滤纸上点样时，应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功C. 应用长滴管吸取一定量展开剂，小心地注入大试管的底部D. 点样后的滤纸需晾干，再将其慢慢伸入试管内，不要让试样点接触展开剂10. 下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A. 制取B. 验证漂白性C. 收集D. 尾气处理11. 某学生向盛有 10mL 饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，不可能观察到的现象是A. 黄色溶液很快变成红褐色，最终由红褐色沉淀生成B. 铝片表面立刻有少量银白色物质析出，且该物质能被磁铁吸起C. 混合液温度

4、升高甚至发烫D. 产生无色气泡，且速率明显加快，铝片上下翻滚12.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原A.B.C.D.13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐部分被酸，部分沉淀溶解氧化C向蔗糖溶液中加入少量稀，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含A. AB. BC. CD. D14. 下列有关实验操作的叙述错误的是A. 过滤操作中，

5、漏斗的尖端应接触烧杯内壁B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁第2页，共 18页C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁15. 下列说法正确的是A.B.C.所有的醇都能使硫酸酸化的溶液由橙色变绿色将溴乙烷与 KOH 混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，说明溴乙烷中有溴用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸五瓶无色溶液D. 将个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素16. 下列叙述正确的是A.B.C.D.酚醛树脂是通过苯酚与甲醛

6、经加聚反应制得的将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到 形成悬浊液苯酚的酸性很弱，不能使紫色石蕊试剂变色，但可以和碳酸氢钠反应放出向苯酚的水溶液中滴加溶液，溶液变紫色17.欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作蒸馏过滤静置分液加入足量的金属钠通入过量的气体加入足量的NaOH 溶液加入足量的溶液加入浓与 NaBr 晶体共热下列步骤中最合理的是A.B.C.D.18. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量向溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向溶液中逐滴加入过量稀 NaOH 溶液向溶液中逐滴加入氨水向溶液中逐滴加入稀氨水A.B.C.D.19. 下列实验

7、装置设计正确，且能达到目的是A.实验室制氨气B.测定盐酸浓度第3页，共 18页C.D.从食盐水中提取NaCl石油的分馏20.海带中提取碘的实验方法：称取 3g 干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净将海带剪碎，用酒精润湿便于灼烧后，放在坩埚中用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10mL 蒸馏水，搅拌，煮沸，使可溶物溶解，过滤向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mL溶液，观察现象下列说法正确的是A. 步骤中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物B. 步骤过滤操作需要两种玻璃仪器C. 步骤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象D. 通过以上步骤即可得

8、到纯度高的21. 下列说法不正确的是A. 结晶时，若溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体颗粒就越细小B. 为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒搅动或者振荡容器C. 培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜D. 重结晶中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来进行适当处理，以提高产率22.实验室用含有杂质、的废 CuO 制备胆矾晶体经历下列过程在时已完全沉淀：样品溶液 溶液 浊液滤液 晶体下列分析中正确的是A. 利用替代 CuO 也可调节溶液pH 而不影响实验结果B. 步骤目的是将溶液 中的充分转成，实验操作是向溶液 中通

9、入足量C. 用的浓硫酸配制溶解所用的的稀硫酸，只需3 种玻璃仪器D. 滤液 III 结晶时所需的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架23.某溶液可能含有、中的几种离子，己知各离子的浓度均为，进行如下实验不考虑盐类的水解及水的电离：取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。取 反应后的溶液，加入足量浓NaOH 溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是A. 根据实验可知溶液中不存、B. 该溶液中肯定存在、C. 该溶液中至少含有4 种离子D. 该溶液中一定存在或，可能同时存在、第4页，共 18页24. 将由AlFe Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中， 产生

10、气体标准状况另取等质量、 、的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为若的还原产物仅为NO ，则生成 NO 的标准状况下的体积为A.B.C.D.25. 某、的混合溶液中逐滴加入的盐酸，测得溶液中的、的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示则下列说法不正确的是A.M 点时生成的为 0 molB.： 4C. 原混合溶液中的与的物质的量之比为1：2D. a 曲线表示的离子方程式为：二、简答题（本大题共2 小题，共20.0 分）26.元素铬在溶液中主要以蓝紫色、绿色 、橙红色、黄色 等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：与的化学性质相似，在溶

