【解析】江西省南昌三中20142015学年高一下学期月考化学试卷（5月份） word版含解析[ 高考]

1、 ks5u 2014-2015学年江西省南昌三中高一（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A I是碘的一种同素异形体B I是一种新发现的元素C I位于元素周期表中第四周期A族D I核内的中子数与核外电子数之差为292已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法不正确的是（）A原子半径：ZWRB对应氢化物的稳定性：RWCW与X、W与Z形

2、成的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸3氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A35Cl原子所含质子数为18B mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD35Cl2气体的摩尔质量为704aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A原子半径XYBa+n=bmCY最高价氧化物的化学式为YOmDX的氢化物的化学式为HnX5如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z

3、的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强6同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）A它是一种共价化合物B它受热时，可能会分解产生有色气体C它不可能与NaOH溶液反应D它只含离子键7下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）AOH、H2O、FBNH3、NH4+、NH2CH3O+、NH4+、NH2DHCl、F2、H2S8下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A同主族元素的简单阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越强B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递

4、增到+7CIA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强92013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系下列叙述错误的是（）Aa为电池的正极B电池放电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价不发生变化D放电时，溶液中的Li+从b向a迁移10在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s时，容器中B的物质的量是（）A3.4 molB3.2 molC2.8 molD1.2 mol

5、11关于化学反应与能量的说法正确的是（）A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等12一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD13在25，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多反应方程式分别为：P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s） 4P （s）+5O2

6、（g）=P4O10 （s）由此判断，下列说法正确的是（）A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低14某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）AC97H200BC98H200CC99H200DC100H20015等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）ACH4BC2H4CC3H6DC6H616可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20m

7、3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A“可燃冰”释放的甲烷属于烃B“可燃冰”是水变油，属于化学变化C“可燃冰”将成为人类的后续能源D青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”二、解答题（共5小题，满分52分）17将红热的固体单质M放入久置显黄色的浓溶液N中，剧烈反应，产生混合气体AA在常温下不与空气接触时能发生如图所示的变化（1）混合气体A的成分是、混合气体A在与水反应后，气体体积将会只有混合气体A的体积的（2）写出生成蓝色溶液D的离子反应：（3）在120时，红热的固体单质M与久置显黄色的浓溶液N反应，若要检验产生的气体产物，应该先检验产物中的18现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二

8、或第三周期原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313回答下列问题：（1）的元素名称是，在元素周期表中的位置是（周期、族）（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；（3）、的简单离子的半径大小关系（填化学式）（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：（5）写出最高价氧化物对应水化物跟同周期另一金属元素的最高价氧化物反应的离子方程式：19如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素请回答下列问题（1）若X的单质为空气中的主要成分之一，则W

9、的原子结构示意图为Y与它同周期前一个元素的非金属性强弱可以用化学方程式证明：（2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是、（3）若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为，所含化学键的类型为20元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性

10、cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成 I中反应的总化学方程式：NaCl+H2O=NaClO3+II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是（4）一定条件，在水溶液中1mol Cl、ClO（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示D是（填离子符号）2mol B反应生成1molA的1molC（填：放热或吸热）kJ21NOx是汽车尾气中的主要污染物之一（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：（2）汽车发动机工作

11、时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1：则N2和O2生成1molNO所吸收的热量为：kJ（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式：当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2所示：Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）写出NiO电极的电极反应式：2014-2015学年江西

12、省南昌三中高一（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A I是碘的一种同素异形体B I是一种新发现的元素C I位于元素周期表中第四周期A族D I核内的中子数与核外电子数之差为29【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同素异形体；元素周期表的结构及其应用【专题】化学用语专题；原子组成与结构专题【分析】13553I是质子数为53，质量数为135的碘原子，在周期表中的位置为第六周期第A族，质子数+中子数=质量数，以此来解答【解答】解：A13553I是碘的一种核素

13、，为原子，而同素异形体的分析对象为单质，故A错误；B13553I是碘的一种核素，不是新元素，故B错误；C13553I位于元素周期表中第六周期第A族，故C错误；D13553I核内的中子数与核外电子数之差为（13553）53=29，故D正确；故选D【点评】本题考查核素及原子的构成，明确原子中不同位置数字的意义及原子中的数量关系即可解答，较简单2已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法不正确的是（）A原子半径：ZWRB对应氢化物的稳定性：RWCW与

