2020年中考科学总复习第35讲水和溶液(精讲)课件

1、第35讲水和溶液浓溶液厂_溶液稀溶液饱和溶液不饱和溶液影响因素溶质质量分数溶液的稀释与配制含义J冷解度（影响因素水的组成 水的性质 水的用途I水的净化考点一水的组成和主要性质崔够在躍囂還当在阴极产生丄。两者体积2电解水实验说明水是由和组成的。氢Q-氧气3水的性质物理性质化学性质(1) 色态味：无色、无味、液态(2) 沸点:100X (1个标准大 气压下GX 点(4) 密度：FC时密戊最大为1 g./cm 结冰后密度变小(5) 溶剂：能滚解很多物质.是重要的溶剂(1) 常温下化学性质稳定通电(2) 在通电条件下分解；2HoO211, f +O, t(3非金属氧化物4水酸：H20 + C(h Hr

2、CO.能与水反应生成酸的还有S6、S5等(4 )金属氧化物+水f碱：CaO + H?() CaCOHh，能与水反应生成碱的氧化物还有 心()、 Na2OBaO(5)CuSO4+5H,O=CuSO4, - 5H2O白色粉末变蓝色，可用于检验水、I考点二溶液、悬浊液和乳浊液1.溶液的组成溶液由 溶质 和 溶剂 组成。被溶解的物质称为溶质，能 溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。2水是最常用的 渣孔 ,除水外常用的溶剂还有 汽油、酒精 等。3溶液、浊液的比较溶液浊液悬浊液乳浊液不同点:纽成由溶质和溶剂组成 （水是最常见的溶剂）不溶性固体 和液体组成不溶性液体 和液体组成分散微粒

3、分子或离子直径小于10T来大量分子的集合体乳浊液的颗粒大约 为1開微米.透明不均一步不透明（浑浊）稳定性稳定不稳定久置后分层相同点都是#1 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的 饱和溶液 ,还能继续溶解某种溶 质的溶液称为这种溶质的 不饱和溶液O2 饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化；一”、亠、亠（）（）（改变温度）”孑、亠、亠不饱和溶液、丄饱和溶液（）（改变温度）3影响溶解性的因素：溶质、溶剂自身的性质； 温度 ; 气体的溶解度还受压强的影响。4溶解度的含义：在一定温度下，溶质在100g 水中达到 饱和 状态时所溶解的克数，就称作该温度下某物质的溶解

4、度。溶质的质量分数1溶液中溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比a2意义：能定量表示溶液的组成9可用小数或百分数表示。3 溶液中溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量X100% =溶质质量溶质质量+溶剂质量X100%4 配制一定溶质质量分数的溶液（详见实验突破）卜考点I五I水污染1水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排 放；农业生产中的农药、化肥的流失。2水净化的方法：吸附、沉淀、 过滤 、蒸憾。3水污染的防治：加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再 排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制一、用氯化钠固体配制溶液1. 所需仪器及作用(1)

5、所用仪器：托盘天平(带舷码)、银子、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒。(2) 仪器的作用：氐玻璃棒的作用是 搅拌 ，目的是加快固体或液体溶质的溶解 速率；b量筒的作用是量取 液体的体积。2 操作步骤计算：计算所需溶质的质量和水的体积 O 称量：用 托盘天平 称取一定质量的固体。量取：用 量筒 量取一定体积的水。溶解：将固体倒入烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用 玻璃棒 不断搅拌直至固体完全溶解。装瓶：将配制好的溶液转移到 试剂瓶 中，并贴上标签。【知识拓展】实验误差分析操作误差分析所配溶液的 溶质质量分数用天平称量固体 药品质量时，固 体药品和袪码放 反了（在使用游 码的情况下）称量的固体

6、药品的 实际质量量取水的体积时仰视读数配制的溶液中水的 实际体积量取水的体积时俯视读数配制的溶液中水的 实际体积烧杯内原来有少量的水配制的溶液中水的质量 _将固体药品倒入烧 杯中时撒在外面配制的溶液中溶质 的质量固体药品中含有不 溶性杂质 配制完成后，转移 过程中有少量溶液 洒出配制的溶液中溶质的质量 配制的溶液中溶质的质量二、用浓溶液配制稀溶液1 所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。2. 操作步骤：(1) 计算：计算所需 浓溶液 的体积和所需水的体积。(2) 量取：用 量匾 量取溶液(接近所需体积时改用 胶头滴管 )和水。(3) 混匀：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用 玻璃棒 不断 搅拌

7、。1. （2018,烟台）下列有关水的叙述错误的是（D ）A. 水电解时正极产生氧气B. 水的天然循环是通过其三态变化实现的C. 水变成水蒸气，水分子大小不变D. 天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物2. （2017,徐州）如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是（C）A. a、b分别是电源的正极、负极B. 在水中加入少许烧碱，能增强导电性C. 电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成D. 目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低3. （2017,嘉兴）2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”, 关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工 业废水的处理措施及对