11、液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是 _。和在溶液中可相互转化。用离子方程式表示溶液中转化反应：_。溶液酸性增大，平衡转化率将_ 填“增大“减小”或“不变”。降低温度，溶液趋向橙红色，则该反应的_0。价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，反应的离子方程式为：_。27.烃 A 是一种重要的化工原料。已知A 在标准状况下的密度为，B 可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：有机物 C 中含有的官能团名称是_。第步原子利用率为，该反应的化学方程式是_。将金属钠与有机物D 反应所得的少量产物溶于水，滴加2 滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是_ 用化学方程式表示。下列说法正确的是_

12、。A. 有机物 D 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B. 有机物 D、 C、 E 可用饱和溶液鉴别C.通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全E.有机物 A 与 D 在一定条件下可反应生成乙醚第5页，共 18页三、实验题（本大题共2 小题，共30.0 分）28.为了探究不溶性盐仅含 5 种元素的组成和性质，设计并完成如图实验所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定。请回答：的组成元素为 H 、O 和 _。 用元素符号表示 ，气体 C 的电子式为 _。写出反应的离子方程式： _。29.俗称氧化铁红，常用作油漆

13、等着色剂。某实验小组用部分氧化的为原料，以萃取剂甲基异丁基甲酮萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量测定。实验过程中操作步骤如下：已知：在盐酸浓度较高时，与甲基异丁基甲酮形成可溶性的化合物，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。用萃取剂 X 萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是_。A.原料中含有的、等杂质离子几乎都在水相中B. 溶液中加入X ，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图1 用力振摇C.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气D.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层E.分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞

14、后再从上口倒出上层液体F.为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y 最佳选择是 _。A. 稀硫酸盐酸高纯水酒精第6页，共 18页操作 A 依次为抽滤、 _ 、_。有关抽滤，下列说法正确的是_。A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B. 滤纸直径应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D.如图 2 所示的抽滤装置中，只有一处错误E.洗涤沉淀时，应关闭水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物F.抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸G.抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实

15、的沉淀现准确称取g，样品，经酸溶、还原为，用容量瓶配成 100 mL 溶液。用移液管移取mL溶液于锥形瓶中， 用的溶液进行滴定 还原产物是，假设杂质不与反应 ，记录数据如下：滴定序号待测溶液体积消耗标准溶液体积滴定前读数滴定后读数1230写出该滴定过程中发生的离子方程式_。所用的指示剂为 _ ；溶液置于 _ 酸式、碱式 滴定管中。A. 酚酞甲基橙石蕊不需要铁元素的含量为 _保留四位有效数字。第7页，共 18页答案和解析1.【答案】 C【解析】解：该仪器为布氏漏斗，为抽滤操作的仪器，可用于物质分离，故A 不选；B. 该仪器为漏斗，为过滤操作仪器，可用于物质分离，故B 不选；C.该仪器为长颈漏斗，

16、长颈漏斗主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时随时添加液体药品，不用于物质分离，故 C 选；D. 该仪器为漏斗，为分液操作的仪器，可用于物质分离，故 D 不选；故选： C。物质的分离操作方法有洗气、过滤、抽滤、分液等，常见的仪器有布氏漏斗、漏斗、分液漏斗等，据此分析。本题考查物质分离方法及常见仪器的使用方法，题目难度不大，明确常见化学实验基本方法为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。2.【答案】 A【解析】【分析】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，题目难度不大。【解答】A. 硝酸盐中氮元素的化合价为价，被

17、细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由，属于被还原， 故 A错误；B. 工业合成氨是将与在一定条件下反应生成，属于人工固氮，故B 正确；C.氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故 C 正确；D. 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如在放电条件下与直接化合放电生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮，氢元素参加，故D 正确。故选： A。3.【答案】 D【解析】解：苯酚与甲醛在水浴加热下反应制备，故A 不选；B. 银氨溶液与含的有机物在水浴加热下发生银镜反应，故B 不选