14、X、W与Z形成的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素结合元素周期律与物质的结构性质判断【解答】解：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；

15、Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W的原子序数等于Mg元素，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素A、Z为Mg元素、W为S元素、R为Cl元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为ZWR，故A正确；B、W为S元素、R为Cl元素，非金属性ClS，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的稳定性：RW，故B正确；C、W与X形成物质为H2S，属于共价化合物，含有共价键，W与Z形成的物质是MgS，属于离子化合物，胡离子键，化学键类型不同，故C错误；D、Y为C元素，

16、其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸属于弱酸，故D正确故选C【点评】本题考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物的结构性质等，难度不大，掌握金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律3氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A35Cl原子所含质子数为18B mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD35Cl2气体的摩尔质量为70【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；摩尔质量；物质的量的相关计算【分析】A35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数；B质量数=质子数

17、+中子数，计算出1个分子含有的中子数；C不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；D摩尔质量的单位是g/mol【解答】解：A35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A错误；B1H35Cl分子所含中子为18， mol的1H35Cl分子所含中子的物质的量为=1mol，所以中子数约为6.021023，故B正确；C氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B【点评】本题考查同位素、常用化学计量数的有关计算等，难度不大注意气体摩尔体积使用条件与范围4aXn和bYm

18、+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A原子半径XYBa+n=bmCY最高价氧化物的化学式为YOmDX的氢化物的化学式为HnX【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即X和Y核外电子数相等，aXn的核外电子数=a+n，bYm+的核外电子数=bm，X和Y核外电子数相等，所以a+n=bm，故a的原子序数小于b的原子序数，因为X、Y的离子一个是阴离子，一个是阳离子，所以Y位于X的下一周期；然后根据元素周期律知识分析正误【解答】解：aXn和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构

19、相同，即X和Y核外电子数相等，aXn的核外电子数=a+n，bYm+的核外电子数=bm，X和Y核外电子数相等，所以a+n=bm，故a的原子序数小于b的原子序数，因为X、Y的离子一个是阴离子，一个是阳离子，所以Y位于X的下一周期A、Y位于X的下一周期，Y的半径大于同周期的X的同主族元素，x的半径小于下一周期同一主族元素的原子半径，所以原子半径XY，故A正确；B、通过以上分析知，a+n=bm，故B正确；C、在Y的最高价氧化物中，Y的最高化合价为+m，氧元素的化合价为2，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，所以其化学式为Y2Om，故C错误；D、X的氢化物中氢元素的化合价为+1价，X的化合价为n，所以

20、X的氢化物的化学式为HnX，故D正确；故选C【点评】本题考查了原子半径、氧化物和氢化物等知识点，难度不大，会灵活运用元素周期律知识解答有关习题5如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，A根据物质的在常压下的存在形式可知，常压

21、下S、P为固体，而Br为液体；BY的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子；C根据水分子之间含有氢键进行比较；D同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，A常压下S、P为固体，而Br2为液体，所以五种元素的单质中Z单质的沸点不是最高的，故A错误；BY的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；C水分子之间含氢键，沸点大于Y的氢化物，故C错误；D同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，即非金属性YW，故D正确；故选D【

22、点评】本题考查元素的位置、结构及性质的应用，为高频考点，侧重元素的位置及性质的考查，把握位置、性质比较及原子结构为解答的关键，注重了双基训练，题目难度不大6同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）A它是一种共价化合物B它受热时，可能会分解产生有色气体C它不可能与NaOH溶液反应D它只含离子键【考点】铵盐【分析】根据同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，则PH4I类似于NH4Cl，是离子化合物，结合氯化铵的性质解答【解答】解：APH4I中存在PH4+、I离子键，P、H之间形成共价键，因为其含义离子键，所以属于

