陕西省咸阳市2017届高三二模理综化学试题含答案

1、7.化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是A.我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料B.研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生C.采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质D.高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”8.下列有关说法正确的是A.分子式为C5H12O的有机物，分子中含有2个甲基的同分异构体有4种B.乙烷、苯、氯乙烯等三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应D.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同9.下列制

2、备物质的工业生产流程合理的是A.海水Mg（OH）2MgOMgB.由NaCl制漂白剂：NaCl（aq）Cl2漂白粉C.由铝土矿冶炼铝：铝土矿AlD.合成NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固体NH3纯净干燥的氨气10.下列方程式书写正确的有向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2+2H2O+6OH-碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32-NaClO溶液中CIO-的水解：CIO-+H2O=HClO+OH-酸性条件下，用H2O

3、2将I-氧化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OA.1个 B.2个 C.3个 D.4个11.下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度

4、，最后向试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的KspMg（OH）2KspFe（OH）312.下列说法不正确的是A.已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.910-10，碳酸的Ka1=4.410-7，Ka2=4.710-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生B.25时，将amolL-1氨水与0.01molL-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a

5、的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=C.某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如右图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：ac（SO42-）c（NH4+）13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01molL-1的v溶液中：c（OH-）/c（H+）=1.01010。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小：WZYXB.Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同C

6、.v能抑制水的电离而u能促进水的电离D.粘有q的试管可用酒精洗涤26.（14分）我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是_。（2）上述流程中X物质的分子式_。（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母）。A.碳酸氢钠难溶于水B.碳酸氢钠受热易分解C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（4）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。请回答：甲

7、中发生反应的离子方程式是 。乙装置中的试剂是 。实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入 气体，再从b管通入 气体。装置c中的试剂为 （选填字母）。A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙（5）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）： 。27.（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级Cu2O的三种方法：窗体顶端方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法，反应为2Cu+H2OC

8、u2O+H2。方法用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2（1）工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成而使Cu2O产率降低。（2）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H =-akJmol-1C(s)1/2O2(g)=CO(g) H =-bkJmol-1Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H =-ckJmol-1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H =。（3）方法采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，电解装置如下图所示。阳极上的产物是 。阳极生成Cu2O，其电极反应式为。

9、（4）方法为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为。（5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。（6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4，在30、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N2H4（g）N2（g）+2H2（g），测得混合物体系中，（用y表示）与时间的关系如右图所示。0-4min时间内H2的平均生成速率v（H2）= mol/（Lmin）；该温度下，反应的平衡常数= 。（7）肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放

10、电时，负极的电极反应式是 。电池工作一点时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。28.（14分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：已知：滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。常温下钨酸难溶于水。（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式 。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，

11、溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为，滤渣的主要成分是。（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：T1 T2（填“”或“”）T1时Ksp（CaWO4）=。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为。35.【选修3-物质结构与性质】（15分）（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4Fe（CN）63，该物质中存在的化学键有离子键、 和 ；含有的Fe3+的核外电子排布式为 。（2）KCN可被H2O

12、2氧化为KOCNKOCN可作为制药原料，其晶体类型是 ；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的键数目为。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是 。H2O2常温下是液体，沸点较高（150），其主要原因是。（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为 ，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为 。窗体底端（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为 ，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3,0），则

13、3号原子坐标为 ，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为 。（保留四位有效数字。已知=1.141，=1.732.）36.【选修5-有机化学基础】（15分）以A、B为原料制备线型高分子化合物M和抗凝血药N的一种路线如下（部分反应条件和试剂略去）：请回答下列问题：（1）B的化学名称为 。F的结构简式为 。（2）N中含氧官能团的名称为 。（3）DE的反应类型为 。（4）I的核磁共振氢谱中有 组吸收峰。G分子中最多有 个原子共平面。（5）B+CM的化学方程式为 。（6）同时满足下列条件的J的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。苯环上连有2个取代基1mol该物质与足量的NaHCO3反应，生成2mol

14、CO2（7）参照上述信息和合成路线，以HOCH3和（CH3CO）2O为起始原料（其他无机试剂任选），设计制备的合成路线 。7.D 8.C 9.B 10.A 11.B 12.D 13.B26.（14分）（1）NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3或NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（2分）（2）CO2 （1分）（3）c（1分）（4）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（2分）饱和NaHCO3溶液（1分）过滤（1分）（5）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（或向NaOH溶液中通入过

15、量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3等。其他合理方法均可）（2分）27.（15分）（1）Cu（1分）（2）-（a+b-2c）kJ/mol（2分。写成+（a-b+2c）kJ/mol也可）（3）H2（1分）2Cu2e2OH=Cu2OH2O（2分）（4）4Cu(OH)2+ N2H42Cu2O + N2 + 6H2O（2分。没配平扣1分）（5）N2H4+H2ON2H5+OH-（2分，用“=”扣1分）（6）0.025（1分） 0.01（1分）（7）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（2分） 减小（1分）28.（14分）（每空2分）（1）+6；4FeWO4+O2+8NaOH 2