18、；C.甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成TNT ，故 C 不选；D. 苯与液溴在催化剂条件下常温反应生成溴苯，故D 选；故选： D。酚醛树脂、银镜反应均需要水浴加热，甲苯制TNT 需要加热，以此来解答。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的制备实验、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机反应的条件，题目难度不大。4.【答案】 B【解析】解：澄清的石灰水过量时与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故A 不选；B. 二氧化碳与氯化钡不反应，一定没有沉淀生成，故B 选；C.二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，故C 不选；D. 二氧化碳与苯酚钠溶液反应，析

19、出苯酚，故D 不选；故选： B。第8页，共 18页二氧化碳为酸性氧化物，与碱及显碱性的溶液发生反应，而盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则氯化钡与二氧化碳不反应，以此来解答。本题考查物质的性质， 为高频考点， 把握物质的性质及发生的反应为解答的关键， 注意反应与现象的关系，题目难度不大。5.【答案】 D【解析】 解：氧化铝可以和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，又能跟 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠，故正确；氢氧化镁可以和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，但是不能跟NaOH 溶液反应，故错误；氢氧化铝可以和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，又能跟NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠，故正确；可以和硫酸反应生成硫酸铵、水以及二氧化碳

20、，又能跟NaOH 溶液反应生成碳酸钠和氨水，故 正确；可以和硫酸反应生成硫酸钠、水以及二氧化碳， 又能跟 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；氯化铝可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，但是和硫酸之间不反应，故错误。故选： D。根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：、ZnO 、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：、KHS 、等；弱酸的铵盐及其酸式盐：、等；某些具有两性的金属： Zn、 Al 等；某些非金属： Si、 S 等；其它一些物质如： a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应； b、个别酸性氧化物； c、具有还原性的无氧酸：、 HI 等

21、与氧化性酸反应、与碱反应；d 、具有氧化性酸：浓、等与还原性酸反应、与碱反应以此解答本题本题考查与酸和碱都能发生反应的物质，常见的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐如碳酸氢钠、硫氢化钠等、蛋白质、氨基酸6.【答案】 D【解析】解：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量，生成沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝，正确顺序为，故选： D。铝可与 NaOH 溶液反应生成，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量，生成沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝。本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，为高频考点，侧重考查学生

22、的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大。7.【答案】 C【解析】解：溶液呈碱性，NaCl 溶液呈中性，可用pH 试纸检验，故A 不选；B. 具有较强的还原性，加入酸性高锰酸钾，溶液褪色，虽然氯化钠也可被酸性高锰酸钾氧化，但现象不同，可鉴别，故 B 不选；C.二者都生成不溶于水的沉淀，不能鉴别，故C 选；D. 加入淀粉试液、稀硫酸，可氧化 KI 生成碘，溶液变蓝色，故D 不选。故选： C。为强碱弱酸盐，水解呈碱性，亚硝酸是中强酸，极不稳定，易分解放出有色刺激性气体。亚硝酸有氧化性和还原性，其银盐为难溶于水，以此解答该题。本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重考查学生的分

23、析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，题目难度不大。第9页，共 18页8.【答案】 C【解析】解：乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：，故乙醇断键的位置为：，故 A 错误；B. 乙醇和浓共热至时，发生消去反应， 生成乙烯， 故乙醇断键的位置为：和，故 B 错误；C.乙醇和共热时，生成乙酸乙酯，故乙醇断键的位置为：，故 C 正确；D. 乙醇在 Ag 催化下与反应生成乙醛和水，故乙醇断键的位置为和 ，故 D错误，故选 C根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置A. 乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；B.