23、离子化合物，故A错误；B氯化铵不稳定受热分解生成氨气和氯化氢，所以PH4I受热时会分解产生PH3、HI，均为无色气体，HI分解生成碘单质为紫色气体，故B正确；CNH4Cl能与NaOH反应，则PH4I可能与NaOH溶液反应，故C错误；DPH4I中存在PH4+、I离子键，P、H之间形成共价键，故D错误；故选：B【点评】本题考查了元素化合物知识，明确同一类型的化合物结构和性质相似是解题关键，题目难度不大7下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）AOH、H2O、FBNH3、NH4+、NH2CH3O+、NH4+、NH2DHCl、F2、H2S【考点】原子构成；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题

24、】原子组成与结构专题【分析】根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答【解答】解：A、OH的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数都是10，F的质子数为9、电子数为10，故A不选；B、NH3的质子数和电子数都是10，NH4+的质子数为11、电子数为10，NH2的质子数为9、电子数为10，故B不选；C、H3O+、NH4+，的质子数都是11、电子数都是10，NH2的质子数为9、电子数为10，故C不选；D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18，即具有相同的质子数和电子数，故D选；故选D【点评】本题

25、考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键8下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A同主族元素的简单阴离子还原性越强，则对应元素的非金属性越强B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7CIA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A同主族元素，从上到下非金属性减弱；B第二周期元素中，O、F没有正价；CIA族含H及碱金属元素，A族均为非金属元素；D同周期金属元素的化合价越高，失去电子的能力越弱【解答】解：A同主族元素，从上到下非金属性减弱，则

26、简单阴离子从上到下还原性增强，故A错误；B第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；CIA族含H及碱金属元素，A族均为非金属元素，则H与A族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与A族元素间可形成离子化合物，故C正确；D同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去电子能力减弱，故D错误；故选C【点评】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握同周期、同主族元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素性质的特例，题目难度不大92013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系下列叙述错误的

27、是（）Aa为电池的正极B电池放电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价不发生变化D放电时，溶液中的Li+从b向a迁移【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】放电时，Li易失电子作负极，负极反应式为xLixex Li+，正极反应式为xLi+Li1xMn2O4+xeLiMn2O4，得失电子相同时将正负极电极反应式相加即可得到电池反应式，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动【解答】解：A根据图知，放电时，b电极上Li失电子生成 Li+，所以b是负极，则a是正极，故A正确；B放电时，负极反应式为xLixex Li+，正极反应式为xLi+Li

28、1xMn2O4+xeLiMn2O4，所以电池反应式为Li1xMn2O4+xLi=LiMn2O4，故B错误；C放电时，a极上Li元素化合价都是+1价，化合价不变，故C正确；Da是正极、b是负极，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，所以溶液中的Li+从b向a迁移，故D正确；故选B【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点10在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10

29、s时，容器中B的物质的量是（）A3.4 molB3.2 molC2.8 molD1.2 mol【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】前10s A的平均反应速率为0.12mol/（Ls），由反应速率之比等于化学计量数之比可计算B的速率，再结合v=解答【解答】解：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（Ls），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.12mol/（Ls）=0.06mol/（Ls），所以转化的B为0.06102=1.2mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol1.2mol=2.8mol，故选C【点评】本题考查化学反应速率的计

30、算，明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答，题目难度不大11关于化学反应与能量的说法正确的是（）A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；C、断裂化学键需要吸收能量；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；【解答】解：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故

31、B正确；C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选B【点评】本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键12一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】当化学反应达到平衡状态

32、时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系【解答】解：平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故正确；反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故正确；单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故错误故选C【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态的特征，易错点为，注意平衡时各物质的物质的量取决于起始配

33、料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据13在25，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多反应方程式分别为：P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s） 4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）由此判断，下列说法正确的是（）A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低【考点】化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变

34、化【分析】根据已知的热化学反应方程式，利用盖斯定律来得到红磷转化为白磷的热化学反应方程式，能量的低的物质稳定，以此来解答【解答】解：由P4 （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）H=a，4P （s）+5O2 （g）=P4O10 （s）H=b，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多，根据盖斯定律可知4P （s）P4 （s）H=ba0，即该反应为吸热反应，等质量时红磷的能量低，红磷稳定，故选D【点评】本题考查化学反应中的能量变化及物质的稳定性，明确信息的应用得出红磷与白磷转化的热化学反应是解答本题的关键，难度不大14某烷烃含有200个

