苏教版化学必修1专题2复习

1、 2H2O + 2NaCl = H2 + Cl2 + 2NaOH 电解电解总反应：总反应： 饱和食盐水饱和食盐水 铁棒铁棒碳棒碳棒 （1）电解饱和食盐水）电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 通电通电 MgCl2（熔融）（熔融）=Mg+Cl2 通电通电 2NaCl（熔融）（熔融）=2Na+Cl2 通电通电 2Al2O3（熔融）（熔融）=4Al+2O2 通电通电 （3）电解熔融氯化镁）电解熔融氯化镁 （4）电解熔融氧化铝）电解熔融氧化铝 （2）电解熔融氯化钠）电解熔融氯化钠 Cl2 NaOH溶液溶液饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸 浓盐酸浓盐酸 加加 热热 MnO2+4

2、HCl(浓浓) MnCl2+Cl2+2H2O Cl2 NaOH溶液溶液饱和食盐水饱和食盐水浓硫酸浓硫酸 发生装置发生装置 除杂除杂 装置装置 收集收集 装置装置 尾气处理尾气处理 装置装置 MnO2+4HCl(浓浓) MnCl2+Cl2+2H2O 黄绿色、有毒、可溶于水。黄绿色、有毒、可溶于水。 一般将金属氧化成高价态一般将金属氧化成高价态 氯气氯气+ +碱碱次氯酸盐次氯酸盐+ +金属氯化物金属氯化物+ +水水 点燃点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Ca(OH) 2Ca(OH)2 2 + 2Cl + 2Cl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2

3、2O O 2NaOH + Cl 2NaOH + Cl2 2 NaClO + NaCl+ HNaClO + NaCl+ H2 2O O 新制氯水成分：新制氯水成分： ClCl2 2 、 、HClO HClO 、H H2 2O O H H+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- - 久置氯水成分：久置氯水成分：稀盐酸稀盐酸 Cl2+H2O HCl+HClO 2HClO O2 + 2HCl 光照光照 干燥的氯气是否具有漂白性？干燥的氯气是否具有漂白性？ 将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？ （1）不稳定性：不稳定性：2HClO = 2HC

4、l + O2 光照光照 （2 2）次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料）次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料 和有机色质褪色，可用作漂白剂。和有机色质褪色，可用作漂白剂。 （3 3）弱酸性（酸性比碳酸弱）弱酸性（酸性比碳酸弱） Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO 漂白粉的漂白原理漂白粉的漂白原理 三三 溴、碘的性质溴、碘的性质 Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI =2KCl+I2 Br2KIKBrI2 方法一：向溶液中滴加氯水，再加入方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4CCL4，振荡，下，振荡，下 层呈层呈橙红色橙红色者为者为 ，呈 ，呈紫红色紫红色

5、为为 （浅黄色）（浅黄色） （黄色）（黄色） NaBr +AgNO3=NaNO3+AgBr NaI+AgNO3=NaNO3+AgI 方法二：向溶液中滴加硝酸银方法二：向溶液中滴加硝酸银 KBr溶液溶液 氯水氯水 CCl4 KI溶液溶液 氯水氯水 CCl4 如何来保存单质溴？如何保存钠？如何来保存单质溴？如何保存钠？ 溴的提取利用的是溴的提取利用的是溴易挥发溴易挥发的性质的性质 碘的提取利用的是碘的提取利用的是碘易溶于有机溶剂碘易溶于有机溶剂的性质的性质 口口 诀：诀： 失升氧化还原剂失升氧化还原剂 得降还原氧化剂得降还原氧化剂 CuSO4 + Fe Cu + FeSO4 氧化剂氧化剂还原剂还原

6、剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物 四、氧化还原反应四、氧化还原反应 （1 1）依据氧化还原关系判断：）依据氧化还原关系判断： 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物 （2 2）依据金属与非金属活动顺序判断：）依据金属与非金属活动顺序判断： 还原性：还原性：CuCu(H)(H)FeFeZnZnAlAlMgMgNaNa 金属阳离子的还原性与单质基本保持一致金属阳离子的还原性与单质基本保持一致 （3 3）对于不同价态的同种元素）对于不同价态的同种元素 价态越高，氧化性越强价态越高，氧化性越强 如如Fe3+ Fe2+、S S 、Mn Mn等等 64