24、 乙醇发生消去反应，断开的是碳氧键与羟基所连的碳的相邻碳的氢；C.乙醇与酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键D. 乙醇在铜催化下与反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；本题主要考查乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大9.【答案】 B【解析】解：纸层析的实质是试样中的各组分在两相之间产生不同分配，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，而达到分离的目的，故A 正确；B. 点样用量对分离效果影响很大，一般在之间，少则不清晰，多则斑点太大或拖尾不易分开，故 B 错误；C.展开剂不能粘到试管内壁上，需要小心地将展开剂慢慢倒入大试管底部，故C 正确；D. 用

25、毛细管取样品溶液，轻轻点样于原点上，晾干后，重复次，才能将其浸入展开剂中，故D 正确。故选： B。层析技术是利用混合物中各组分的物理化学性质分子的形状和大小，分子极性，吸附力，分子亲和力，分配系数等 的不同，使各组分以不同程度分布在固定相和流动相中，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，而达到分离的技术。本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握纸层析法利用在不同溶剂中的扩散速率不同分离原理为解答的关键，把握实验操作的注意事项即可解答，题目难度中等。10.【答案】 B【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，

26、注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等【解答】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题A. 稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A 错误；B. 二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B 正确；C.二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C 错误；D. 二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故D 错误。故选： B。11.【答案】 B【解析】

27、解：饱和氯化铁溶液为黄色，反应生成红褐色沉淀，黄色溶液很快变成红褐色，最终由红褐色沉淀生成，故A 正确；B.Al 不能置换氯化铁溶液中的铁，所以没有铁单质生成，故B 错误；C.Al 与氢离子的反应属于放热反应，所以混合液温度升高甚至发烫，故C 正确；第10 页，共 18页D. 酸与金属铝的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度越来越高，温度越高，反应速率越大，故D 正确；故选： B。氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铝为活泼金属，铝和酸性溶液中氢离子反应，促进铁离子水解形成红褐色沉淀，据此分析。本题考查元素化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的

28、考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。12.【答案】 A【解析】解：有机物含有醛基，则它能和氢气发生加成反应，生成醇羟基，故可能发生；有机物中不含有卤代烃，也不含有酯基，故不可能发生；有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应，含有的醇羟基也能羧酸发生酯化反应，故可能发生；有机物含有醇羟基结构， 醇羟基能被氧化成醛基， 该有机物中含有醛基， 醛基能被氧化成羧酸，故 可能发生；有机物含有羧基，具有酸性，能和碱发生中和反应，故可能发生；有机物中含有醇羟基，且醇羟基相邻的碳上含有氢原子，故能发生消去反应，故可能发生；有机反应中，去氧或加氢的反应应为还原反应，该有机物中含有醛基，可以加氢生成醇，故可

29、能发生；故选： A。根据有机物含有醛基、羧基、醇羟基结构、利用官能团的性质来解答本题考查了有机物官能团的性质，掌握常见有机物的官能团间的转化是解答本题的关键13.【答案】 B【解析】解：生成少量三溴苯酚可溶于苯酚，则无沉淀生成，与苯酚浓度大有关，故A 错误；B. 白色沉淀加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，可知白色沉淀为硫酸钡和亚硫酸钡，则部分被氧化，故B正确；C.蔗糖水解后，在碱性条件下检验葡萄糖，水解后没有加碱中和酸，不能检验葡萄糖说明蔗糖水解，故C错误；D. 铁离子可氧化KI 生成碘，淀粉遇碘变蓝，则溶液中可能含铁离子或溴，故D 错误；故选： B。A. 生成少量三溴苯酚可溶于苯酚；B. 白色沉

30、淀加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，可知白色沉淀为硫酸钡和亚硫酸钡；C.蔗糖水解后，在碱性条件下检验葡萄糖；D. 铁离子可氧化KI 生成碘，淀粉遇碘变蓝。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。14.【答案】 B【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大。【解答】A. 过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故

31、A 正确；B. 滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B 错误；C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C 正确；第11 页，共 18页D. 向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D 正确。故选： B。15.【答案】 C【解析】解：与相连 C 上有 H 可被氧化，如甲基丙醇不能使硫酸酸化的溶液由橙色变绿色，故A 错误；B. 溴乙烷与 KOH 混合液加热，水解后检验溴离子在酸性溶液中，没有加硝酸至酸性再加硝酸银溶液，不能说明溴乙烷中含溴元素，故B 错误；C.乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制氢氧化