35、氢原子，那么该烃的分子式是（）AC97H200BC98H200CC99H200DC100H200【考点】有机物实验式和分子式的确定【专题】有机物分子组成通式的应用规律【分析】根据烷烃的通式CnH2n+2计算判断【解答】解：烷烃的通式为CnH2n+2，烷烃含有200个氢原子，则有2n+2=200，解得n=99，所以该烷烃的分子式为C99H200，故选C【点评】本题考查有机物分子式的计算，题目难度不大，注意从有机物的通式解答15等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）ACH4BC2H4CC3H6DC6H6【考点】化学方程式的有关计算【分析】相同物质的量的烃CxHy完全燃烧，耗氧量取决于（x

36、+），（x+）值越大，耗氧量越多，据此判断【解答】解：A、CH4其x+=1+1=2，即1molCH4消耗氧气2mol；B、C2H4其（x+）=3，即1molC2H4消耗氧气3mol；C、C3H6其（x+）=3+1.5=4.5，即1molC3H6消耗氧气4.5mol；D、C6H6其（x+）=6+1.5=7.5，即1molC6H6消耗氧气7.5mol；相同物质的量消耗氧气最多的是C6H6故选D【点评】本题考查烃完全燃烧耗氧量问题，难度不大，关键清楚相同物质的量的烃CxHy完全燃烧，耗氧量取决于（x+），注意规律的规律与总结16可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中

37、据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20m3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A“可燃冰”释放的甲烷属于烃B“可燃冰”是水变油，属于化学变化C“可燃冰”将成为人类的后续能源D青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据“可燃冰”形成的环境条件、根据可燃冰的成分，固态水和“可燃冰”的化学式进行分析判断解答【解答】解：A“可燃冰”释放出甲烷，甲烷属于烃，故A正确； B可燃冰是天然气与水的混合物，水不能变为油，故B错误；C由题意可知，“可燃冰”将成为人类的后继能源，故C正确；D、“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质

38、，主要存在于冻土层和海底大陆架中，故青藏高原冻土层可能存在丰富的“可燃冰”，故D正确故选B【点评】本题是一道信息给予题，主要是考查学生信息提炼、加工、运用能力，深入理解、分析信息、挖掘潜在信息知识是解题的关键二、解答题（共5小题，满分52分）17将红热的固体单质M放入久置显黄色的浓溶液N中，剧烈反应，产生混合气体AA在常温下不与空气接触时能发生如图所示的变化（1）混合气体A的成分是NO2、CO2混合气体A在与水反应后，气体体积将会只有混合气体A的体积的（2）写出生成蓝色溶液D的离子反应：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O（3）在120时，红热的固体单质M与久置显黄色的浓溶液N反应

39、，若要检验产生的气体产物，应该先检验产物中的H2O【考点】无机物的推断【分析】单质C和A与水反应后的液体反应生成蓝色溶液D，则该蓝色溶液中含有铜离子，气体A和水反应生成液体，则液体应该是酸，则单质M为Cu，铜和稀硝酸在常温下反应，则液体为HNO3，气体B是NO，根据元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余NO，根据元素守恒及物质颜色知，M为C，N为浓硝酸，则A中含有CO2、NO2，再结合题目要求解答【解答】解：单质C和A与水反应后的液体反应生成蓝色溶液D，则该蓝色溶液中含有铜离子，气体A和水反应生成液体，则液体应该是酸，则单质M为Cu，铜和稀硝酸在

40、常温下反应，则液体为HNO3，气体B是NO，根据元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余NO，根据元素守恒及物质颜色知，M为C，N为浓硝酸，则A中含有CO2、NO2，（1）根据分析可知，混合气体A的成分为：NO2、CO2；发生反应为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O、3NO2+H2O2HNO3+NO，设二氧化碳为1L，则二氧化氮体积为4L，4L二氧化氮完全反应生成NO体积为：4L=L，则反应后气体体积为：1L+L=L，所以反应后气体体积为混合气体A的： =，故答案为：NO2；CO2；，；（2）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反

