四川省眉山市2014届高三第一次诊断性考试化学试题（Word解析版）

1、理科综合全卷考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）。第卷5至6页，第卷6至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第卷（选择题 共42分）注意事项： 必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 第卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ba1371化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A光纤通信所使用的光缆的

2、主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2B我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2下列有关化学实验的叙述中，正确的是A实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中B做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧C中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3下列离子方程式书写正确的是 ANaHCO3溶液中的水解：HCO3H2O H3OCO32B氯化铁溶液中通入硫化氢：2

3、Fe3H2S2Fe2S2HCCaCl2 溶液中通入CO2: Ca2CO2H2OCaCO32HDNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NAB100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92 NAC密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NAD80 g NH4NO 3晶体中含有NH4 数目为NA考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。5短周期主族元素X、

4、Y、A、B、C在元素周期表的XAYCB位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是A原子半径由小到大的顺序为：ABCYBA、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HAHBCX、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3H2XO3DB、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：BC26下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)BpH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到

5、大的顺序为：c (NaOH)c(CH3COONa)c (NaHCO3)c (C6H5ONa)C常温下，将pH2.0的CH3COOH溶液和pH12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na)c (CH3COO)c(OH)c (H)D常温下，向10mL pH4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H)、c(OH)、c (CH3COOH)c (CH3COO)都将要变小【答案】A【解析】试题分析：A、两溶液混合反应后得到等浓度的HA、 NaA溶液，电荷守恒为c(OH)c(A)c(H)c(Na)考点：考查溶液中离子浓度的比较有关问题。7一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，

6、得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为A0.5mol/L B1mol/L C1.2mol/L D2mol/L第卷 （非选择题 共58分）8（16分）AF均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息AA的基态原子最外层电子排布式为2s22p3BB是地壳中含量最高的元素CC与B的简单离子的电子层结构相同DD的一种核素的质量数为64，中子数为3

7、5E 、FE 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2请回答下列问题：（1） D的价电子的电子排布式是 ；F原子的原子结构示意图为 。（2） A、B的第一电离能的大小顺序为 。（3） AB3 中A原子的杂化轨道类型为_；与A2B互为等电子体的分子的分子式为 （任写一个即可）。（4） D晶体的晶胞如右图所示为面心立方最密堆积 (在晶胞 的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为 。（5）已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式 。（6）C2B2的电子式为_；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯

8、化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为 。9（16分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。、如右图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电。回答下列问题：（1） a是电源的 极，写出A中的电极反应式为_。（2）湿的Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有_。（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为 。温度250300350K2.0410.27

9、00.012、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发 和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H，右表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：（4）由表中数据判断H 0（填“”、“”或“”）。（5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是 。A升高温度 B使用合适的催化剂 C缩小容器的容积D充入过量的H2 E恒压时，充入He F从体系中分离出CH3OH（6）某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) 0.2 mol/L ，则04min内

10、H2的反应速率为 ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数 （填“变大”、“变小”、或“不变”）。【解析】10(14分)根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。回答下列问题：（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线多孔塑料板方框内应选用 装置(填右图字母代号)，如何检验所选装置的气密性 。 （2）装置2中所盛试剂为 。ANaOH溶液 B饱和N

11、aHCO3溶液 C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaCl溶液（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到 现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是 。（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。A装置6中有黑色沉淀生成；B取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL的溶液；C取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净 。该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程

12、式为 。 根据实验现象知产物物碳单质，无钠剩余，根据碳酸钡的质量计算出n(Na2CO3)= n(BaCO3)=1.9719710=0.1molm(Na2CO3)= 0.1106=10.6g所以固体中含有氧化钠n(Na2O)=（23.010.6）62=0.2mol=根据氧化还原反应原理，反应中碳元素化合价下降为+2价CO，方程式为6Na+4CO2 2Na2O+Na2CO3+3CO考点：考查综合实验中物质的制备与检验有关问题。11. （12分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：查资料得知：物质名称溶度积(Ksp)pH值开始沉淀完全沉淀Mg(OH)25.610129.310.8Fe(OH)32.810162.73.7Al(OH)31.310333.74.7请回答下列问题：（1）写出固体A的化学式为 。（2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是 。A石蕊试液 B广泛pH试纸 C精密pH试纸 DpH计（3）完成下列离子反应方程式溶液D生成固体E ； 溶液F