32、铜悬浊液混合的现象为：无现象、绛蓝色沉淀、砖红色沉淀、蓝色溶液、蓝色溶液和砖红色沉淀，现象不同可鉴别，故C 正确；D. 火柴头含氯酸钾，应加热后检验氯离子，则加热后溶于水，加稀硝酸、溶液检验，故D 错误；故选： C。A. 与相连 C 上有 H 可被氧化；B. 溴乙烷与KOH 混合液加热，水解后检验溴离子在酸性溶液中；C.乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸分别与新制氢氧化铜悬浊液混合的现象为：无现象、绛蓝色沉淀、砖红色沉淀、蓝色溶液、蓝色溶液和砖红色沉淀；D. 火柴头含氯酸钾，应加热后检验氯离子。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验

33、能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。16.【答案】 D【解析】解：苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂和水，而加聚反应的产物只有一种，故A 错误；B. 将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到形成乳浊液而变浑浊，故B 错误；C.苯酚的酸性很弱，不能使紫色石蕊试剂变色，不能与碳酸氢钠反应，故C 错误；D. 苯酚的水溶液中滴加溶液，发生显色反应，溶液变为紫色，故D 正确；故选： D。A. 苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂和水；B. 苯酚在水中溶解度不大；C.苯酚酸性太弱；D. 苯酚的水溶液中滴加溶液，发生显色反应。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应

34、为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意苯酚的酸性，题目难度不大。17.【答案】 B【解析】解：苯酚和乙醇的沸点相差很小，直接用蒸馏的方法很难将其分开。应先加NaOH 将苯酚转化为苯酚钠，苯酚钠是盐类物质，沸点和乙醇相差很大，因此控制温度可以用蒸馏法把乙醇排出，剩余的苯酚钠溶液中通入足量，可以析出溶解度很小的苯酚，此时苯酚以乳浊液形式存在，待静止分层后再进行分液操作便可得到苯酚。故选： B。苯酚和乙醇混溶，直接蒸馏难以得到纯净物，可根据苯酚与 NaOH 反应的性质使之生成难挥发的苯酚钠，蒸馏之后再利用苯酚比碳酸酸性弱的特点通入二氧化碳气体生成苯酚，然后分液可得到分离的目的本题考查物质的分离

35、和提纯，侧重于苯酚的性质的考查，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作18.【答案】 D【解析】解：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以第12 页，共 18页会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；向溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，首先生成氢氧化铝，后再滴入盐酸氢氧化铝溶解，所以先产生沉淀，然后沉淀又溶解，故正确；向溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉

36、淀，然后沉淀又溶解”，所以符合条件，故正确；向溶液中逐滴加入氨水，首先生成氢氧化铜，后氢氧化铜与氨水形成络物而溶解，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以符合条件，故正确；向 溶液中逐滴加入氨水，开始会生成氢氧化银白色沉淀，但是氢氧化银会溶于过量的氨水中，反应生成氢氧化银氨溶液，会出现沉淀然后消失，故正确；故选： D。二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；向溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，首先生成氢氧化铝，后再滴入盐酸氢氧化铝溶解；溶液中滴加氢氧化钠溶液首先反应生成氢氧化铝沉淀，后来继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；向溶液

37、中逐滴加入氨水，首先生成氢氧化铜，后氢氧化铜与氨水形成络物而溶解；向溶液中逐滴加入过量氨水，先生成氢氧化银，后生成银氨络离子；本题主要考查的是物质的性质，根据物质的性质结合方程式分析本题即可，需要注意的是胶体的性质。19.【答案】 A【解析】【分析】本题综合考查化学实验方案评价，侧重考查氨气的制备，酸碱滴定、蒸发和蒸馏等，掌握相关操作注意事项即可解答，难度不大。【解答】A. 由于氨气的密度比空气小，故应采用向下排空气法，故A 正确；B. 氢氧化钠应放在碱式滴定管中，故B 错误；C.从食盐水中提取NaCl ，所用仪器为蒸发皿，坩埚用来灼烧固体的，故C 错误；D. 分馏需要用蒸馏烧瓶且需要温度计和