7、74 失失2e- 得得2e- 注意： b b 得电子数目与失电子数目相同得电子数目与失电子数目相同 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O -1 +4 +2 0 a a 箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素 化合价有变化的原子数化合价有变化的原子数每个原子化合价变化数值每个原子化合价变化数值 得失电子数得失电子数 五、钠、镁及其化合物的性质五、钠、镁及其化合物的性质 （1）钠的物理性质）钠的物理性质 钠是一种银白色金属，质软，密度小于水钠是一种银白色金属，质软，密度小于水 ， 熔点较低，良好的金属导体。熔点较低，良好的金属导体。 （2

8、）钠的化学性质）钠的化学性质 4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 Na2O2(过氧化钠过氧化钠 ) 点燃点燃 现象现象分析分析 1、浮浮在水面上在水面上 2、钠块很快、钠块很快熔熔成闪亮的成闪亮的 小圆球小圆球 3、反应剧烈，四处、反应剧烈，四处游游动动 4、“嘶嘶嘶嘶”的的响响声声 5、加酚酞溶液变、加酚酞溶液变红红 密度小于水密度小于水 钠与水发应放热钠与水发应放热 钠的熔点低钠的熔点低 钠是活泼金属，与水接触部分钠是活泼金属，与水接触部分 发生反应产生气体发生反应产生气体 由于气体、小球、水相互撞由于气体、小球、水相互撞 击而有声音击而有声音 有碱生成有碱生成 钠与盐反应和与

9、盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Na2O + H2O = 2 NaOH Na2O+CO2 = Na2CO3 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2 （1） （2） 思考思考?Na2O2投入投入FeCl2溶液中，溶液中， 可以观察到什么现象可以观察到什么现象? 将切开的将切开的 金属金属NaNa露露 置在空气置在空气 中会出现中会出现 哪些现象？哪些现象？ 最终得到最终得到 什么物质？什么物质？ 想一想想一想 变暗变暗生成生成Na2O 生成生成

10、NaOH 表面形表面形 成溶液成溶液 NaOH潮解潮解 变成白变成白 色固体色固体 生成生成 Na2CO310H2O 变成白变成白 色粉末色粉末 Na2CO310H2O风风 化变成化变成Na2CO3 变成白变成白 色固体色固体 现象原因 转化转化 不反应不反应 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3 COCO2 2 COCO3 32- 2- +Ca +Ca2 2+ + CaCOCaCO3 3 石灰水石灰水 HCOHCO3 3- - + OH + OH- - = CO = CO3 32- 2-+H +H2 2O O不反应不反应NaOHN

11、aOH HCOHCO3 3- - + H + H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2O(O(剧烈剧烈) ) COCO3 32- 2- + 2H + 2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(较慢较慢) ) HClHCl 不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解稳定，不易分解稳定，不易分解热稳定热稳定 较易溶于水较易溶于水( (比比NaNa2 2COCO3 3小）小）易溶于水易溶于水 溶解性溶解性 小苏打小苏打纯碱纯碱 , ,苏打苏打俗名俗名 NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3化学式化学式 碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠 NaNa2 2COCO3 3 NaHC

12、ONaHCO3 3 COCO2 2 + H + H2 2O O (1)(1)固体固体: : 加热加热 (2)(2)溶液溶液: NaOH: NaOH HCOHCO3 3- - + Ca + Ca2 2+ +OH+OH- - = CaCO = CaCO3 3+H+H2 2O O 工业上从海水中提取镁的工艺流程工业上从海水中提取镁的工艺流程 白色沉淀白色沉淀 Cl2 HCl 石灰乳石灰乳 Mg 电解电解 无色溶液无色溶液 过滤过滤 盐酸盐酸 MgCl2固体固体 特定条件特定条件 CaO 贝壳贝壳 煅烧煅烧 浓缩浓缩母液 母液 海水海水 a b c （1）贝壳煅烧成石灰：）贝壳煅烧成石灰：CaCO3