41、应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；故答案为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（3）在120时，红热的固体单质C与久置显黄色的浓溶液硝酸反应为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，该温度下气体有：CO2、NO2、H2O，为了避免干扰，应该先检验H2O，故答案为：H2O【点评】本题以氮的化合物为载体考查了物质的推断，题目难度中等，根据蓝色溶液为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合物质的颜色、性质来分析解答，试题培养了学生的分析、理解能力18现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期原子半径（1010m）0.741

42、.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313回答下列问题：（1）的元素名称是磷，在元素周期表中的位置是（周期、族）二、A（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；（3）、的简单离子的半径大小关系O2Na+（填化学式）（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3NH4NO3（5）写出最高价氧化物对应水化物跟同周期另一金属元素的最高价氧化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】没有

43、最高价、只有最低价2，可推知为O；都有最高价+1，处于A族，且的原子半径较大，故为Li、为Na；有最高价+2，处于A族，原子半径大于Li，故为Mg；都有最高价+5、最低价3，处于A族，且的原子半径较大，故为P、为N；有最高价+7、最低价1，则为Cl；只有最高价+3，处于A族，原子半径小于P，故为B，以此解答该题【解答】解：没有最高价、只有最低价2，可推知为O；都有最高价+1，处于A族，且的原子半径较大，故为Li、为Na；有最高价+2，处于A族，原子半径大于Li，故为Mg；都有最高价+5、最低价3，处于A族，且的原子半径较大，故为P、为N；有最高价+7、最低价1，则为Cl；只有最高价+3，处于A

44、族，原子半径小于P，故为B（1）上述分析可知，的元素名称是磷，为Mg，位于周期表第二周期A族，故答案为：磷； 二、A；（2）上述元素中，Cl元素非金属性最强，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 HClO4，故答案为：HClO4；（3）、的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径O2Na+，故答案为：O2Na+；（4）的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3NH4NO3；（5）最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，跟同周期另一金属元素的最高价氧化物反应，则应为氧

45、化铝，离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O【点评】本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意元素周期律的理解掌握19如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素请回答下列问题（1）若X的单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为Y与它同周期前一个元素的非金属性强弱可以用化学方程式证明：2F2+2H2O=4HF+O2（2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有

46、两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是SO42、PO43（3）若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为，所含化学键的类型为离子键、共价键【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、W均属于短周期元素，（1）若X的单质为空气的主要成分之一，则X是N元素、W是Ar元素，Y为F，与它同周期前一个元素为O；（2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则分别为HNO3、H2SO4、H3PO4；（3）若Na与Y和Z的单质分别反应生成摩尔质量相同的两种化合物，即为Na2O2、N

47、a2S【解答】解：（1）若X的单质为空气的主要成分之一，则X是N元素、W是Ar元素，Ar元素的原子结构示意图为，Y为F，与它同周期前一个元素为O，F非金属性较强，可与水反应上生成HF和氧气，反应的方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：；2F2+2H2O=4HF+O2；（2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则分别为HNO3、H2SO4、H3PO4，其中SO42、PO43的电子数相等，故答案为：SO42；PO43；（3）若Na与Y和Z的单质分别反应生成摩尔质量相同的两种化合物，即为Na2O2、Na2S，其中Na2O2的电子式为，它含有离子键和非极性共

48、价键，故答案为：；离子键、共价键【点评】本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构特点以及元素周期表，为解答该题的关键，难度不大20元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成 I中反应的

49、总化学方程式：NaCl+H2O=NaClO3+NaCl+3H2ONaClO3+3H2II中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体（4）一定条件，在水溶液中1mol Cl、ClO（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示D是ClO4（填离子符号）2mol B反应生成1molA的1molC放热（填：放热或吸热）117kJ【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题；卤族元素【分析】（1）与氯

50、元素同族的短周期元素为F；（2）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易；（3）电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气；工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体，电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气；两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出；【解答】解：（1）与Cl同一主族是短周期元素是F元素，F原子核外有2个电子层、最外层7个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易，故答案为：bc；（3）电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2，故答案为：NaCl+3H2ONaClO3+3H2；NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生