化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习

1、化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习 1 / 81 / 81 南宫中学南宫中学 20152016 学年高二上学期化学选修四学年高二上学期化学选修四 第三章第三节盐类的水解第三章第三节盐类的水解 专题练习专题练习 1下列关于 0.1 molL1 CH3COONa 溶液的说法正确的是 A加入少量 FeCl3固体，c(CH3COO)增大 B加入少量 NaOH 固体，c(CH3COO)增大 C稀释溶液，溶液的 pH 增大 D加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO) 20.1 molL-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是 ANH3H2O BNH4Cl CHCl DHC

2、OOH 3常温下，下列物质的水溶液，其 pH 小于 7 的是 A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3 4已知某温度下，0.l molL-1NaHB 溶液中，C(H)c(OH),则下列各关系式一定正确的是 Ac(Na)=c(HB)2c(B2)c(OH) B溶液的 pH=1 Cc(Na)=0.l molL-1c(B2) DC(H).c(OH)=10-14 5下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A在 25和 80时纯水中的 cH + 浓度 B室温时，浓度均为 0.1 molL-1 的 (NH4)2SO4（aq） 、(NH4)2CO3 （aq）的 c

3、 (NH4+) C相同条件下，0.l molL-1 NaHCO3 和 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液的 pH D1 L 饱和 CH3COONa 溶液中 CH3COO- 和 Na+的个数 6对于 0.1molL-1的 Na2S 溶液，下列判断正确的是（ ） A溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）c（OH-）c（HS-） Bc（Na+）=2c（S2-）c（OH-）c（HS-） C向 Na2S 溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小 D向溶液中加入少量 NaOH 固体，能促进水的电离 7等体积等物质的量浓度的 NaCl 和 NaClO 溶液，两份溶液中离子总数相比 A前者多 B后者多

4、C一样多 D无法判断 8在 10mL 0.1molL1NaOH 溶液中加入同体积同浓度的 CH3COOH 溶液，反应后溶液中各粒子浓 度关系错误的是： Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) Bc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习 2 / 82 / 82 Cc(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH) Dc(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH) 9在 25C 时，某氯化铵溶液的 pH=4，下列说法中不正确的是： A.溶液中 c(H+)c(OH)，且 Kw=c(H+).c(OH)=11014mol2/L

5、2 B.由水电离出来的 H+浓度为 110-4mol/L-1 C.溶液中 c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D.此溶液中由水电离出来的 c(H+)=c(OH-) 10下列叙述正确的是（ ） A0.1 molL1NH4Cl 溶液：c（NH4）c（Cl） B在 25时，pH4 的盐酸与 pH10 的氨水溶液等体积混合后 pH7 C0.1 molL1与 0.2 molL1氨水溶液中 c（OH）之比为 12 D中和 pH 与体积都相同的氨水和 Ba（OH）溶液，消耗 HCl 的物质的量之比是 1 11在配置 Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的: ANaOH BH

6、2SO4 CKCl DCH3COOH 12关于盐类水解反应的说法正确的是 A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 D同浓度的 NH4Cl 和 NaCl pH 之和大于 14 13下列式子中，属于水解反应的是 AH2O+H2OH3O+OH- BHCO3-+OH-H2O+CO32- CCO2+H2OH2CO3 DCO32+H2OHCO3-+OH- 14KOH 溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 Ac(K)c(OH)c(A)c(H) Bc(K)c(A)c(OH)

7、c(H) Cc(K)c(A)c(H)c(OH)Dc(K)c(H)c(A)c(OH) 15相同条件下，同浓度的下列溶液，其 pH 值最大的是 ANa2CO3 BCH3COONa CNaCl DNaHSO4 16某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的是 化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习 3 / 83 / 83 A红褐色液体为氢氧化铁胶体 B加入石灰石是为了促进氯化铁水解 C产生的气泡是 HCl 气体 D产生的气泡是 CO2 气体 17下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A在 NaHA 溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-) B在 0.1mo

8、lL1Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)c(H+)+ c(H2CO3) CpH7 的 NaCN 与 HCN 的混合溶液中一定有：c(Na)c(CN) c(OH) c(H+) DpH7 的 CH3COONa 与 NaOH 的混合溶液中一定有：c(Na+)c(CH3COO) c(OH) c(H+) 18 （多选题）将 0.1 mol/L 的 HA 溶液与 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，测得混合溶液 pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是 Ac(HA)c(A)c(Na)0.1mol/L Bc(Na)c(A)c(OH)c(H) Cc(A)c(Na)c(OH)c(