13、= CaO + CO2 （2）石灰制成石灰乳：）石灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳）（石灰乳） （3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀： Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 （4）氢氧化镁与盐酸反应）氢氧化镁与盐酸反应: Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （5）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁： MgCl2 = Mg + Cl2 高温高温 2Mg+O2 2MgO 点燃点燃 2Mg+CO2 2MgO+C 点燃点燃 Mg+2H2

14、O Mg(OH)2+H2 Mg+2H+ Mg2+H2 3Mg+N2 Mg3N2 点燃点燃 Mg +Cu2+ = Mg2+Cu 实验室用含实验室用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的的浓盐酸与足量的MnO2反应，反应， 最终收集到的氯气的质量可能为最终收集到的氯气的质量可能为 ( ) A3.55g B小于小于3.55g C大于大于3.55g D7.1g 练习练习1 1 B 4HCl + MnO 4HCl + MnO2 2 = MnCl = MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H + 2H2 2O O 能证明次氯酸是弱酸的事实是（能证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） ACa(ClO)2 +

15、 2HCl = CaCl2 + 2HClO BCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO C2HClO = 2HCl + O2 DHClO具有漂白杀菌作用具有漂白杀菌作用 A B 练习练习2 2 下列叙述不正确的是（下列叙述不正确的是（ ） A A粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等 易吸水的物质；易吸水的物质； B B卤素单质与水反应均可生成次卤酸；卤素单质与水反应均可生成次卤酸； C C所有卤素的气态氢化物都易溶于水，在空气中所有卤素的气态氢化物都易溶于水，在空气中 冒白雾，其水溶液显酸性；冒白雾，其水溶液显酸性；

16、D D氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中 BD 练习练习3 3 2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O的反应的反应 中，中， 是氧化剂，是氧化剂， 是还原剂是还原剂, , 元素元素被氧被氧 化，化， 元素被还原；氧化产物是元素被还原；氧化产物是 ，还原产物，还原产物 是是 。此反应中。此反应中HClHCl表现的性质有表现的性质有 性性和和 性性 联系实验室制联系实验室制ClCl2 2的反应比较的反应比较KMnOKMnO4 4、MnOMnO2 2、ClCl2 2三

17、者氧化三者氧化 性的强弱顺序为性的强弱顺序为 . . 练习练习4 4 KMnO4 HCl Cl Mn Cl2 MnCl2 酸酸 还原还原 KMnO4MnO2Cl2 具有还原性的离子是（具有还原性的离子是（ ） A MnO4- B NO3- C Br- D Fe3+ 练习练习5 5 C 用双线桥法分析下列氧化还原反应，并填空。用双线桥法分析下列氧化还原反应，并填空。 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+7H2O 氧化剂为氧化剂为 ，还原产物为，还原产物为 。若反应中转移。若反应中转移 了了3.6123.612101023 23个 个电子，则标况下产生电子

18、，则标况下产生Cl2 升，参加反升，参加反 应的应的HCl为为 mol，被氧化的，被氧化的HCl为为 mol。 K2Cr2O7CrCl3 6.72 1.4 0.6 得得23e- 失失6e- 练习练习6 6 1、适用范围、适用范围 ： 一贴一贴 固体（不溶）固体（不溶） 液体分离液体分离 如如除去粗盐中的泥沙。除去粗盐中的泥沙。 操作要点：操作要点： 回顾回顾 二低二低三靠三靠 2、注意事项、注意事项 过滤过滤 萃取、分液萃取、分液 1、适用范围、适用范围 萃取萃取溶质在两种互不相溶的溶溶质在两种互不相溶的溶 剂中的溶解度不同。剂中的溶解度不同。 分液分液分离两种互不相溶的液体分离两种互不相溶的