8、应的方法类别，都正确的是（B ）选项废水中的主要污染物处理措施方法类别A不溶性颗粒物加明矶结晶法B异味物质加活性炭吸附法C氯化铜加硫酸钠过滤法D纯碱加石灰水蒸馅法4. （2018,仙桃）下列有关溶液的叙述错误的是（A ）A. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液B. 衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率5.（2018,台州）如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的 是（A ）蓄水池加入液隔网氯消毒沉降池过滤池A. 清水池中的水是溶液B. 过滤池中主要发生化学变化 C 消毒用的液氯是化

9、合物D.供水系统流出的水是纯净物6. （2018,嘉兴）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（D ）不饱和溶液饱和溶液A 操作I 一定是降温B 操作I 一定是加溶质C. 与的溶质质量一定相等D 与的溶质质量分数一定相等7. （2017,义乌）某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸 发，下列判断错误的是（B ）A. 中溶液是饱和溶液B. 中溶液一定是不饱和溶液C. 中溶液的溶质质量分数不相同D 中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量8. （2018,衢州）甲烧杯中盛有30C、溶质质量分数为20%的饱和 硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（

10、不考虑水分蒸发）。Q升温至5加入5 g无水56（rc .丄硫酸铜粉末-匡兰扌 60T巨自甲乙丙乙中溶液丄是（填“是不是域可能是”）饱和溶液。（2）丙中溶液的溶质质量分数为23.8 %（结果保留一位小数）。9.（2018,陕西）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/c30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度（填一种）。（2）30 C时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是陀X 100%45凹+100g（只列出表达式）。（3）90C时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作: MB降温至80 C降温至

11、560 r降温至550 C . 二二二二.=M90 9C析出10g析出69g析川陛KNO 海液 KNCXKNOKNO390C时的KNO3溶液是住沁傾“饱秋或环饱秋）溶液。图电n 数值为93.5。10.（2017,邵阳）某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如 图所示。回答下列问题： 配制溶液的正确操作顺序为（填序号，下同），其中操 作错误的是一；（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是二口,需称取氯化钠_3_g；(3) 量水时选用的量筒的量程最合适的是_J(填序号)，读数时视 线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。A. 10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL(4) 经检测，该

12、同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因 是AD (填序号)。A 氯化钠固体不纯B 用生锈不去码称量C 装瓶时有少量溶液洒岀D 溶解时烧杯内壁有水珠【例1】 下列有关溶液的说法中，错误的是（C ）A外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静 止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化1. (2017,怀化)下列有关溶液说法正确的是(A ) A溶液都是均一、稳定的混合物B形成溶液的溶质都是固体C. 所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓D 溶液的体积等于溶质的体积与溶剂

13、的体积之和【例2】（2018,淮安）如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶 解度曲线，下列说法不正确的是（D）AtC时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态 B采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液 C甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲Dt2C时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相 等I?2. (2018,咸宁)在tC时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各 盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和 氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是(B )A 烧杯中的上层溶液是饱和溶液B 烧杯中溶液的溶质是硝酸

14、钾C.烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D将温度升高iiJt2C,烧杯中的固体全部溶解杯烧甲图溶解度/S硝酸钾乙氯化钾人厶温度/c图乙【例3】（2017,杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其 溶解度如表所示。则下列说法正确的是（C ）温度/c1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B. 10C时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为277%的硫 酸镁溶液C. 50C时，100 g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49 : 100i 1D. 70C时的硫酸镁饱和溶液升温至90C,溶液的溶质质量分療脈3.

15、（2018,宁波）20C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCI, 逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止, 然后分别称量剩余NaCI的质量。记录数据如表：实验小组第一组笫二组笫三组笫四组水的质量/g50505050所取NaCI的 质量/g15202530剩余NaCI的质量/g02712下列说法错误的是（A ）A. 20C时，50gNaCI饱和溶液中含有18gNaCIB. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9 : 25;D. 相同温度下，NaCI在水里的溶解度与水的质量无关【例4】（2018,陕西）规范的实验操作是实验成功的关

16、键。下 列配制20a 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（B ）NaCIHOOr80j-60=40100 ml,18 mLC 溶解B量水D 装瓶4.(2018,衡阳)实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是(A )A. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 8%B. 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D. 量取水时，用规格为100mL的量筒【例5】（2017,营口）某化学小组欲配制49 g溶质质量分数为20% 的稀硫酸来进行实验，老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓 硫酸（密度为1.84 g/cm3）。IIP（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%浓硫酸的质量是0 g。（2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质 质量分数大于（填“大于小于”或帶于”）20%。浓硫酸（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是一 B （填7V 或8）。AB（4）玻璃棒搅拌的作用是 使热量及时地扩散5/配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础