9、H) Dc(OH)c(H)c(HA) 19 （多选题）下列各溶液中的表述正确的是 A0.1 molL1NH4Cl 溶液：c(NH4)c(Cl) B中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 C向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na)c(NO3) D在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子有 CO32、HCO3、OH 20将 PH=3 的某酸溶液和 PH=11 的某碱溶液等体积混合溶液的 PH A、大于 7 B、小于 7 C、等于 7 D、无法确定 21下列叙述正确的是（ ） A0.1molL

10、1氨水中，c(OH-)=c(NH4+) B10 mL 0.02molL1HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体 积为 20 mL，则溶液的 pH=12 C在 0.1molL1CH3COONa 溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO) D0.1molL1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A) 22把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正 确的为 （ ） 化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题

11、练习 4 / 84 / 84 Ac (CH3COO-)c (Na+) Bc (OH-)c (H+) Cc (CH3COOH)c (CH3COO-) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L 23在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ） ANaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl 24下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A室温下，向 0.01molLNH4Cl 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： 1 c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH ) + c(Cl ) B0.1 molLNaHCO3溶液

12、：c(Na+) c(OH ) c(HCO3) c(H+) 1 CNa2CO3溶液：c(OH ) = c(HCO3) + 2c(H2CO3) D25时，pH = 4.75、浓度均为 0.1molL的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液： 1 c(CH3COOH) c(CH3COO ) c(H+) c(OH ) 25已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（ ） Ac(Y-)c(X+)c（H+）c(OH-) Bc(X+)c(Y-)c(OH-)c(H+) Cc(H+)c(Y-)c(X+)c(OH-) Dc(OH-)c(X+)c(H+)c(Y-) 26下列说法

13、正确的是（ ） A.水解反应是吸热反应 B.升高温度可以抑制盐类的水解 C.正盐水溶液 pH 均为 7 D.硫酸钠水溶液 pH 小于 7 27以下对 298K 时，pH 值为 9 的 KOH 溶液和 pH 值为 9 的 Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的比 较，正确的是 ( ) A两者相等B前者是后者的 105倍 C后者是前者的 104倍 D无法比较 28由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC 的 1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的 pH=7，第三种溶液 pH7，最后一种溶液 pH7，则 ( ) ABCD 碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH 酸性HCHDH

14、CHDHCHDHCHD 29下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 ( ) ANa2CO3：CO32H2O2OHCO2 BNH4NO3：NH4H2ONH3H2OH CCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22H DKF：FH2O=HFOH 化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习 5 / 85 / 85 30下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是 AHSH2O H3OS2 BNH42H2O NH3H2OH3O CHCO3OH CO32 H2O DCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- 31、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤

15、食品中；NH4HSO4在分析试 剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用 语和相关文字说明)。 (2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中 c(NH)_(填“等于” 、 “大于”或“小 4 于”)0.1 molL1NH4HSO4中 c(NH)。 4 (3)如图是 0.1 molL1电解质溶液的 pH 随温度变化 的图像。 其中符合 0.1 molL1NH4Al(SO4)2的 pH 随温度变 化的曲线是_(填写字母)，导致 pH 随温度变 化的原因是_； 20 时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2

16、中 2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。 24 4 (4)室温时，向 100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液 中滴加 0.1 molL1NaOH 溶液，得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示： 试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 _；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排 列顺序是_。 32、 、高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。 (1)请完成 FeO与水反应的离子方程式：4FeO10H2O 4Fe(OH)38OH_。 24 24 K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是_和_。 (2)将适量 K2FeO4

17、配制成 c(FeO)1.0 mmolL1的试样，将试样分别置于 20 、30 、40 和 24 60 的恒温水浴中，测定 c(FeO)的变化，结果见图。第(1)题中的反应为 FeO变化的主反应， 24 24 则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_；发生反应的 H_0。 化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习 6 / 86 / 86 、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积 Ksp(25 )。 电解质平衡方程式平衡常数 KKsp CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105 H2CO3 H2CO3HHCO HCO 3 HCO 3 23 K14.31104 K2

18、5.611011 C6H5OHC6H5OHC6H5OH1.11010 H3PO4 H3PO4HH2PO H2PO 4 HHPO 4 24 HPOHPO 243 4 K17.52103 K26.23108 K32.201013 NH3H2ONH3H2ONHOH 4 1.76105 BaSO4BaSO4Ba2SO2 4 1.071010 BaCO3BaCO3Ba2CO2 3 2.58109 回答下列问题： (1)由上表分析，若CH3COOH，HCO，C6H5OH，H2PO均可看做酸，则它们酸 3 4 性由强到弱的顺序为_(填编号)。 (2)写出 C6H5OH 与 Na3PO4反应的离子方程式_。 (3)25 时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中： c(CH3COO)_c(NH)(填“” 、 “”或“7，则 V10 B若混合液 pHc(C6H5O)c(H) 4 c(OH) CV10 时，混合液中水的电离程度小于 10 m