19、液体 （密度不同）（密度不同） 例如：从碘水中提取碘例如：从碘水中提取碘 2、主要操作步骤：、主要操作步骤： 检漏、装液、振荡检漏、装液、振荡(放气放气)、静置、分液、静置、分液 回顾回顾 蒸馏、分馏蒸馏、分馏 1 1、适用范围、适用范围 分离沸点不同的互溶液态物质。分离沸点不同的互溶液态物质。 主要仪器名称主要仪器名称 回顾回顾 二、海带中碘的提取实验二、海带中碘的提取实验 1、实验原理、实验原理: 将化合态的碘转化为游离态将化合态的碘转化为游离态 2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 2、实验流程：、实验流程： 称取样品称取样

20、品 灼烧灰化灼烧灰化 溶解过滤溶解过滤 氧化氧化 检验检验 萃取分液萃取分液 操作要点：在通风处操作要点：在通风处 加热灼烧干海带，待加热灼烧干海带，待 海带完全灰化后，冷海带完全灰化后，冷 却，再将灰分转移到却，再将灰分转移到 小烧杯中。小烧杯中。 灼烧、灰化灼烧、灰化 1、灼烧的作用是什么？、灼烧的作用是什么？ 将干海带中有机碘转化为无将干海带中有机碘转化为无 机盐形式机盐形式 坩埚、坩埚钳、三角架、坩埚、坩埚钳、三角架、 泥三角、酒精灯、玻璃棒泥三角、酒精灯、玻璃棒 2、灼烧海带时用到哪些仪器？、灼烧海带时用到哪些仪器？ 实验现象实验现象：整个过程大约需要：整个过程大约需要 5-6分钟，

21、干海带逐渐变的更干分钟，干海带逐渐变的更干 燥、卷曲，最后变成燥、卷曲，最后变成灰白色固灰白色固 体体。期间还会产生。期间还会产生大量白烟大量白烟， 并伴有并伴有焦糊味焦糊味。 水浸时常常要将悬浊液煮沸水浸时常常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是什，目的是什 么？么？ 加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的I-尽尽 可能多的进入溶液。可能多的进入溶液。 溶解、过滤溶解、过滤 实验现象实验现象： 煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄色的清亮淡黄色的清亮 溶液溶液。 操作要点：操作要点：向小烧杯中加入约向小烧杯中加入约15mL蒸

22、馏水，煮沸蒸馏水，煮沸2- 3min，过滤，并用约，过滤，并用约1mL蒸馏水洗涤沉淀得滤液。蒸馏水洗涤沉淀得滤液。 实验注意事项：实验注意事项： 应应隔着石棉网加热小烧杯隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。中的混合物。 加热过程中加热过程中应不断搅拌应不断搅拌，加快溶解，同，加快溶解，同 时防止液体受热不均而溅出。时防止液体受热不均而溅出。 过滤操作应过滤操作应注意注意“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠” 。 溶解、过滤溶解、过滤 操作要点操作要点： 在滤液中加入在滤液中加入2吸管吸管2molL-1H2SO4溶液，再加入溶液，再加入4吸吸 管管6%的的H2O2溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验溶

23、液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验 碘单质。碘单质。 酸化、氧化酸化、氧化 实验现象实验现象： 加入氧化剂后溶液颜色变深，呈加入氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色棕黄色。 加淀粉，溶液变加淀粉，溶液变蓝色蓝色。 实验实验注意事项注意事项： 控制试剂的用量。控制试剂的用量。 检验碘元素应取少量样品，检验碘元素应取少量样品，不要向所有滤液中直接加不要向所有滤液中直接加 淀粉溶液淀粉溶液，否则后续实验将无法操作。，否则后续实验将无法操作。 1、酸化作用是什么？、酸化作用是什么？ 海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶 液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸

24、性，液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈弱酸性， 有利于氧化剂把有利于氧化剂把I-氧化为氧化为I2。 2、你认为最好选用哪种氧化剂？、你认为最好选用哪种氧化剂？ 问3氧化 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 注意注意： 若氯水过量，则若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化能进一步将碘单质氧化。 I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+ 思考：思考：若用碘盐中的若用碘盐中的KIO3作氧化剂作氧化剂,在酸性溶液中在酸性溶液中 氧化氧化I-,写出反应的离子方程式写出反应的离子方程式. 5I- + IO3- +