38、冷却水，故D 错误故选 A20.【答案】 C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。A. 用水洗含碘盐溶解而损失碘；B. 步骤 过滤，需要漏斗、烧杯、玻璃棒；C.步骤所得的溶液中碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质；D. 碘水还需要萃取、蒸馏获得碘单质。【解答】用水洗含碘离子的盐溶解而损失碘，则不能用水洗涤除去海带表面的附着物，故A 错误；B. 步骤过滤，需要漏斗、烧杯、玻璃棒，需要三种玻璃仪器，故B 错误；C.步骤所得的溶液中碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质，则加入淀粉可看到蓝色现象

39、，故C 正确；D.步骤只得到碘水，还需要萃取、蒸馏获得碘单质，故D 错误；故选： C。21.【答案】 A【解析】解：晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小，故A 错误；第13 页，共 18页B. 振荡容器或用玻璃棒搅拌可打破平衡猝死晶体析出，均可促使晶体析出，故B 正确；C.自然冷却，可使晶粒生长，则培养明矾晶体时，应使饱和溶液缓慢冷却才能得到较大颗粒的晶体，故C正确；D. 重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍含有需要的溶质，为防止浪费资源， 仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率，故D 正确；故选： A。A. 晶体

40、颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，析出的晶粒就越细小；B. 用玻璃棒搅动或者振荡容器，有利于晶体析出；C.自然冷却，可使晶粒生长，得到较大颗粒的晶体；D. 母液中含有需要的溶质。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，涉及洗涤、结晶、物质分离提纯等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析。22.【答案】 A【解析】解：和 CuO 都与溶液中反应，起到调节溶液 pH 的作用，并不引入新的杂质，氢氧化铜溶液呈碱性可以代替氧化铜，对实验结果无影响，故A 正确；B. 步骤目的是将溶液 中的充分转化成，若通入足量的氯气会引入新的杂质对后面晶体的提取产生影响，所

41、以应该用绿色氧化剂过氧化氢溶液，故B 错误；C.的浓硫酸配制溶解所用的的稀硫酸需要用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管四种玻璃仪器，故C 错误；D. 蒸发操作时，还应需要坩埚钳等，故D 错误。故选： A。样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO 或等物质的调节溶液的pH，使水解而生成沉淀，得到硫酸铜溶液， 经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，以此解答该题。本题考查硫酸铜的制备实验方案的设计，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，本题注意把握制备流程和基本实验操作方法，侧重流程分析及除杂反应、溶液配制等知识点考查，题目难

42、度中等。23.【答案】D【解析】解：根据分析可知，结合实验可判断溶液中一定不存在、，故 A 正确；B. 由以上分析可知该溶液中肯定存在、离子，故 B 正确；C.根据分析可知， 溶液中至少存在的离子为：、及、 中的一种， 即至少存在4 种离子，故 C正确；D. 如存在铁离子和碘离子，加入硫酸，应发生氧化还原反应生成碘，溶液变为紫色，故D 错误。故选： D。取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象，则溶液中一定不存在、；取反应后的溶液，加入足量浓NaOH 溶液，最终得到红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，则原溶液中至少、中的一种离子； 并伴有刺激性气味气体产生，该气体为氨气， 说明原溶液中含有；已知

43、各离子的浓度均为，若含有，根据溶液呈电中性可知一定存在、，由于铁离子能够氧化，所以一定不存在，则原溶液中一定存在、，至少存在、 中的一种，以此解答该题。本题考查了常见离子的检验方法，为高频考点，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。24.【答案】 C第14 页，共 18页【解析】解：合金溶于足量的NaOH 溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气标准状况 ，物质的量为，根据电子转移守恒可知，故金属铝的质量为，金属铝提供电子的量是；将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成、离子，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜。由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量。设反应中金属铁、铜提供的电