25、 6H+ = 3I2 + 3H2O 氯水、双氧水等氯水、双氧水等 酸化、氧化酸化、氧化 萃取分液萃取分液 操作要点：将氧化检验后的余液转入分液漏斗操作要点：将氧化检验后的余液转入分液漏斗 中，中， 加入加入2mLCCl4，充分振荡，将上口塞子打开，充分振荡，将上口塞子打开， 静置，待完全分层后，分液。静置，待完全分层后，分液。 实验现象：加入实验现象：加入CCl4振荡后，液体分层，且下振荡后，液体分层，且下 层液体显紫红色，上层液体几乎无色。层液体显紫红色，上层液体几乎无色。 实验注意事项：实验注意事项： 使用分液漏斗之前应使用分液漏斗之前应先检漏和洗涤先检漏和洗涤。 向分液漏斗中加入液体前应

26、向分液漏斗中加入液体前应注意注意分液漏斗分液漏斗操作操作 的要点的要点 。 漏斗上口向下倾斜振荡、放气漏斗上口向下倾斜振荡、放气 打开上部旋塞，慢慢放液打开上部旋塞，慢慢放液 萃取、分液萃取、分液 若要分离碘的若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘溶液，分别得到碘 和和CCl4，应采用什么方法？，应采用什么方法？ 已知：四氯化碳的沸点：已知：四氯化碳的沸点：77 碘单质的沸点：碘单质的沸点：184.35 将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。 分离分离 课题方案设计小结课题方案设计小结 干海带干海带 灰灰 烬烬 浊浊 液液 滤滤 液液 混合液混合液 上上 层层 下下 层层 碘单

27、质碘单质 灼烧灼烧 滤滤 渣渣 溶解溶解 过滤过滤 酸化酸化 CCl4 萃取萃取 分液分液 蒸馏蒸馏 氧化氧化 淀粉溶液淀粉溶液 碘碘 【练习练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提海带中含有丰富的碘。为了从海中提 取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实 验：验： 请填写下列空白：请填写下列空白： 海海 藻藻 灼烧灼烧 海海 藻藻 灰灰 海藻灰海藻灰 悬浊液悬浊液 含碘离含碘离 子溶液子溶液 含碘含碘 水溶液水溶液 含碘含碘 苯溶液苯溶液 浸泡浸泡 MnO2+ 稀稀H2SO4 提取碘提取碘 单质碘单质碘 （1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用）步

28、骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用 到的实验仪器是到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在 空白处）。空白处）。 A烧杯烧杯 B坩埚坩埚 C表面皿表面皿 D泥三角泥三角 E酒酒 精灯精灯 F干燥器干燥器 （2）步骤的实验操作名称是）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目；步骤的目 的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤 的实验操作名称是的实验操作名称是 。 （3）步骤反应的离子方程式是）步骤反应的离子方程式是 。 BDE 过滤过滤 蒸馏蒸馏 2I-MnO24H Mn2 I22

29、H2O （1）电解饱和食盐水）电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 通电通电 MgCl2（熔融）（熔融）=Mg+Cl2 通电通电 2NaCl（熔融）（熔融）=2Na+Cl2 通电通电 2Al2O3（熔融）（熔融）=4Al+2O2 通电通电 （3）电解熔融氯化镁）电解熔融氯化镁 （4）电解熔融氧化铝）电解熔融氧化铝 （2）电解熔融氯化钠）电解熔融氯化钠 新制氯水成分：新制氯水成分： ClCl2 2 、 、HClO HClO 、H H2 2O O H H+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- - 久置氯水成分：久置氯水成分：稀盐酸稀盐酸 Cl2+H2O HCl+HClO 2HClO O2 + 2HCl 光照光照 干燥的氯气是否具有漂白性？干燥的氯气是否具有漂白性？ 将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？ （1）不稳定性：不稳定性：2HClO = 2HCl + O2 光照光照 （2 2）次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料）次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料 和有机色质褪色，可用作漂白剂。和有机色质褪色，可用作漂白剂。 （3 3）弱酸性（酸性比碳酸弱）弱酸性（酸性比碳酸弱） Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO 漂白粉的漂白原理漂白粉